1、表示溶液浓度的方法,质量分数=,eg:100g 10/。NaCl溶液中NaCl的质量,eg：1L 10/。NaCl溶液中NaCl的质量,为了在生产和科学实验中使用方便，更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的浓度表示形式,物质的量浓度,物质的量浓度=,物质的量,体 积,物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：cB 表达式：常用单位：mol/L（或molL-1）,CB =,物质的量浓度,单位：,mol / L,1L溶液中所含溶质的,物质的量为nmol。,如某溶液的浓度为 n mol/L,50mL酒精和50mL水混合后的体积_
2、100mL。 将342gC12H22O11 (蔗糖，相对分子质量为342)溶解于水，配制成体积为1L的溶液。所得溶液的物质的量浓度是_ 将1mol C12H22O11溶于1L水，得到的溶液与上述溶液物质的量浓度（相等 不相等）,对V的探究,1mol/L,小于,在第1题中，溶质在溶液中以_形式存在；而如果有0.5mol/L Na2SO4溶液，则溶质在溶液中以_形式存在，其中c（ ）= _ c(Na2SO4)= _ mol/Lc（ ）= _ c(Na2SO4)= _ mol/L。,对nB的探究,分子,离子,溶质B B指的是溶液中的溶质粒子，比如：分子、简单离子、原子团、阴阳离子组成的结构单元。需注
3、意：（1）CuSO45H2O晶体溶于水后形成的溶液，其溶质应为CuSO4；所以溶质粒子为Cu2+和SO42（2）NH3溶于水后形成的溶液是氨水，其成分复杂，以NH3作为其溶质。,将第1题中所得到的一定物质的量浓度的蔗糖溶液分给大家品尝，是喝一杯甜还是喝两杯甜？ 是一杯糖水中蔗糖的物质的量多还是两杯糖水中的多？,对cB的探究,物质的量浓度cB溶液具有均一的特性 溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关 物质的量除了和物质的量浓度有关，还和溶液的体积有关,物质的量浓度的相关计算,N（个） V气（L） n mol m（g） （标况） CB（moL/L）,1、体积单位是“L”,2、注意先转化为溶质的物质的量
4、,注意：,1、2L 0.1 molL-1 H2SO4溶液，其中含有H2SO4 g，含H+ mol,2、1L 2molL-1 MgCl2溶液，其中Mg2+和 Cl- 的物质的量分别是 、Mg2+ 和 Cl- 的物质的量浓度分别为,3、从2L物质的量浓度为0.4molL-1的溶液中，取200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是,溶液的稀释或浓缩：,【思路分析】,浓溶液,稀溶液,加水,减水,溶液或溶剂的量发生变化，但溶质的量不变,1L 3molL-1的NaCl溶液，从其中取出 10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是多少？将这10mL溶液加水稀释至1L，这1L溶液的物质的量浓度又是多少？,质量分数
5、与物质的量浓度的区别与联系,=,m(溶质）,m(溶液）,100/。,市售浓硫酸中溶质的质量分数是98/。， 密度是1.84gcm-3，计算该硫酸的物质 的量浓度。 提示：取1L该浓硫酸，其中溶质的物质 的量是多少？,质量分数与物质的量浓度的关系式：,将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,将53.0gNa2CO3溶解在500mL水 中，配成溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是与上述溶液是 否相等？能不能算出？,1、配制250mL0.200molL-1的NaCl溶液，需要多少克的NaCl固体？,2、以下哪种操作可以配制得到较为准确 的250mL0.200molL-1的NaCl溶液 1）取该质量的NaCl溶于250mL的水中， 搅拌使其溶解 2）取该质量的NaCl溶于水，配成250mL 的溶液,
