1、学生实验实验一 化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。实验目的1复习初中学过的部分仪器的使用方法。2进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。3通过实验学习科学研究的方法。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。KClO3、CuSO 45H2O、NaOH 饱和溶液。火柴、木条、剪刀。实验步骤一制取氧化铜1称取 5g CuSO 4 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入 30
2、 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。2向盛有 CuSO4溶液的烧杯中滴加 NaOH 饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。3用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图 1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀 2 次3 次。观察滤液及沉淀的颜色。4把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图 2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。5把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。二制取氧气1如图 3 所示装配好实验装置。检查装置的气密性。2称取 l2 g KClO 3，与前面制取的 CuO 粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno 2的代
3、用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。3加热，用排水法收集一试管氧气。4先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。5用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。问题和讨论1过滤和蒸发都是重要的基本操作，在操作时应注意哪些问题？2通过探索 CuO 也能作为 KClO3分解制取氧气反应的催化剂的实验，你能得到什么启迪？实验二 化学实验基本操作（二）在化学发展成为一门重要学科的过程中，由定性到定量是一个质的飞跃。滴定管和容量瓶是实验室中常用的两种计量仪器。练习滴定管和容量瓶的使用，对定量研究化学有很大的好处。实验目的练习滴定管和容量瓶的使用方法。实验用品滴定管、容量瓶、烧杯、锥形瓶、
4、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、滴定管夹。实验步骤一滴定管的使用滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 的，可估读到 001 mL。滴定管分酸式滴定管（图 4a）和碱式滴定管（图 4b）两种。本实验主要练习酸式滴定管的使用方法。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。滴定管在使用前，首先要检查活塞是否漏水。只有不漏水的滴定管才能使用。操作练习：1取一支洁净的滴定管，将滴定管固定在滴定管夹上，观察滴定管的结构。用左手控制滴定管的活塞（图 5），并
5、轻轻地反复转动活塞。2从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液（这里可用水代替），并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿全部滴定管内壁。用左手控制活塞，将水从滴定管下部放出。再用水润洗滴定管一次。3向滴定管中注入水至“0”刻度以上 2 cm3 cm 处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡。调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（为什么？）。4读取滴定管内液体的体积数，并记录在实验册中。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似（图 6）。使眼睛与液面保持平行，读取与液面凹面相切处的数据。5用滴定管向烧瓶中滴液，测出 25
6、 滴水的体积，并将读数记录在实验册中。6用滴定管准确量取 1000 mL 水。注意当放出的水的体积接近 1000 mL 时，应逐滴滴入，以防量取的水过量。二容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（图 7），瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有 100 mL、250 mL、1000 mL 等多种。容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。检查方法如下：往瓶内加入一定量水，
