高三化学练习.doc

1、化学试卷 第 1 页 共 12 页高三化学练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1环境保护的首选对策是“污染预防”，即在源头防止污染的生成，下列做法中不符合这一要求的是A积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用B使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料C工业上停止使用氟利昂作为制冷剂、发泡剂等D把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋2下列有关说法中正确的是A 16O、 17

2、O、 18O 属于同位素 B乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物CHF、SO 2、NH 3、H 2O 都是弱电解质D构成 H2O、CCl 4、PCl 5、N 2 分子的原子都满足最外层 8 电子结构3下列反应最终无沉淀产生的是 过量的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 向 AgNO3 溶液中滴加稀氨水至过量 少量的 SO2 通入 BaCl2 溶液中 向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量A B C D4由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应5类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是AMg 可由电解熔融 MgCl2 制

3、取，Al 也可由电解熔融 AlCl3 制取B金属 Na 着火不能用干冰灭火，金属 K 着火也不能用干冰灭火CSO 2 能使品红溶液褪色，CO 2 也能使品红溶液褪色DF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔点依次升高，N 2、P 4、As 、Sb、Bi 的熔点也依次升高6阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列说法中一定正确的是A常温常压下，16g 14CH4 所含中子数为 86.021023B1L0.5molL 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 数为 0.56.021023C常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧所含氧原子总数为 36.021023D6.2g 白

4、磷 P4(右图)中所含的 PP 键的个数为 0.26.0210237下列离子反应方程式正确的是A澄清石灰水来吸收氯气： Cl2OH Cl ClO H B将金属 Na 加入冷水中：2Na2H 2O 2Na 2OH H 2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H 2NO 3 3Fe2 2NO 4H 2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：P4 分子结构模型化学试卷 第 2 页 共 12 页Ca2 2HCO 3 2OH CaCO3CO 32 2H 2O8将 NH4NO3 晶体和 Zn 粉按物质的量比 11 混合放在石棉网上温热，滴数滴水后即迅速反应并产生大量的白色烟雾。已知该反应中 N 元素最终转化

5、为 N2。对该反应有关说法不正确的是A反应放热 B1molZn 还原 1molNC水起催化剂作用 DNH 4NO3 既发生氧化反应又发生还原反应二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分) 9短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABC BA

6、 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，B 单质能置换出 A 单质，A 单质能置换出 C 单质10常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量 S2 的溶液：ClO 、Na 、Cl 、CO 32B无色澄清溶液：MnO 4 、SO 42 、K +、Fe 3+C能使 pH 试纸变红的溶液：NH 4 、Na 、SO 42 、Fe 3+D水电离产生的 c(H )110 12 molL 的溶液：HCO 3 、NH 4 、Cl 、Ca 2+11MnO 2 和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2 和Zn

7、 的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4ZnSO 4S2H 2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液 MnSO4ZnSO 42H 2O MnO2Zn2H 2SO4下列说法不正确的是A步骤中 MnO2 和 H2SO4 都是氧化剂B步骤中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子C电解时 MnO2 在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用12已知(CH 3)2CCH 2 可表示为 ，脱落酸属植物生长抑制剂，对该物质叙述正确的A分子式为 C15H20O4B属于芳香族化合物C1mol 该物质最多可与 3mol H2 发生反应D在一定条件下发生

8、反应生成含七元环的物质13下列有关实验的叙述正确的是A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用 pH 试纸测定溶液 pH 时，pH 试纸不应事先润湿C配置一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配置的溶液体积决定D中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂14常温下，下列有关叙述正确的是ANa 2CO3 溶液中，2c (Na )c (CO32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3) BNaB 溶液的 pH8，c(Na )c(B )0.9910 6 mol/L脱落酸OOHCOH化学试卷 第 3 页 共 12 页CpH 相等的NH 4Cl、(NH 4)2SO4、NH 4HSO4

9、 三种溶液中，c(NH 4 )大小顺序D10mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V(总) 20mL15右图为冰晶体的结构模型，大球代表 O 原子，小球代表 H 原子。下列有关说法正确的是A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过 HO 键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大16向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) B(g) xC(g)；H 0。测得两容器中 c(A)随时间 t

10、的变化如图 所示：下列说法正确的是Ax 可能等于 2 也可能等于 3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡时甲容器中 0.78molL1 c(A)1.56molL 1三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）17 （10 分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)2 和 Ca(OH)2 的溶解度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； 将灼

11、烧后的固体混合物置于 80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少 Ba(OH)2 的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； 将“”中滤液 并过滤，得到的 Ba(OH)2 固体溶于水制成溶液。 向制得的 Ba(OH)2 溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/c(A)/molL12.01.51.0t1 t2 t/s0.50.7802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙化学试卷 第 4 页 共 12 页氧化 碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。18 （12 分）某校化学

