1、1周周练化学可能用到的相对原子质量 H-1 Cl35.5 Cu64 Al27 Fe56 O16 一选择题（6 分7=42 分）1.分子式为 C2H3Cl2Br 和 C4HCl9 的同分异构体数目之比为（不考虑立体异构）A: B: : :2.选用下列试剂和电极：稀硫酸、硫酸铁溶液、（石墨）组成原电池装置，则可能的组合共有（ ）组. 3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A在硫酸亚铁铵NH 4 2FeSO 4 2溶液中滴入 NaOH 溶液至 Fe2+沉淀完全Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2B向 FeI2 溶液中通入 Cl2 至 Fe2+恰好完全被氧化 2
2、Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C少量的铁粉与浓硝酸： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD足量的 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O4.下列判断正确的是（ ）A酸酐一定能与水反应生成相应的酸 BFe(OH) 3 胶体属于纯净物C 12C 与 14C 两种元素互为同位素 D胆矾变为蓝矾属于化学变化5.下表是四个反应的部分信息，以下说法正确的是（ ）反应物 1 反应物 2 反应物 3 生成物 1 生成物 2 Cl2 FeBr2 FeCl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 MnSO4 O2 KClO3 HCl(浓
3、) Cl2 KMnO4 HCl(浓) MnCl2 Cl2A反应中 FeCl2 是还原产物 B反应中 H2O2 做氧化剂C反应和中 Cl2 均为还原产物 D反应和中，若生成 1molCl2 均转移 2mol 电子6.下列离子组一定能大量共存的是（ ）A含有大量 I-的溶液中：Fe 3+ Cl- NO3- Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+ NO3- AlO2- HCO3-C使甲基橙呈红色的溶液中：K + Na+ NO3- ClO-D含大量 AlO2-的溶液中： K+ Cl- F- ClO-7根据下表信息，判断以下叙述错误的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价 原子半径/nm0.074
4、 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.128最高或最低 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +42化合价 -2 -3 -1 -3A元素与元素可形成一种新型无机非金属材料 - 高温结构陶瓷B元素的单质的密度比元素 的单质小C元素和元素形成的化合物中原子最外层都达 8 电子稳定结构D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于 二填空题8.物质 A、E、F 的焰色反应呈黄色，物质 I 是由 4 个原子组成的 10 电子分子，B、C、D、K 在常温下都是气体单质，G 在常温下是无色液体，反应都是工业生产中的重要反应。各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填
5、写下列空白：（1）写出下列物质的化学式:E_；J_。（2）G 的沸点高于 H，其主要原因是_。（3）在 B、C、D、G、H、I、J、K 中，含有极性键的极性分子有 _种。（4）写出下列反应的方程式：反应的离子方程式_。反应的化学方程式_。（5）在通常状况下，1gC 气体在 B 气体中完全燃烧生成 H 气体时放出 923 kJ 的热量，则 H 气体分解生成 C 气体和 B 气体的热化学方程式为：_。9. 已知 A、B、D、E 四种物质中均含有同一种短周期元素，D 为气体单质，A 焰色呈浅紫色（透过兰色钴玻璃） ，E 为黑色粉末，在下述转化中 E 均起催化作用（某些产物已略去） 。请回答：（1）A
6、 的名称为_ ；B 的结构式为_；3（2）已知 A 与某酸（含 A 中元素 M）在一定条件下反应，产生气体单质 X（含元素M） 。X 能与液体 B 反应生成气体 D，写出该反应的化学方程式：_；（3）某校化学兴趣小组为研究 X 单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。加入药品前，检查 I 中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住 C 处，然后向分液漏斗中加水，打开_，一段时间后_，则气密性良好；写出装置 I 中发生反应的离子方程式 _；实验过程中，装置 IV 中的实验现象为 _；实验结束后，该组同学在装置 III
7、 中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应有_之间还需采取的措施是_10. 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前 K1、 K3 均已关闭，K 2 打开。4试回答下列问题：（1）如何检查 A、B、C 所组成的实验装置气密性? _.（2）若 D 中装有纯净的 NO 气体，则 B 中应选用的最佳试剂为_，并且可以通过 B 观察气泡判断反应速率， B 的作用还有_、_;若 D
8、 中装有纯净的氯气，则 C 中应选用的试剂为_。（3）F 中 U 型管的作用是_；干燥管 G 的作用为_；若无干燥管 G，则 F 中 ClNO 可能发生的反应方程式为_.（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和 CINO, 但不能吸收 NO，所以装置H 不能有效除去全部有毒气体，请你设计改进措施：_11. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作用到的玻璃仪器有 。（2）写出反应的化学方程式 ，反应的离子反应方程式 。（3）设计实验方案，检测滤液 D 中含有的金属离子（试剂自选） （4）在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工
9、艺，试剂 Y 为无色液体，反应的总化学方程式是 。（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣 B 来制备 FeCl36H2O 晶体，在滤渣中滴5加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得 FeCl36H2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 （6）将滤渣 B 的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成 NO 的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有 NO） 。试通过计算填空：I硝酸的浓度为 ； II中溶解铜的质量为 ；III中 V= L。化学答题卷8. （1）E_；J_。
10、（2）_。（3）_（4）_。_。（5）_。9. （1）_; _ ；（2）_；（3）_， _， _；_；_10. （1）_.（2）_， _、_;_。（3）_； _； _.（4）_实验编号 稀硝酸体积（mL ）100 200 300 400剩余金属质量（g）9.0 4.8 0 0NO 体积（L） 1.12 2.24 3.36 V611. （1） 。（2） ，。（3） （4） 。（5） （6）I ； II ；III 化学答案一选择题1 2 3 4 5 6 7A C A D A D C二填空题8.（13 分）（1）NaClO NO （各 1 分）（2）G 物质分子间存在氢键，表现出较高的熔、沸点 （2
11、 分）（3）4 （2 分）(4)Cl 2+2OH-=Cl-+ClO- 4NH 3+5O2=4NO+6H2O （各 2 分）(5)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+186.4kJ/mol （13 分）9. （13 分）（1）氯酸钾（1 分） H-O-O-H（1 分） （2）Cl 2H 2O2=2HCl+ O2（2 分）(3)分液漏斗的旋塞（1 分）分液漏斗中的水滴不下来（ 1 分）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+ 2H2O+ Cl2（2 分）无色溶液变蓝色（1 分）和（2 分） 干燥 Cl2（ 2 分）10.（14）7(1)关闭 K2，B 导管中加入适量的水浸没导管下端，用酒精
12、灯微热烧瓶，若 B 装置中M 导管内水柱上升，且稳定不下降，证明气密性良好（其他合理答案也给分）（2 分）(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用浓硫酸 (4 分)(3)冷凝收集亚硝酰氯 防止水蒸气进入 U 形管，使亚硝酰氯水解 （4 分）2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2（或写成 2ClNO+H2O=2HCl+N2O3） （2 分）（4）在 G 核 H 中加加入一个通入氧气的装置氧化 NO （2 分）11. (18 分)（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）2Al + 2NaOH + 2H 2O= 2NaAlO2+ 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O= Al(OH)3+ HCO3- （3）取少量滤液 D 加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，沉淀变成灰绿色最后变成红褐色。（4）Cu + H 2O2 + H2SO4 + 3H2O = CuSO45H2O 或 Cu+H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使 HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到 FeCl36H2O 晶体 （6）2mol/L 4.8g 4.48L