7、塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（图 8）。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到容量瓶里。应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。操作练习：1向烧杯中
8、注入 10 mL 溶液（这里可用水代替），然后将烧杯中的水转移到容量瓶中（图 9）。用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，把洗涤液也转移到容量瓶中。然后向容量瓶中缓慢地注入水到刻度线以下 1cm2 cm 处，改用滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿超过刻度）。2塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀（图 10）。问题和讨论1在读取滴定管内液体的体积数时，俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异？这种差异与读取量筒内液体体积数时的差异有什么差别？2在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？3为什么滴定管要先用试剂润洗 2 遍，而
9、容量瓶却不能先用试剂润洗？实验三 碱金属及其化合物的性质碱金属及其化合物是一类重要的物质，在生产和生活中有广泛的应用。例如，氯化钠对人体是必不可少的，等等。可以利用焰色反应来测定碱金属和碱金属离子等的存在。碱金属的化学性质很活泼，如钠能与水起剧烈的反应等等。实验时应注意安全。实验目的1通过钠及其化合物性质的实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识。2初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子。实验用品烧杯、试管、试管夹、铁架台、酒精灯、粗玻璃管（10 mm 100 mm）、橡胶塞、玻璃导管、药匙、铂丝 、蓝色钴玻璃片、玻璃片、镊子、滤纸。钠、Na 2CO3、NaHCO 3、KCl、酚酞试液、澄清的石
10、灰水。火柴、小刀。实验步骤一钠的性质1用镊子夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干。将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块（图 11）。注意钠的硬度，观察新切开的钠的光泽以及在空气中的变化。2在 250 mL 的烧杯中加入水（水面离杯口约 1cm）。把一支装满水的小试管倒放入水中（图 12），注意试管底部不能有气泡（可反复练习几次）。将小试管慢慢提起至试管口位于液面下 05 cm1cm 处（注意不要使试管口露出水面）。用镊子夹住一小块绿豆大的钠，迅速使钠进入到倒放在水里的试管中。观察现象。等试管中气体已收集满时，把试管倒着移近酒精灯点燃，有什么现象发生？说明反应中生成了什么气体。向烧杯中滴几
11、滴酚酞试液。观察溶液颜色的变化。为什么？3将黄豆大小的一块钠放入玻璃管中部用试管夹夹住，加热（图 13）。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。观察反应产物的颜色、状态，写出反应的化学方程式。（此实验也可在蒸发皿中进行。）将玻璃管里的物质转移到小试管中，滴入 2 滴水，并立即用带有余烬的火柴梗检验放出的气体，有什么现象发生？写出反应的化学方程式。二NaHCO 3受热分解在一干燥的试管里放入约占试管容积 16 的 NaHCO3粉末。用带有导管的塞子塞紧试管口，并将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。导管的另一端浸入盛有澄清的石灰水的试管里（图 14）。给试管中的 NaHCO3
12、加热。观察发生的现象，写出有关反应的化学方程式。当从导管口逸出的气体减少时，先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯。三Na 2CO3和 NaHCO3与酸的反应在两支试管中分别放入少量的 Na2CO3和 NaHCO3粉末。再向每支试管中各加入少量稀盐酸，将反应放出的气体分别通入澄清的石灰水中并观察现象。四焰色反应1把铂丝用盐酸洗涤后灼烧（图 15），反复多次，直至火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些 KCl 粉末，放到酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰的颜色（图 16）。2用干净的铂丝分别蘸 Na2CO3粉末以及 Na2CO3 与 KCl 混合物粉末，放在酒精灯火焰上灼烧。观察现象。在观察混合物的焰
