1、物质的量浓度补充知识,一，求离子的物质的量浓度,如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L,公式：离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的个数,2mol/L,1mol/L,练习 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,练习,（1）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_; （2） 0.2mol/
2、L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（3）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_。,二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量=溶液的密度溶液的体积 溶质的质量分数 =物质的量浓度溶液的体 积溶质的摩尔质量,【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为 ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则有： C =,而 =,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,1000mL g/cm3 M g/mol,1L,=,1000mL g/cm3 ,M g/mol 1L, 100%,【例 】98%的
3、密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,C ( H2SO4 ) =,1000mL1. 84 g/cm3 98%,98 g/mol 1L,= 18. 4 mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L,练习：将20g质量分数为14.0的KNO3溶液与30g24.3的KNO3溶液,混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液，计算：（1）混合后溶液的质量分数;(2)混合后溶液的物质的量浓度。,解：（1）w(KNO3)=20gx14.0%+30gx24.3%,=20.2%,-,20g+30g,X100%,(2)c(KNO3)=1000mlx1.15g/
4、cm3x20.2%,101g/mol,_,=2.30mol/l,三.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,由公式来分析：,自由交流 讨论1,药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( ) 。 如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。,偏大,偏小,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会( ) 。 因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。,自由交流 讨论2,偏小,自由交流 讨论3,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视或仰视刻
5、度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )。,偏大,偏小,练习,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）,练习下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水
6、洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,不变,不变,不变,不变,不变,减小,不变,增大,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,减小,不变,不变,不变,不变,不变,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,【例4】标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?,解： n (NH3) =,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,答：-。,m (氨水) = 0.9 g/cm3 1000mL = 900g,C(氨水) =,=20 mol/L,w(NH3) =,= 37. 8%,100%,四气体溶质溶于水的计算,
