1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验方法学案【学习目标】1.知道高中化学实验的一些基本操作2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。 3.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取的原理和注意事项。4.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。【课前预习】一、化学试验安全1.要做到实验安全，应注意：_；_；_；_。2.熟悉常用的危险化学品的标志：二、混合物的分离和提纯1.过滤：（1）依据：利用物质的_不同分离难溶物与可溶物。（2.）主要仪器及用品2、蒸发:（1）依据：利用加热的方法，使溶液中_不断挥发而析出_（晶体）的过程。（2.）主要仪器及用品3、粗盐的提纯（1
2、）粗盐的成分： _（2）适合用哪些操作： （3）所用主要仪器有哪些？_4、物质的检验：（1）硫酸及可溶性硫酸盐检验方法：_（2）可溶性氯化物的检验方法：_5、蒸馏（1）蒸馏原理：利用 态混合物中各组分的 而将它们分离。（2）在做蒸馏实验时冷凝管中的水流方向： （3）制取蒸馏水（实验 13）6、萃取与分液（1）萃取：利用物质在 的溶剂中 的不同，用 把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。（2）分液：利用两种物质 而将它们分开。（3）碘水中萃取碘单质（实验 14）3、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点 疑惑内容【课堂学习】教材知识解读1、化学实
3、验安全1、了解安全措施（1）有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不” ，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道 （2）一些偶然事故的处理：意外事故 处理方法洒在桌面上的酒精燃着 应移开可燃物，用 浓酸沾在皮肤上 立即用 冲洗，再涂上 3%-5%的 溶液 浓碱沾在皮肤上 立即用 冲洗，再涂上 3%-5%的 溶液 烫伤或烧伤 先用水冲洗烫伤（烧伤）伤处，再涂上烫（烧）伤膏试剂溅入眼睛内 立即用 冲洗，边洗边眨眼睛2、掌握正确的操作方法（1）药品取用：药品的取用 使用仪器粉末块状固体固体药品 一定量少量多量液体药品 一定量（2）气体的收集：向下排气法 密度 空气排气法
4、收集向上排气法 密度 空气排水法收集 的气体（3）物质加热：液体 可用 、 、烧瓶、烧杯加热 固体 可用 、 、燃烧匙3、 实验中要做到“六防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒，防污染。六防内容 可能引起事故的操作 采取的措施点燃可燃性气体(如H2、CO、CH 4 等)点燃前先要检验气体的纯度防爆炸用 CO、H 2 还原 Fe2O3、CuO等应先向装置中通入 CO 或H2，在尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片防暴沸浓硫酸与水的混合 应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却防失火 可燃
5、性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食有毒物质等制取有毒气体要有通风设备；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存放在冷暗处二、过滤和蒸发1、过滤注意事项“一贴” ，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低” ，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠” ，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。2、过滤后洗涤固体的方法沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水，浸过沉淀物，等水滤出后，再重复加水洗涤至干净。3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的 2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸
6、干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网三、蒸馏1、蒸馏实验的注意事项（1） 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3，也不应少于 1/3。加热时，不能将液体 蒸干。（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下缘同一水平线上。（3）蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸。（4）加热温度不超过混合物中沸点最高物质的沸点。（5）冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。2、Cl -的检验：采用稀硝酸和硝酸银溶液。先加入稀硝酸，后加入 AgNO3溶液，若存在 Cl- ，则产生白色沉淀。 4、萃取和分液1、分液漏斗的使用：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，
7、塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转 180，再倒置看是否漏水。 2、萃取剂的选用：（1）与原溶剂互不相溶，如，CCl 4与 H2O 互不相溶（2）溶解溶质的能力大于原溶剂，如， CCl 4（I 2）H 2O （I 2）（3）不与被萃取的物质反应，如， CCl 4不与 I2反应3、分液操作注意事项：（1）使用前检查是否漏水（2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置（3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。1、不增：提纯过程不增加新的杂质4、分离提纯的“四原则” 2、不减：不减少欲被提纯的物质3、易分离：提纯物与杂质容易分离4、易复原
8、：被提纯物质要复原基础知识演练1、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是 （ ）A、少量的浓硫酸粘在了皮肤时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2、在“粗盐的提纯”实验中，以下操作正确的是 （ ）A、过滤操作中，玻璃棒与单层滤纸相互接触B、为加快过滤，使用玻璃棒搅拌漏斗中的液体C、开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌D、蒸发皿中出现多量固体时，即停止加热3、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是 （ ）A、在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒
9、沸石B、将温度计水银球插入到蒸馏烧瓶自来水中C、冷水从冷凝口上口入，下口出D、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象4、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水的密度大D、不溶于水，且必须比水的密度小5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 （ ）A、上层液体经漏斗下口放出B、分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D、分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【归纳整理】清概念、明区别1、分离提纯分离和提纯
