1、1临河三中集体备课专用教案（共案）主备人 吕海莉 章 节 第一节元素周期表（第一课时） 授课年级 高一年级课 型 讲授新课 备课时间 2014/2/21 组长审核 吕海莉学习目标：（能力、知识、德育）知识与技能：初步掌握元素周期表的结构过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度与价值观：通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质学习重点、难点：元素周期表的结构原子结构与元素周期表的位置相互推断教学媒体：多媒体教学方法：比较、归纳学法指导：学生根据编排原则自己绘制元素周期表,了解表的结构 ;记忆周期表中前 18 号元素的名称、元素符号以及原子结构示意图;.教 学 过 程 反馈意见
2、【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期； 在原子中：同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期，共2种元素短周期 2 周期 共 8 种元素周期 3 周期，共 8 种元素（七个横行） 4 周期，共 18 种元素长周期 5 周期，共 18 种元素6 周
3、期，共 32 种元素不完全周期 7 周期，目前已发现 26 种元素【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu） ，共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族（A）：
4、共 7 个副族（B）：共7个副族只包括长周期元素族（18个纵行） 第 VIII 族：包括 8、9、10 三个纵行的元素0 族：稀有气体元素【观察与思考】在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数镧系和锕系都有 15中元素。含有的元素种类=32-1 个 0族-7 个主族-6 个副族-32顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在所
5、有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为 85 号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减 5 次后小于32，为第 6 行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32 个，从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列，为第 VIIA 族。【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流】（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排
6、布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【随堂练习】1原子序数= = = ，这个关系只能用于 情况最外层的电子逐渐递增IIIB 族包括镧系和锕系元素推测 114号元素在元素周期表中的位置：方法1 用原子结构示意图 法 2 逆推主族元素的序数=最外层的电子数周期：与行是什么关系？ 按照什么原则划分？ 族：与列是什么关系？ 按照什
7、么原则划分？ 2写出 Al、C、O 三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。4 （2004 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl 3+ BMg 2+ CBe 2+ DH +5已知某元素 R 原子的质量数是 A，其阴离子 Rn-含有 x 个电子，则 m g Rn-中含有中子的物质的量是 mol。作业：P11 第 1 题和 第 5 题。板书设计：板书设计：短周期（一、二、三行） （元素有 2、8、8 种）周期 长周期（四、五、六行） （元素有 18、18、32 种）不完全周期（七行） （元素有 2
8、6 种）元素周期表结构 主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族族 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族零族（18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）教学反思：3临河三中集体备课专用教案（共案）主备人 吕海莉 章 节 第一节元素周期表（第二课时） 授课年级 高一年级课 型 讲授新课 备课时间 2014/2/21 组长审核 吕海莉学习目标：（能力、知识、德育）知识与技能：1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。过程与方法：1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递
9、变规律。2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。3、理论联系实际。情感态度与价值观：1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。学习重点、难点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学媒体：多媒体教学方法：比较、归纳 了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。学法指导：金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子失去电子的能力元素的金属性最高价氧化物对应水化物的碱性
10、单质置换水（或酸）中氢的能力单质的还原性离子的氧化性。教 学 过 程 反馈意见【引入】活泼的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一） 、碱金属元素科学探究 1请同学们看书本 P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？1核电荷数从 Li 到 Cs 逐渐增多。2最外层电子数都相同为 1。3电子层数依次增多，从 2 层增大到 6 层。实验 1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象钾首先熔化（熔点低） ，先与氧气发生反应，后钠
11、再熔化与氧气反应。板书1、碱金属与氧气的反应思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾原子半径逐渐减小反应越来越剧烈，氧化物越来越复杂5提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？答相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。实验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象钾燃烧，先
12、消失；钠熔化，后消失。板书2、碱金属与水的反应提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？答相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板书3、碱金属的物理性质科学探究 2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（ g/cm-3）熔点（ 。 C）沸点（ 。 C）原子半径（nm）Li银白色，柔软 0.534 180.5 1347
13、0.152递变性比较现象说明金属性越来越强Na银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186K银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227Rb银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278Cs银白色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265总结随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外） ，熔沸点逐渐降低。提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？答因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，
14、金属性增强。板书4、结构决定性质讲解金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。随堂练习1通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？（1） （2） 递变规律：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外） ，熔沸点逐渐降低。强调最高价氧化物的水化物6（3） 2如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是 Fe Cu Ag3下列那个选项不能说明金属 A 比金属 B 活泼（ ）AA 常温下可以与水反应，B 不与水
15、反应。 BB 不能从任何含 A 的盐中置换出金属 AC用氨水可以制取 B 对应的碱，却不能制取 A 对应的碱 DA 在空气中比 B 耐腐蚀4下列对铯的性质预测正确的是（ ）A它的熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它的碳酸盐不易溶于水D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。作业布置：p11 9板书设计：（一） 、碱金属元素1、碱金属与氧
16、气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外） ，熔沸点逐渐降低。4、结构决定性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。教学反思：7临河三中集体备课专用教案（共案）主备人 吕海莉 章 节 第一节元素周期表（第三课时） 授课年级 高一年级课 型 讲授新课 备课时间 2014/2/21 组长审核 吕海莉学习目标：（能力、知识、德育）知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感态
17、度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。学习重点、难点：非金属族的性质递变判断；非金属活泼性强弱的判断规律非金属族的性质递变判断；非金属活泼性强弱的判断规律教学媒体：多媒体教学方法：比较、归纳 了解假说、探究法、实验法学法指导：非金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子获得电子的能力元素的非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性气态氢化物形成难易及稳定性单质的氧化性离子的还原性。教 学 过 程 反馈意见【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 Cl2 的相同与不同