13、色反应时，先直接观察，再隔着蓝色钴玻璃观察（为什么？）。问题和讨论1做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？把试管往上提起时，如果试管口露出水面会有什么情况发生？2在 NaHCO3加热分解的实验完成时，为什么要先将导管口从试管中所盛的液体里移出，然后再熄灭酒精灯？3做好焰色反应的关键是什么？ 可以用镍、铬丝、光洁无锈的铁丝以及曲别针或大头针等代替铂丝。实验四 配制一定物质的量浓度的溶液物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量。也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的
14、量浓度。因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义。实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。2加深对物质的量浓度概念的理解。3练习容量瓶、滴定管的使用方法。实验用品烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。NaCl、蒸馏水。实验步骤一配制 100 mL 20 molL NaCl 溶液1计算溶质的质量计算配制 100 mL 20 molL NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量。2称量在托盘天平 上称量出所需质量的 NaCl 固体。3配制溶液把称好的 NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40mL 蒸馏水，
15、用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2次3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1cm2cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（图 17），反复颠倒、摇匀。4将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。二用 20 molL NaCl 溶液配制 100 mL 05 molL NaCl 溶液1计算所需 20 molL NaCl 溶液的体积计算配制 100 mL 05 molL NaCl 溶液所需 20 molL NaCl 溶液
16、的体积。2量取 20 molL NaCl 溶液的体积按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的 20 molL NaCl 溶液注入到烧杯中。3配制溶液向盛有 20 molL NaCl 溶液的烧杯中加入约 20 mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。4将已配制好的 100 mL 05 molL NaCl 溶液倒入指定的容器中。问题和讨论1应该怎样称量 NaOH 固体？2将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏
17、水洗涤烧杯 2次3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？3在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？ 称取固体，应使用分析天平（或电子天平） 。从中学的实际情况考虑，本实验使用托盘天平称量。实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验1774 年，瑞典化学家舍勒利用软锰矿和盐酸制得到了氯气，但他却认为是发现了“燃素”，因而“在真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理” 。相反，同时代的法国化学家拉瓦锡，却不迷信权威和教条，强调一切都要从事实出发，亲自做了许多精密的定量实验，从而推翻了燃素学说，实现了化学发展过程中的一次深刻革命。
18、由此可见，认真的观察与正确的科学方法，对于科学研究来说是多么重要。实验目的1认识氯、溴、碘的单质以及几种卤化物的性质。2认识卤素间的置换反应。3学会氯离子的检验方法。4培养环境保护意识。实验用品试管、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、镊子。氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、Nal 溶液、AgNO 3溶液、Na 2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl 4（四氯化碳）、 KI 淀粉试纸、淀粉溶液。实验步骤一氯、溴、碘的性质1氯、溴、碘的溶解性观察氯水、溴水、碘水的颜色。向三支试管中分别加入 1mL 氯水、溴水、碘水，再向每支试管中各滴入 10滴 CCl4。振荡，然后将试管静置于试
19、管架上。观察水层和 CCl4层的颜色。注意，最后要把试管中的液体倒入指定的容器中。2碘跟淀粉的反应在两支试管中，各加入少量淀粉溶液。然后向其中的一支试管中滴加 2滴3 滴碘水，向另一支试管中滴加 2 滴3 滴 NaI 溶液。观察现象并解释发生的原因。3氯、溴、碘之间的置换反应（1）用镊子夹取一小块湿润的 KI 淀粉试纸，放到盛有新制氯水的试管口（图 18），观察试纸颜色的变化。（2）向两支试管中分别加入少量 NaI 溶液，向其中的一支试管中滴加 2滴3 滴氯水，向另一支试管中滴加 2 滴3 滴溴水。然后再分别向两支试管中加入少量淀粉溶液。观察现象，解释现象发生的原因，写出有关反应的离子方程式。