10、的方法 适用范围 主要仪器和用具 应用举例过滤 不溶性固体和液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐的提纯蒸发 可溶性固体和液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液得到固体食盐蒸馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶制取蒸馏水萃取和分液 互不相溶的两种液体的分离烧杯、分液漏斗 用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液降温、结晶 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与 KCl 的分离2、离子检验离子 检验试剂 实验现象 化学方程式SO4- BaCl2 溶液稀盐酸产生不溶于稀盐酸的白色沉淀BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaC
11、lCl- 硝酸银溶液稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3 AgCl+NaO3【作业练习】一、选择题1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是( )A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签3双选题
12、下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )A过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO ，除24 23 24BaCl2 溶液外，还需要的溶液是( )AH 2SO4 BHClCNaOH DNaNO 35下列离子检验的方法正确的是( )A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶
13、液中有 Cu2D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 SO246下列仪器常用于物质分离的是( )A BC D7下列混合物的分离方法不可行的是( )A沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离8双选题 下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机
14、萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11. 某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正
15、确的是 （ ）滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D 二、非选择题12.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中 分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药_ b、分离豆浆和豆渣_ c、除去水中的沙子_ d、用海水晒盐_ e、海水淡化_ f、从溴水中提取溴 _ 13实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D 的名称是 _；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中 “二低”的含义是_。(4)实验小组通过正确的计算发现
16、，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_。14实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4、NH 4HCO3 的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH4HCO3 NH3 CO 2H 2O)= = = = = 如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_或_仪器。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断 SO 已除尽，方法是24_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。16如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列
17、问题。(1)指出图中两处明显的错误_，_。(2)A 仪器的名称是 _，B 仪器的名称是_ 。(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止加热时液体暴沸。15海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 X Y 晶 态 碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知氯水中含有 Cl2，中发生反应的化学方程式为Cl22KI= =2KClI 2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称： _，_。(2)四氯化碳是_色、比水_的液体。F 中下层液
18、体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是 _。(4)在灼烧过程中，将使用到的( 除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯【课后反思】1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本知识与现实生活相联系的实例4、与教师探讨的问题5、与同学交流的问题第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量【学习目标】1. 了解物质的量的单位 -摩尔（mol） 、摩尔质量的含义2. 理解阿伏伽德罗常数的含义3. 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系4. 掌握与物质的量相关的计算【课前预习】1物质的量是一个物理量，
19、它表示 ，它的单位是 2阿伏伽德罗常数的定义是 它的符号是 NA，也就是说 NA= n、N A、N 之间的关系为 、 3摩尔质量是指 ，其符号是 ，常用单位是 3n、m、M 之间的关系是： ， ， 课前思考1 为什么要提出物质的量这样一个物理量？它的单位摩尔是不是物理量？2怎样的单位是基本单位？摩尔质量的单位是基本单位吗？3如何知道一杯水中水分子的个数？还需要知道哪些物理量？4如何得知一个化合物的摩尔质量？摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量之间有什么关系？【课堂学习】1. 物质的量及其单位概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合，符号为 n。单位：摩尔，简称摩，用 mol 表
20、示。作为计量原子、分子、电子、离子等微观粒子的物质的量的单位。注意：（1 ） 概念中的粒子指的是微观的原子、分子、电子、离子等，不表示宏观粒子。（2 ） 摩尔不是物理量，其只是物质的量这个物理量的单位。（3 ） 使用摩尔时必须指明微粒的名称或者符号或者化学式等组合，如 1mol H ，2mol H2，而不能表示为： 1 mol 氢。2. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1 mol 粒子所含有的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的 C 原子数相等，约为 6.02 X1023，把 6.02 X1023mol-1 叫做阿伏伽德罗常数，记为 NA。物质的量（n） 、阿伏伽德罗常数（N A） 、与
21、粒子数之间的关系：n=N/ NA 或者 N=n . NA注意：阿伏伽德罗常数常用 6.02 X1023mol-1 表示，而不是 6.02 X1023，阿伏伽德罗常数的数值与1 mol 所含的粒子数相等，都是 6.02 X1023。3. 摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号记为 M，常用单位 g/mol。几种 1 mol 微粒的质量与微粒相对原子质量之间的关系如下表：相对原子质量 1 mol 的质量化学式 数值 单位 数值 单位H 1 g 1 gO 16 g 16 gNa 23 g 23 gNaCl 58.5 g 58.5 gCl-1 35.5 g 35.5 g规律：摩尔