12、研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解 Cu 的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】 Cu 的金属活泼性小于 Al， Al(OH)3 具有两性，Cu(OH) 2 也具有两性吗？ 通常情况下，2 价 Fe 的稳定性小于3 价 Fe， 1 价 Cu 的稳定性也小于2 价Cu 吗？ CuO 能被 H2、CO 等还原，也能被 NH3 还原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有 CuSO4 溶液、 （填试剂） ，同时进行进行相关实验。 解决问题 的实验步骤和现象如下：取 98gCu(OH)2 固体，加热至 80100时，得

13、到黑色固体粉末，继续加热到 1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A 的质量为 72g。向 A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A 的化学式为 。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：实验中观察到 CuO 变为红色物质，无水 CuSO4 变蓝色。同时生成一种无污染的气体。【实验结论】 Cu(OH) 2 具有两性。证明 Cu(OH)2 具有两性的实验现象是 。 根据“实验方案” ，得出的1 价 Cu 和 2 价 Cu 稳定性大小的结论是 ； 。 CuO 能被 NH3 还原。该反应的化学方程式为 。【问题讨

14、论】 有同学认为 NH3 与 CuO 反应中生成的红色物质是 Cu，也有同学认为 NH3 与 CuO反应中生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH3 与CuO 反应中生成的红色物质中是否含有 A 。四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19 （8 分）新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼（BN）就是其中一种。回答下列问题：NH3CuO碱石灰 无水 CuSO4化学试卷 第 5 页 共 12 页 氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型 A 型和 B 型。A 型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B 型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润

15、滑剂。A 型氮化硼结构如右图_所示（填“I”或“II ”） 。 结合下列相关数据预测 A 型氮化硼的熔点范围_。 B 型氮化硼俗称白石墨。B 型氮化硼晶体中六元环与 B 原子的个数比为 。 工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得。写出该反应的化学方程式 。20 （10 分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图，反应条件和部分反应中的水已略去。A、E、F 是单质，B 是红棕色固体，C 是家用消毒液的有效成分。 G 是含6 价元素的含氧酸盐，摩尔质量 166g/mol。L 是两性物质；反应 、是工业上制取M 的重要方法，曾经是我国民族工业的骄傲。 写出 F 的电子式

16、。 写出反应离子方程式 。 写出反应的化学方程式 。 G 是一种新型净水剂，化学式为 。用 G 代替氯气和明矾净水的原因是 晶体硅 碳化硅氮化铝 金刚石141027002200 3550熔点1.171.430.750.770.82B C N Al Si原 子 半 径 1010 m溶液HO2H2OCO2H2OC6H12O6质子交换膜石墨 铂碳微生物 是 B，是 NNaOH加热ABC GMNaClDJKLH2ONaOHFHIE化学试卷 第 6 页 共 12 页。五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）21 （10 分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有

17、机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。已知石墨电极上反应为：C6H12O66H 2O24e 6CO224H 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的 极，铂碳上所发生的电极反应式为_ _。 葡萄糖的燃烧热为 2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。 化学需氧量（ COD）是重要的水质指标，其数值表示将 1L 水中的有机物氧化为CO2、H 2O 所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果 1L 废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于 5.6kJ

18、，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号） 。序号 A B C D E污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水COD 值(mg/L) 520 870 20 960 120 在化学工作者的眼中， “垃圾 是放错了位置的资源” 。写出硫酸工业“废气”处理利用的化学方程式 。六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）22 （8 分）姜黄素是一种天然染料，工业上可用香草醛与乙酰丙酮通过如下反应得到。香草醛 中间产物 姜黄素 姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH 3O）外还有_。 写出香草醛符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 属于芳香酯类； 苯环上的一

19、氯代物有两种； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。COHOCH3 OHOHC3CH2CH3OOH 2OOHOCH3 CHCHOHOCH3 2C22OOOO OHOCH3 CHCH2CHOHCH3OO微生物化学试卷 第 7 页 共 12 页 借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛（ ） 。写出制备肉桂醛CHCHCHO所需有机物的结构简式 、 。23 （10 分）某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出。已知：回答下列问题： 反应中属于加成反应的是_，反应的目的是_。 写出反应的化学方程式_。 该质子交换膜在一定条件下可水解生成 、 和CH2CH3OOHn CH2CH3Om O HRCHC

20、H 2ORCHCH 2OH ClHOClRCHCH2Ca(OH)2CH3CHCOOHOHOOPOHOHOCH 2C nCH3OCOCH 2CH O mCH3质子交换膜NaOH/醇 EDHOPOHOHOCH2CCOOHCH3Ca(OH)2 GCH3CHCH 2HOCl FHCH2CCH 3CH3Cl2500 CH2CCH 2ClCH3 A B C化学试卷 第 8 页 共 12 页，它们的物质的量之比为 _ _。POHOH 请设计从 F 制取（用反应流程图表示并注明反应条件）例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）24 （8 分）Fe 是人体不可缺少的微

21、量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 正常人每天应补充 14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO47H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O 的片剂。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中 Fe2 的含量为 35.0%。该药品中的Fe2 会缓慢氧化。国家规定该药物中 Fe2 的氧化率超过 10即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取 10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成 1000mL溶液。取其中 20.00mL，用 0.01000 mol/L KMnO4 溶液滴定，用去 KMnO4 溶液24.00mL。通过计算