20、（3）向两支试管中分别加入 1mL NaBr 溶液。向其中的一支试管中滴加 2滴3 滴氯水，向另一支试管中滴加 2 滴3 滴碘水。观察现象，解释现象发生的原因，写出有关反应的离子方程式。二氯离子的检验1在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴 AgNO3溶液，振荡并观察现象。2在盛有少量 NaCl 溶液的试管里，滴入几滴稀硝酸，再滴入几滴 AgNO3溶液，振荡。观察现象。写出有关反应的离子方程式。3在盛有少量 Na2CO3溶液的试管里，滴入几滴 AgNO3溶液，振荡。再滴入几滴稀硝酸，振荡。观察现象并解释其原因，写出有关反应的离子方程式。问题和讨论1为什么在检验 C1-时，要向待检测溶液中加入少量稀
21、硝酸？2可以用哪些方法来鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种物质？3有一包白色粉末，可能含有 NaCl 和 Na2CO3中的一种或两种，试确定该白色粉末是什么？ 恩格斯：自然辩证法 ，人民出版社，1971 年，212 页。实验六 同周期、同主族元素性质的递变恩格斯认为，元素周期律的发现，本身就是辩证法所揭示的质、量互变规律的胜利 。而门捷列夫元素周期表所预言的三种新元素的发现，则进一步说明了在化学中运用质、量互变规律的重要性。元素周期律的发现和元素周期表的建立，引导我们进一步探索和研究元素性质的递交规律。实验目的巩固对同周期、同主族元素性质递交规律的认识。实验用品试管、锥形瓶（100 mL）、
22、试管夹、试管架、胶头滴管、酒精灯、点滴板、小刀、滤纸、玻璃片、镊子、砂纸。钠、镁条、铝片、氯水（新制的）、溴水、NaOH 溶液（1molL）、NaCl溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液、稀盐酸（05 molL）、酚酞试液。实验步骤一同周期元素性质的递变1钠、镁、铝与水的反应（1）向一个锥形瓶里注入 50 mL 水，取绿豆大小的一块钠，投入水中。观察现象。再滴入 3 滴酚酞试液。观察现象。（2）取一根镁条，用砂纸擦去表面的氧化物后，剪成几小段，放入盛有 2mL 水的试管中，振荡，观察现象。向试管中滴入 2 滴酚酞试液并观察发生的现象。在另一支试管中放入 2 小
23、段镁条和 2mL 水。煮沸后持续加热数分钟，停止加热。冷却后，向试管中滴入 2 滴酚酞试液。观察现象。（3）取一小块铝片，用砂纸擦去表面的氧化物后，放入 NaOH 溶液中加热2min。取出铝片，用蒸馏水把表面洗净，剪成几小块后，立即放入盛有 2 mL 水的试管里，振荡。观察现象。将试管中的物质加热至沸腾。观察现象。向水中滴入 2 滴酚酞试液并观察发生的现象。2镁、铝与酸的反应将大小相似的一小片铝片和一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物后，分别放入两支试管中。向两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸。观察现象，比较两支试管中的反应情况。3MgCl 2、AlCl 3与碱的反应在两支试管中，分别加入 2
24、mLMgCl2溶液和 2 mL AlCl 3溶液。然后向两支试管中逐滴滴入 NaOH 溶液直至过量。观察现象。二同主族元素性质的递变1向一个锥形瓶里注入 50 mL 水。将绿豆大小的一块钾，投入水中。观察现象。向水中滴入 3 滴酚酞试液。观察现象。比较钠与水反应和钾与水反应的现象。2取一块白色点滴板，在三个孔穴中分别滴入 3 滴 NaCl 溶液、NaBr 溶液和 NaI 溶液，再向各孔穴中分别滴入 2 滴新制的氯水（图 19）。观察现象。3用溴水代替氯水在另三个孔穴中做上述实验，观察现象。问题和讨论1实验中所用的氯水为什么需要新制的？2通过比较钠与水和钾与水的反应，以及氯、溴、碘之间的置换反应
25、，能得出什么结论？写出本实验中有关反应的化学方程式。 恩格斯：自然辩证法 ，人民出版社，1971 年，第 51 页。实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验硫酸是重要的化工产品，也是重要的化工原料。硫酸既具有酸的通性，又具有其特性。稀硫酸主要表现出强酸性；浓硫酸则还具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸与铜片等发生氧化还原反应时，常有二氧化硫气体产生。二氧化硫是造成大气污染的主要有害物质之一，因此，在尾气排放到大气中以前，必须进行回收处理，以防止二氧化硫污染大气，保护环境，并充分利用原料。实验目的1认识浓硫酸的特性。2学习检验硫酸根离子的方法。3练习吸收有害气体的实验操作，培养环境保护意识。实验用