18、之处。板书四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素科学探究 1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径氟 071nm氯 099nm溴 114nm卤族元素碘 133nm相似性：最外层电子数相同，均为 7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H2 化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性
19、。规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程度 2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。8过渡下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。板书1、卤素的物理性质科学探究 2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单质颜色和状态(常态)密 度沸点溶点溶解度(100g 水中)F2 淡黄绿色气体169g/l（15）-1881 -2196 反应Cl2 黄绿色气体3214g/l（0）-346 -101 226cm3Br2 深红棕色液体3119g/cm3（20）5878 -72 417gI2 紫黑色固体 493
20、g/cm 3 1844 1135 0029g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外） ，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理） 。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。板书2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与 H2 的反应化学式 跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2H 22HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2H 22HCl(氯化氢)单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取可逆反应Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定B
21、r2H 22HBr(溴化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2H 22HI(碘化氢)卤素单质与水、碱反应的比较化学式 与水的反应 与碱的反应F2 2F22H 2O4HFO 2（剧烈） 很复杂Cl2Cl2H 2OHClHClO（能跟水反应） Cl2NaOHNaClNaClOH 2OBr2Br2H 2OHBrHBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH 2OI2I2H 2OHIHIO（只有很微弱的反应）不写总结卤素与 H2、H 2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。（2） 卤素单质间的置换反应实验
22、 1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验 现象 化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛 3通式X2+H2O=HX+HXOCl2+ NaBr=NaCl+Br2说明氧化性强的可以将氧化性弱的从其化合物中置换出来9有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。思考与交流分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。 随堂练习1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四
23、种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 AX 2+H2 = 2HX BX 2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X 2 = 2FeX3 DX 2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强3砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）AHAt 很稳定 BAgAt 易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹是白色固)(2t4下列叙述正确的是( ) A. 卤素离子（X ）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态
24、，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强板书设计：第一节 元素周期表二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与 H2 的反应（2） 卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H2 化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。教学反思：10临河三中集体备课专用教案（共案）主备人 吕海莉 章 节 第一节元素周期表（第四课时） 授课年级 高一年级课 型 讲授新课 备课时间 2014/2/21 组长审核 吕海莉学习目标：（能力、知识、德育）知识与技能：掌握原子的构成，会用质量
25、数表示原子的组成对核素和同位数有一定的认识过程与方法：1、会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。通过同位素的学习，深化元素概念的理解。2、了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。情感态度与价值观：通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。学习重点、难点：构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。教学媒体：多媒体教学方法：启发归纳应用学法指导：一、弄清基本概念 1 .粒子的实际质量 (绝对质量 ) 2 .质量数 3 .同位素的相对原
26、子质量 : 4.元素的相对原子质量 5.元素的近似相对原子质量二、熟悉短周期元素微粒的结构特点教 学 过 程 反馈意见复习回忆 原子的构成： 质子原子核原子 中子核外电子分析质量/kg 相对质量 电性和电量/C质子 167310 -27 1007 +160210 -19中子 167510 -27 1008 0电子 910910 -31 1/1836 -160210 -191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。总结原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数问原子核的特点？答体积小，原子的质量集中在核上引入由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原
27、子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数带点微粒的判断。11所得的数值就叫做质量数。板书一、原子结构（一） 、质量数定义 ： 符号：A 计算式：质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子 思考 它表示的含义是什么？科学探究 ： 1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F 10 18998Na 12 22990Al 14 26982质量数（A）
28、 = 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。随堂练习：1、完成表格 1符号 质子数 中子数 质量数 电子数A: 质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算12 12 1220 40 182、完成表 2元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6过渡精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表 2 中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如 、 、 就各为一种核素。质子数相同而中子
29、数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。板书（二） 、核素和同位素核素： 同位素： 思考与交流：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 112种元素，是不是就只有 112 种原子呢？2、Cl 元素有两种天然同位素 、 。在形成的 Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？区别概念12回答同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三） 、元素的相对原子质量的计算公式： M=M1*n1%+ M2*n2%
30、+简单介绍同位素的用途。随堂练习 1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）A、 40K 与 40Ca B、T 2O 和 H2O C、 40K 与 39K D、金刚石与石墨3、在 中，m、n、p、q 表示 X 的四个角码，若 X1和 X2的 q 均为1，m、p 的值相等，则 X1和 X2表示的可能是 （ ）A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 、 、 、Ti462i72Ti48、 中，中子数不可能为 （ Ti92i50）A、28 B、30 C、26 D、245、据报道， 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为多媒体A32 B.67 C.99 D.166布置作业：【作业】p11 4 5板书设计：【板书设计】第一节 元素周期表 一、原子结构（一） 、质量数计算式：质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）（二） 、核素和同位素（三） 、元素的相对原子质量的计算M=M1*n1%+ M2*n2%+同位素的用途教学反思：11
