1、第34课 金属,1、金属和非金属,1）区别金属与非金属,下列哪些材料属于金属？你判断的依据是什么?,1、金属和非金属,2）列举金属与非金属的主要性质差异,有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性,物 理 特 性 用 途,铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等 拉铁丝、做铝箔等 永久磁铁等。,1、金属和非金属,3）举例说明常见金属的性质和用途,一、金属和非金属金属和非金属相比较，一般来说，金属硬度较大，密度较大，熔点高，具有金属光泽、 、 、良好的 、 等性质。,延展性,可锻性,导热性,导电性,1.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被
2、击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性,B,热点一 金属材料的性质和用途,要点提示: 金属在通常状态下是固体(汞除外)，大多数金属具有一定机械强度和金属光泽。还有良好的导电性、导热性、延展性；具有较高的熔点，较大的密度和硬度，大多数呈白色。金属性质决定了其用途。,热点聚焦 深度剖析,典例分析 1 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来
3、制造人造骨D用于制造船舶 解析: 本题着重考查学生理解金属性能在实际中的应用。由于保险丝是采用熔点低的合金材料制成，不难选出正确答案。 答案: A,1根据你的生活经验和下表提供有关资料后回答下列问题：,(1)菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铅制是因为_。 (2)银的导电性比铜好，电线一般用铜制而不用银制是因为_。 (3)灯泡里的灯丝用钨丝是因为_。,铅的硬度远小于铁，镰刀、锤子用铅制，容易变形,银价格昂贵；银的密度大，不易架设,钨有较高的熔点,2、金属活动性顺序,1）概述金属与酸、金属与盐反应的条件,Mg + HCl = Cu + HCl = Mg + H2SO4 = Zn + CuSO4 =
4、Cu + AgCl =,2 MgCl2 + H2不反应MgSO4 + H2ZnSO4 + Cu不反应,由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.,写出下列化学方程式，不能反应的说明原因,2、金属活动性顺序,2）比较金属的活动性顺序,(2) 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到: ,设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？,铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。,镁、锌、铜三种金属和稀盐酸,(1). 试剂的选择：,2、金属活动性顺序,2）比较金属的
5、活动性顺序,（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为_。,MgZnHCu,2、金属活动性顺序,2）比较金属的活动性顺序,2、金属活动性顺序,3）用金属活动性顺序说明某些现象,为什么要用不活泼的金属制造货币,可以防止生锈、被腐蚀等。,不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2,不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？,2、金属活动性顺序,3）用金属活动性顺序说明某些现象,能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？,不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl
6、= SnCl2 + H2,不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？,2、金属活动性顺序,3）用金属活动性顺序说明某些现象,能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？,1科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为： 2B+6H2O,2B(OH)2+3H2，该反应属于( )A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应,D,2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl =MnC
7、12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4MnC. MnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn,D,典例分析 2 (2011重庆)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 (1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为_(用元素符号表示)。 (2)在空气中_(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_(填序号)。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 (4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_(填“大”或“小”)。,Cu Fe Al,
8、铝,B,大,2向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质不可能是( )AAg BAg、CuCAg、Cu、Zn DAg、Cu、Fe 解析: 由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知四种金属元素活动性为ZnFeCuAg，则锌的金属活动性最强，其盐Zn(NO3)2中的锌元素是不可能被置换出来的。 答案 C,对点训练,4为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。(2)在(1)
9、所得溶液中插入Y，无明显现象。(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是( )AZXY BXYZ CZYX DXZY,A,典例分析 5 实验室现有下列药品：盐酸(5%)，硫酸(5%)；体积相同的镁片，铝片，铁片，铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。,从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：,该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按 镁、铁、铝的顺序减弱。 你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理”)_， 如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下 图中填写对应的化学药品(
10、A、B、C填金属，D、E、F填溶液)；如果 合理，可以不填。,不合理,Fe片,Mg片,Al片,稀盐酸(稀硫酸),稀盐酸(稀硫酸),稀盐酸(稀硫酸),三、金属的防腐 1金属腐蚀条件钢铁的锈蚀既与周围环境的 等物质的作用有关，也与 有关。 2防止金属腐蚀的常用方法金属表面涂一层 ，如涂油、刷油漆等。改变金属的 。,水、空气,金属内部结构,保护膜,内部结构,为了探究铁生锈的条件，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。十天后发现试管中铁钉慢慢生锈，且水面处铁钉生锈较严重，而、试管中的铁钉基本无变化。试根据图中的实验，回答下列问题：,(1)试管中的铁钉为什么没有生锈？_ (2)试管中的铁钉基本无变化
11、的原因是什么？_ (3)由上述实验可知钢铁锈蚀是_、水共同作用的结果。 (4)海南岛和吐鲁番盆地两地比较，铁生锈相对较慢的地区 是_，这是因为_。,1)中铁丝只与水接触，缺少氧气,2)中铁丝只与空气接触，缺少水分,地处大陆腹地，空气中水分较少，气候干燥,吐鲁番盆地,空气,对点训练,3锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈？ _(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？(例举两个不同部位的不同措施)_(3)铁锁锁身上锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式_(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中_使其润滑而转动灵活。,雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱
12、盐的溶液等),锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁钩通常是不锈钢或镀铬镍,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等,四、废弃金属对环境的影响 1废弃金属对环境的影响：金属不会自行 ，每年废弃的金属不仅浪费资源，侵占土地，而且污染环境。有些金属被腐蚀后会溶于水形成 ，造成土壤和地下水的污染，如Hg、Cu、Pb、Ag等金属。 2回收废弃金属的意义： ， 。,分解,金属离子,节约金属资源,减少环境污染,5、金属材料的发展,1）列举新金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨,钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点
13、高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等,、合金 1合金：将两种或两种以上的 (或 与 )熔合在一起，就成为合金。 2合金往往比纯金属在 、 、 、 等方面具有更好的性能。 3钢是一种由 和 等元素形成的合金。属于 物。,金属,金属,非金属,导电,导热,硬度,延展性,碳,铁,混合,3）列举改善金属材料性能的主要方法,合金法,实验探究,典例分析 4 (2010福州)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金
14、属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】 铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Cr、Al、Cu Al、Cr、Cu Al、Cu、Cr,【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。,无现象,铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快,Al、Cr、Cu,【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是_。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：_。 【归纳】 比较金属活动性强弱的方法有： (1)_； (2)_。,除去金属表面氧化物(或污物),CrH2SO4=CrSO4H2,无法比较铬和铝的金属活动性强弱,A1，CrSO4溶液，Cu或A12(SO4)3溶液，Cr，CuSO4溶液,通过金属与酸反应判断金属活动性强弱,通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱,