26、品试管、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、带导管的橡胶塞、铁架台、点滴板、滤纸、纸片、镊子。铜片、CuSO 45H2O、BaCl 2溶液、Na 2SO4溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、浓硫酸、盐酸、品红试液。火柴、剪刀、脱脂棉。实验步骤一浓硫酸的特性1浓硫酸的稀释在一支试管里注入约 5 mL 蒸馏水，然后小心地沿试管壁倒入约 1mL 浓硫酸。轻轻振荡后，用手小心触摸试管外壁，有什么感觉？稀释后的稀硫酸留待做后面的实验时用。2浓硫酸的脱水性在一个白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量 CuSO45H2O。然后如图 20 所示分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。观察现象。3浓硫酸的氧化性在
27、一支试管中放入一块很小的铜片，再加入 2 mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有 Na2CO3溶液的棉花（图 21）。给试管加热，观察现象。待试管中的液体逐渐透明时，停止加热。给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，观察现象。待试管中的液体冷却后，把上层液体倾入大量水中，并向试管中加入 3 mL水。观察现象。解释现象发生的原因，写出浓硫酸与铜反应的化学方程式。二硫酸根离子的检验1在前面实验步骤一中经稀释的硫酸中，滴入少量 BaCl2溶液。观察现象。向沉淀里加入少量盐酸。观察现象。2在两支试管里分别放
28、入少量 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液，并分别滴入少量BaCl2溶液。观察现象。再分别向两支试管中滴加少量盐酸。观察现象。解释现象发生的原因，写出有关反应的化学方程式和离子方程式。问题和讨论二在做浓硫酸的氧化性实验时，为什么在玻璃管口处要缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花？2在化学实验中，常常会有有害气体产生，试举出几种防止尾气污染空气的方法。实验八 实验习题恩格斯说：“单凭观察所得的经验，是决不能充分证明必然性的” 。要跳出单纯的经验的圈子，要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。实验习题是一类要求综合运用所学的化学知识和实验技能，通过分析、设计实验方案，进行实际操作等解决
29、问题的习作，可以培养学生的分析问题和解决问题等能力。一般在选定实验内容后，应提出实验方案及所需的仪器和药品，经教师同意后再进行实验。因此，实验前的准备工作是非常重要的，应该认真对待。实验目的1巩固学过的有关知识和技能。2培养设计和实施简单实验，以及解决具体问题的能力。实验习题1用三种方法鉴别 KBr 溶液、Na 2CO3溶液和盐酸。2证明 KClO3的成分里含有钾、氧和氯三种元素。3通过实验证明：（1）香蕉、马铃薯、米饭和面条中含有淀粉。（2）砖瓦、普通水泥和大理石中含有碳酸盐。（3）粉笔中含有硫酸盐。4通过实验用四种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。5通过实验除去 NaCl 晶体中混有的少量 Na2S
30、O4和 Na2CO3。6用密度为 1 19 gcm 3、HCl 的质量分数为 37 5的浓盐酸配制 100 mL10 molL 的盐酸。选做实验一 趣味实验一指纹检查实验原理碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中，形成棕色指纹印迹。实验用品试管、橡胶塞、酒精灯、剪刀、白纸。碘。实验步骤1取一张干净、光滑的白纸，剪成长约 4 cm、宽不超过试管直径的纸条，用手指在纸条上用力摁几个手印。2用药匙取芝麻粒大的一粒碘，放入试管中。把纸条悬于试管中（注意摁有手印的一面不要贴在管壁上），塞上橡胶塞。3把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下，待产生碘蒸气后立即取出，观察纸条上的指纹。
31、二滴水生烟实验原理碘与锌反应（水作催化剂）时放出大量的热，使碘升华成碘蒸气。实验用品锥形瓶、胶头滴管、橡胶塞、纸。碘、锌粉、Na 2CO3溶液。实验步骤1用药匙的小匙分别取少量干燥的碘和锌粉，在纸上混合均匀。2用小纸条将碘和锌的混合物送入锥形瓶底中央，用带滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞住锥形瓶口。3向锥形瓶的混合物中逐滴滴入 4 滴水，观察现象。4向锥形瓶中加入适量 Na2CO3溶液，振荡，吸收碘以防止污染。三自制指示剂实验原理许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。实验用品试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、纱布。花瓣（如牵牛花）
