1、 9.2 溶解度（第一课时)主备人:王治平 班级_姓名_一、学习目标： 1.什么是饱和溶液、不饱和溶液？如何判断溶液是否饱和？2.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化的方法有哪些？3.知道蒸发结晶和降温结晶的原理。【课前复习】1.向 10 克水中加入 6 克蔗糖，搅拌后，还剩余 2 克蔗糖未溶解，则此时溶质的质量是_克，溶剂的质量是_克，溶液的质量是_克。2.现有 6.5g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应。在 100g 稀硫酸中，溶质的化学式为 ，质量为 g；溶剂的化学式为 ，质量为 g.完全反应后,所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为 ，其质量为 g；溶剂的化学式为 ，其质量为 g.【情
2、境导入】食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢? 2、自主探究：知识点一：饱和溶液和不饱和溶液的概念与影响因素【实验 9-5】，NaCl 能否无限制溶解在一定量的水中？操作 加入 5g 氯化钠搅拌 再加入 5g 氯化钠搅拌 再加入 10ml 水，搅拌现象 固体溶解 部分固体没有溶解 剩余固体溶解 结论 溶解现象与 和 的量有关。【实验 9-6】，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作 现象 结论加入 5g 硝酸钾 固体全部溶解再加入 5g 硝酸钾 部分固体有剩余加热 剩余固体溶解再加入 5g 硝酸钾，搅拌 部分固体有剩余冷却 剩余固体增多溶解现象还与 有关。【小结
3、】根据实验探究，阅读课本 34 页-35 页，形成概念。1.影响物质溶解的因素： ； ； 等。2.概念：饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液: 溶质 继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。结晶：溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。包括_结晶和_结晶。【思考与交流】通过实验探究，思考下列问题。1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？ 2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？ 3.如何判断溶液是否饱和？【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关
4、系。1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。（填“浓”或“稀”）2.对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如 20 时的 NaCl 饱和溶液肯定比 20 时的 NaCl 不饱和溶液浓。 知识点二:饱和溶液和不饱和溶液的相互转化【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？小结: 对于大多数固体物质练习:1.将一杯饱和的氯化钠溶液变为氯化钠的不饱和溶液可
5、采取的两种方法:_2.欲使任意一种物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠且简便的方法是:A. 升高温度 B 降低温度 C 加入溶质 D 加入溶剂【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？三、当堂训练1.用“饱和”或“不饱和”填空。20时，在盛有 10g 水的烧杯中加入 3g 某物质，充分溶解后还有 1g 剩余，则所得溶液是该物质在 20时的 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入 10g 水，充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液。某氯化钾溶液在 20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。 2.下列关于饱和溶液叙述正确的是:A 饱和溶
6、液一定是浓溶液 B 饱和溶液不能再溶解任何物质C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓3.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）降低温度；升高温度；加同种溶质；加入该温度下相同溶质的饱和溶液；恒温蒸发溶剂。A. B. C. D. 4.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低5. 向一杯接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（ ）6 温度一定时，析出晶体后的溶液.（ ）A 一定是饱和溶液 B 一定是不饱和溶液 C 一定是稀溶液 D 可能是饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液（ ）（ ）
