1、高三化学模拟练习一 班级_姓名_1下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A电解 AgNO3 溶液析出 10.8g 银，电极上转移的电子数为 NAB常温下 22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NAC120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中，含硫原子数 NAD31g 白磷（ P4）中含有的共价单键数为 NA2下列反应的离子方程式书写正确的是A用醋酸溶液吸收氨气：H +NH3=NH4+B硫酸铝溶液与过量的氢氧化钡溶液反应：Al 3+4OH =AlO2 +2H2OC向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：SO 32 +Cl2+H2O=SO42 +2Cl +2H+D向 Ba（
2、 OH） 2 溶液中逐滴加入少量的碳酸氢镁溶液： Ba2+2OH +2HCO3 =BaCO3+2H 2O3气体肼（N 2H4）可用作火箭发动机的燃料，已知 1g 肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出 16.7kJ 的热量，则下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H=16.7 kJmol1BN 2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H=534.4kJmol 1C N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)；H=534.4 kJmol1D N2H4(g) + O2(g) =
3、N2(g) + H2O(g)；H= 267.2kJmol 1114.下列实验 达到预期目的的是能不序号 实验操作 实验目的A 分别与 反应2BrCl、 2 比较氯、溴的非金属性强弱B 溶液中分别通入3AlMg、 3NH比较镁、铝的金属性强弱C 测定 两溶液的 pH422SOaN、 比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱5.下列实验装置或现象正确的是 A利用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用装置用盐酸溶液滴定 NaOH 溶液C利用装置收集和吸收氨气 D利用装置模拟铁的电化学腐蚀过程红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食盐水润湿 稀醋酸
4、润湿6在密闭容器中一定量混合气体发生反应： 2A(g) +B(g) = Xc(g) ，达到平衡时测得 A 的浓度0.5molL-1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大 2 倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.3molL-1，下列有关判断正确的是AB 的转化率降低 B平衡向正反应方向移动 C x=3 DC 的体积分数增大7. 如图中 C 至 L 分别表示反应中的一种常见物质，E、F 、I 在通常情况下是气体单质，其中 E 有刺激性气体，X、Y 是常见的金属单质W 由甲、乙两种元素按 1 1 组成，其中甲元素的原子 M 层电子数是 K 层的一半乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
5、，参加反应的水和生成的水已从图中略去填写下列空白：(1)E 是_（化学式） ，X 元素在周期表中的位置是 。(2)写出 W 的电子式 。(3)写出 KGHJC 的离子方程式 。E+Y 的化学方程式 K+Y 的离子方程式 （4 ）检验 K 溶液中微量的阳离子所用的试剂是 ，所观察到的现象是 ，离子方程式是 (5)设计实验分离 H 和 J（写出加入试剂和操作方法）： 。8. 已知：从 A 出发可发生下图所示的一系列反应，其中 G 为高分子化合物，化合物 B 的分子式为，当以铁做催化剂进行氯化时一元取代物只有两种OC8请填空：（1）结构简式：A_ _，G_ _。C 溶液 电解 D 溶液 +xFEL
6、溶液IWK 溶液Y YG 溶液C 溶液J 沉淀H 沉淀KE（2）反应类型：_ _，_ _。（3）写出下列反应的化学方程式：BC_ _。CDH_ _。（4 ）与 C 互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_ _种。写出任意两的结构简式：_ _ _ _9、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量 Fe3+、 Al3+、Fe 2+等杂质离子） 。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1 mol/L H2O2 溶液，再调节溶液 pH 至 78 ，并分离提纯。III制取氢氧化镁
7、：向步骤 II 所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pHFe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答：（1 ）步骤 II 中，可用于调节溶液 pH 至 78 的最佳试剂是 （填字母序号） 。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2 ）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K 3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2 溶液的量来确定粗硫酸镁中 Fe2+的含量。已知，测定 123 g 粗硫酸镁样品所消耗的 0.1 mol/L H2O2 溶液的体积如下表所示。 平行测定数据实验编号 1
8、2 3 4平均值消耗 H2O2 溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31Fe 2+与 H2O2 溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出 123 g 粗硫酸镁样品中含 Fe2+ mol。（3 ）工业上常以 Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤 III 制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与 Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤 III 中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。根据图中所示 50 前温度与 Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“ 放热” ）反应。图中，温度升高至 50 以上 Mg2+转化率下降的可能原因是 。 Ksp 表示
9、沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能” ）制得氢氧化镁，理由是。10. 煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成 CH3OH 是最重要的研究方向之一。（1）在 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇 CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g
10、）+H 2O（g） ，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 2T 1 均大于 300） 。温度为 T2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 通过分析上图，可以得出温度对反应 CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g）的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b密闭容器中 CO2、H 2、CH 3OH（g） 、H 2O（g）4 种气体共存cCH 3OH 与 H2 物质的量之比为 1:3 d每消耗 1 mol CO2 的同时生成 3molH2已知 H2（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为
11、-285.8kJmol -1 和-726.5kJmol -1，写出由 CO2 和H2 生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。（2）在容积可变的密闭容器中，由 CO 和 H2 合成甲醇 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） ，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应的平衡常数表达式为K= ，250、0.510 4kPa 下的平衡常数 300 、1.510 4kPa 下的平衡常数（填“”、 “”或“ ”）工业实际生产中，该反应条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 在上图中画出 350时 CO 的平衡转化率随压强变化的大致曲线（
12、1 ） A（2 分）（2）2Fe 2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2 分） 6.2 10-5（2 分）（3 ） Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ （2 分） 吸热（2 分） 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg 2+转化率下降（2 分，其他合理答案均可） 能 Mg(OH)2 的溶解度小于 Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可） （2 分）min)/(2LoltnB当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动（2 分）ad（2 分）CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（l ）+H 2O（l ）H-130.9 kJmol -1（2 分） （2 分） ，（2 分）)(3HcCO在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。 （2 分）（2 分）