22、质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或者相对分子质量。物质的量（n） 、质量（m） 、与其摩尔质量（ M） 之间的关系。n=m/M，或者 m=n.M 注意：具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量多少而改变，也不随物质的聚集状而改变。【课后整理】1.清概念2.物理量之间的关系【作业练习】A基础知识（共 50 分，时间 40 分钟）一、 选择题（本题共 12 小题，每题 2 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意）1.“物质的量”是指A物质的质量B物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法正确的是
23、ANa 的摩尔质量是 23g B. Na 的摩尔质量是 23CNa 的摩尔质量为 23 g/mol D. Na 的摩尔质量为 23X10-2 kg/mol3.关于 2mol CO2 的叙述中，正确的是A有 2mol O B. 有 2mol O2 C. 分子数为 6.02X1023 D. 质量为 88 g 4.与 3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的 NO2 质量为A2.3 g B. 3.2 g C. 4.6 g D. 6.4 g5. 1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 6. a mol
24、H2 和 2a mol 氦气具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D质量7.下列叙述中错误的是AH 2SO4 的摩尔质量是 98B2mol NO 和 2mol NO2 含分子数相同C等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同D等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等8. 等质量的 O2 和 O3 中A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3 中所含分子数较多9. 0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为A2:1:2:3 B1:2:2:3C 2:1:1:3 D3:1:2:210如果 2g 甲烷含有
25、x 个分子，那么 22gCO2 中所含分子数是Ax B4x C0.5x D3x11. 设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则R 的相对原子质量可以表示为 A . B. C . bNA D . aN12.等物质的量的锌、镁、铝与足量稀 H2SO4 反应生成的氢气的物质的量之比是A1:1:1 B2:2:3 C3:2:1 D6:3:2二. 判断下列说法是否正确，说明理由。 （10） 13. 1molO2 的质量是 32g/mol 14. H2 的摩尔质量是 2g 15. 1molH 的质量是 1g 16. 对原子而言，摩尔质量就是原子量 17.
26、每摩任何物质都含有 6.021023 个微粒 三. 填空（共 16，每题 4 分）18. 1 个水分子的质量 。19. 100mL 1.84g/cm3 ，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的物质的量是 mol ,含 H2O 的物质的量是 mol 。20. 4.9g 磷酸中含有 个 H 原子， 个 O 原子和 个 P 原子，与 克 P2O5 中所含 P 原子相等。21. 8.4g N2 与 9.6g 某单质 R，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R 的相对原子质量是 ，x 值为 。B能力提升（100 分，共 100 分钟）一选择题（每道题有一到两个正确答案，每题 3 分,共
27、 12 道，总分 36 分）1. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AN A 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 11 B1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和C在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NA D1mol H 2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA2.若某氖原子质量是 a g， 12C 的原子质量是 b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNAgCWg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA)mol DWg 该氖原子所含质子数是 10W/a3.
28、 下列说法错误的是A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子 B0.012kg 12C 约含有 6.021023 个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H 2 的质量是 1g4. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，正确的是A含氧原子的个数之比为 2:3 B. 含硫的质量比为 5:4C含氧元素的质量比为 5:6 D. 含硫元素的个数比为 1:15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.510 19
29、个 B2.510 22 个 C510 19 个 D 51022 个 6. 现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol7反应 X+2Y =R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9 ，当 1.6 g X 与 Y完全反应后，生成 4.4 g R。则在此反应中 Y 和 M 的质量比是A16：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 46
30、：98. 某元素的原子数为 3.011022 个时，其质量为 0.2 克，该元素的相对原子质量接近于A. 1 B. 4 C. 7 D. 129.下列叙述正确的是A. 同质量的 H2 与 Cl2 相比，H 2 的分子数多B. 28 gCO 所含的原子数目为 NAC. 0.1mol H2SO4 含有氢原子数精确值为 1.2041023D. 醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等10. V2O3和 V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备 V8O17，则V2O3和 V2O5 的物质的量之比应是（ ）A1：2 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：311. pg 某结晶水
31、合物 AnH2O 受热失去全部结晶水后，质量变为 qg，该结晶水合物的相对分子质量为A B C D qpn18pqpn18qpn1812. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g， 12C 的原子质量是 b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 该原子的摩尔质量是 aNAB. Wg 该原子的物质的量一定是 molaNWAC. Wg 该原子中含有 个该原子D. 由已知信息可得： aNA12二判断下列说法是否正确，并说明理由。 （共 12 分）（1）1mol 氧（2）0.25 mol CO 2。（3）摩尔是 7 个基本物理量之一。（4）1mol 是 6.021023个微
