1、新课标人教版化学必修,第三节 化学反应速率（第1课时）,炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。,快！,室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。,慢,结合课本P47的图片，思考：大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？,思考与交流,不同的化学反应，快慢不同,实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？,判断的依据：,1、产生的气泡更多(更快)； 2、固体的质量减少得更快； 3、溶液的温度更高,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？,1、产生气泡的快
2、慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化,归纳,只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）,准确的反应化 学反应的快慢,需要统一的定量标准,请思考：,物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？,一、化学反应的速率,在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？,化学反应速率的定义：,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,v=,t,c,注意1. v表示平均反应速率，且为正值；,2. c表示指定物质的反应前后的变化浓度；,3. t表示变化所对应的时间；,4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3、化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),5.固态物质和纯的液体物质的浓度在一定温度下是常量，一般不用来表示反应速率。,例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),有关化学反应速率的简单计算,在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2m
4、in后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？,课堂练习：,例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 mi
5、n后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为_mol/L，C的浓度为_mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_。,反应 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）,在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率,A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1,B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1,C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1,D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1,课堂练习：,c,参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,对于反应A2+3B2
6、2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,课堂练习：,比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小,反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3） （N2） （H2）。,课堂练习：,注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_,答案： 2A+B=2C,课堂练习：,下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化,C,一个小问题,