22、说明该药物是否能服用？（MnO 4 在酸性条件下的还原产物为Mn2 ，药品中除 Fe 元素外的其他成分不与 KMnO4 反应）25 （10 分）某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：CH4(g) H2O(g) CO(g)3H 2(g) （反应中 CH4 转化率：1）CH3CH2OH 浓硫酸170 CH2CH 2高温高压催化剂 CH 2CH 2n化学试卷 第 9 页 共 12 页CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) （反应中 CO 转化率： ）32合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）： 原工艺中，当充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分

23、别为 672m3 和 1750m3 时，反应剩余物中n（CO） ，n（H 2） 。 为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：2CH4(g)O 2(g) 2CO(g)4H 2(g) （反应中 CH4 转化率：1）若新工艺中充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为 a、3a，反应剩余物中：V(H2) V(N2) V(CO)31 1。计算： 充入反应器的甲烷的体积； 若富氧空气中除 O2、N 2 外，其他成分忽略不计，则充入反应器中的富氧空气的体积为 ；应选择氧气体积分数为 的富氧空气。2007 年南通市高三年级第二次调研测试化学参考答案及评分标准反应剩余物甲醇水反应

24、器甲 烷水蒸汽 冷凝器 反应器 冷凝器反应器甲 烷富氧空气化学试卷 第 10 页 共 12 页一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。 ）1D 2A 3C 4D 5B 6C 7B 8D二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。)9BD 10C 11A 12AD 13BC 14BC 15A 16D三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）17 坩埚钳、酒精喷灯 趁热过滤 冷却结晶 酚酞 红色刚好消失（本题共 10 分，每空 2 分）18 【实验方案】 HCl 溶液、 NaOH 溶液 Cu 2O 【实验结论】 Cu(OH) 2 既能溶于盐酸，又能

25、溶于 NaOH 溶液 在高于 1000时，1 价 Cu 比2 价 Cu 稳定；在溶液中2 价 Cu 比1 价 Cu 稳定（各 1 分） 3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O【问题讨论】 取 NH3 与 CuO 反应中生成的红色物质少许，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 A，反之则无 （本题共 12 分，除标注为 1 分的外，其余每空 2 分）四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19 介于 2700到 3550之间 11 2BCl 3N 23H 2 2BN6HCl （本题共 8 分，每空 2 分）20 （1 分） 2Al2OH 2H 2O 2AlO2 3H 2

26、NaClNH 3CO 2H 2O NaHCO3NH 4Cl Na2FeO4 （ 1 分） Na2FeO4 具有强氧化性，能够消毒杀菌 、遇水中还原性物质反应有 Fe3 生成，Fe 3 水解得到 Fe(OH)3 胶体，能够吸附水中的悬浮物（本题共 10 分，除标注为 1 分的外，其余每空 2 分）五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）21 正 O24e 4H 2H2O C 6H12O6(s)6O 2(g) 6CO2(g)6H 2O(l)； H2800kJmol 1 CE SO 22NH 3H 2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3H 2SO4 (NH4)2SO4SO 2H 2O（本题共

27、 10 分，每空 2 分）六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）22 羟基 羰基（酮基） （1 分） OH COCH3 OH OCH3 OHCH2OCH（3 分） C6H5CHO CH3CHO （每空 2 分） （本题共 8 分）23 保护碳碳双键 (每空 1 分) （2 分） XCH3CCOOH2NaOH CH2CCOONaNaX2H 2OCH3 CH3醇化学试卷 第 11 页 共 12 页 1n n （2 分） （4 分） （本题共 10 分）七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）24 1.39 (3 分)解：n(Fe)0.01000mol/L24.0010 3 L50.06mol

28、 20mL1m(Fe)0.06mol56g/mol3.36g （3 分）410 所以可以服用。 （2 分）35%1g.6-答（略）（本题共 8 分）25 1104mol 5104mol （每空 2 分） 设充入反应器的甲烷的体积为 V1，富氧空气的体积为 V2。则CH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)a a 3a2CH4(g)O 2(g) 2CO(g) 4H2(g)V1 V1 V1 2V1由反应，可算得消耗的 CO 为 （aV 1） ， 消耗的 H2 为 （aV 1）334故：反应剩余物中 CO 为 （aV 1） ， H2 为 3a2V 1 （aV 1） （5a2V 1）3应有： （5a2V 1） （aV 1）31解得 V12a即充入反应器的甲烷的体积为 2a （4 分） 2a 0.5 （每空 1 分） （本题共 10 分）注：答题过程中出现其他合理答案，均参照给分！CH3CCOOHOO2催化剂CH3CCHO OCH3CHCH 2OH ClCH3CHCH 2OH OHNaOH/H2OO2/CuH2/NiCH3CHCOOHOH化学试卷 第 12 页 共 12 页