32、粒的粒子集合体。（5）0.5molH 2含有 3.011023个氢原子。（6）3molNH 3中含有 3mol N 原子，9molH 原子。三填空题（每空 2 分，共 30 分）10.2 mol Al 2(SO4)3 中含有 Al3+ mol、SO 42 g。28g 氧气为 mol； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。3已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。4在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。5某硫酸钠溶液中含有 3.011022 个 Na+，则该溶液中 SO42 的物质的量是 ，该溶液中a 2SO4 的质量为 克。6与 16g 氧
33、气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。7. 若 12.4 克 Na2X 中含有 0.4 摩钠离子，Na 2X 的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是_ ，X 的相对原子质量是 。8. 含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 的质量是 g。24四计算（共 22 分）1. 用 H2 还原某二价金属氧化物，使金属元素成单质。若每 4.0g 金属氧化物被还原时，需要消耗 0.1g H2，则该金属的相对原子质量是多少？（8 分）2某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为 3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含 1 m
34、ol 氯的该混合物的质量？（ 14 分）C思维扩展（10 分）据“网易新闻中心”报道，2003 年 12 月 13 日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的 10 月 30 日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有 C、H、O、N、S 的有机物，其摩尔质量为240gmol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为 20，所含氢元素
35、的质量分数为 3.3，所含氧元素的质量分数为 26.7，所含氮元素的质量分数为 23.3，所含硫元素的质量分数为 26.7。【课后反思】1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本知识与现实生活相联系的实例4、与教师探讨的问题5、与同学交流的问题第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积【学习目标】1.了解影响物质体积大小的因素；2.理解和掌握点气体摩尔体积的概念及相关运算；3.初步掌握阿伏加德罗定律，学会运用该定律进行有关简单推理。【课前预习】一、影响物质体积的因素1.物质体积的大小主要受_、_、_三个因素的影响。2.1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使
36、得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。3.对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。二、气体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） V m=_思考感悟为什么要提出气体摩尔体积的概念？它与物质的量、物质的质量和粒子数目之间有什么关系？疑惑点举例【课堂学习】一、影响物质体积的因素1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的 O2 和 H2
37、 的体积比各约为 。（2）假设电解了 1.8gH2O，根据方程式计算生成的 O2 、H 2的质量及物质的量。气体 质量 物质的量 H2 、O 2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO 2和 1molH2的体积 。 B.计算验证：C.观察分析：下表列出了 0、101kPa(标准状况下)O 2 和 H2 的密度，计算 1molO2和 1molH2的体积。结论：在相同温度和压强下，1molO 2和 1molH2的体积 。结论 1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_。结论 2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均_。2.物质体积大小的影响因素： 二、气体摩尔体积
38、1.气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。2.使用时要注意的事项：_。三、阿伏伽德罗定律及推论1.定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。2.阿伏伽德罗定律的推论物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L） 体积（L）H2 1 0.0899O2 1 1.429物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/cm 3）体积（L）Fe 1 7.86Al 1 2.70H2O 1 0.998H2SO4 1 1.83影响因素决定决定固体或液体的体积气体体积（1）同温、同压下：V 1：V 2=_（2）同温、同体积下：P 1：P 2=_
39、（3）同温、同压、同体积下：m 1:m2=_（4）同温、同压下： 1: 2=_（5）同温、同物质的量下：P 1:P2=_基础知识演练一、选择题1.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）A.气体的分子大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为 22.4L/molC.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/molD.标准状况下，1molH2O 的体积是 22.4L3.在标准状况下，与 12 g H2的体积相
40、等的 N2的( )A质量为 12g B物质的量为 6mol C体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol4.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )AO 2 BCl 2 CN 2 DCO 25.在相同条件下，22g 下列气体中跟 22g CO2的体积相等的是 ( ) AN 2O BN 2 CSO 2 DCO6.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A1g H 2 B10g O 2 C30 g Cl 2 D17g NH 37.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 ( )A14 B12 C11 D218.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )A体积均为 22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目二、非选择题9.标准状况下，1.7gNH 3和_LH 2S 含有相同的氢原子数.10.2mol O3和 3mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)_；分子数之比为_；含氧原子的数目之比为_；在相同条件下的体积比为_。11.在同温同压下，质量相同的 N2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_。12.0.01mol 某气体的质量为 0.44g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的密度是_。13.在标准