32、、植物叶子（如紫甘蓝）、萝卜（如胡萝卜、北京心里美萝卜）、酒精溶液（乙醇与水的体积比为 11）、稀盐酸、稀 NaOH 溶液。实验步骤1分别取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入5mL 酒精溶液，搅拌。2分别用 4 层纱布过滤，得到花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液。将滤液分装在三支试管中。3在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀 NaOH 溶液、蒸馏水，然后分别滴入 3 滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。4用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验，观察现象。四吹气生火实验原理过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热，使棉
33、花着火燃烧。实验用品蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃管。Na2O2、脱脂棉。实验步骤1把少量 Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨使 Na2O2进入脱脂棉中。2用镊子将带有 Na2O2的脱脂棉轻轻卷好，放入蒸发皿中。3用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。五检验含碘食盐的成分中所含的碘实验原理I2，I 2遇淀粉试液变蓝。实验用品试管、胶头滴管。含碘食盐溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉试液。实验步骤1在试管中加入少量含碘食盐溶液，滴入几滴稀硫酸，然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。2在试管中加入少量 KI 溶液，滴入几滴稀硫酸，然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。3将上述两支试管里的液
34、体混合，观察现象。选做实验二 制取蒸馏水实验目的1初步学会装配简单仪器装置的方法。2初步学会制取蒸馏水的实验操作技能。实验用品试管、烧杯、弯玻璃导管、酒精灯、铁架台、石棉网、单孔橡胶塞、胶皮管、碎瓷片。自来水。实验步骤1用大试管、弯玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、小试管和烧杯等连接好实验装置（图 22）。检查上述装置的气密性。2在大试管中加入约 13 容积的水和几片碎瓷片。将长玻璃导管一端插入洁净的试管中，导管末端应该距试管底部 2 cm3 cm。把试管放入盛有冷水的烧杯里。3用酒精灯加热大试管中的水（为了比较蒸馏水的颜色，可以向大试管里滴加 1 滴红墨水）。加热至小试管里有蒸馏水生成。问题和讨
35、论1在制取蒸馏水的简易装置中，为什么要使用很长的一段玻璃导管？2在家中可以用什么方法制取蒸馏水？选做实验三 天然水的净化实验目的练习利用简易方法净化天然水。实验用品小烧杯、试管、玻璃棒、铁架台、自制简易水过滤器。浑浊的天然水、明矾、新制的漂白粉溶液。实验步骤1浑浊天然水的澄清在两个小烧杯中，各加入 100 mL 浑浊的河水（或湖水、江水、井水等）。向一份水样中加入少量经研磨的明矾粉末，搅拌，静置。观察现象，与另一份水样进行比较。2过滤将烧杯中上层澄清的天然水倒入自制的简易水过滤器中过滤，将滤液收集到小烧杯中。简易过滤器的制作取一个塑料的空饮料瓶，剪去底部，瓶口用带导管的单孔橡胶塞塞住，将瓶子倒
36、置，瓶内由下向上分层放置洗净的膨松棉、双层纱布、活性炭、双层纱布、石英沙、双层纱布、小卵石、四层纱布（图 23）。3消毒向过滤后的水中滴加几滴新配制的漂白粉溶液。问题和讨论1如果没有漂白粉，是否能用新配制的饱和氯水消毒？2比较简易水过滤器与实验一中的过滤装置的异同？选做实验四 从海带中提取碘实验目的了解从海带中提取碘的生产原理。实验用品烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。干海带、过氧化氢溶液（H 2O2的质量分数为 3）、硫酸（浓度为 3 molL）、NaOH 溶液、酒精、淀粉溶液、CCl 4。火柴、剪刀。实验步骤1称取
37、 3g 干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰（图 24），停止加热，冷却。3将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入 10 mL 蒸馏水，搅拌，煮沸 2 min3 min，使可溶物溶解，过滤。4向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约 1mLH 2O2溶液。观察现象。5取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。6向剩余的滤液中加入 1mL CCl 4，振荡，静置。观察现象。7向加有 CCl4的溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。问题和讨论上述实验中的哪些现象可以说
38、明海带的成分中含有碘？选做实验五 阿伏加德罗常数的测定实验目的1进一步了解阿伏加德罗常数的意义。2学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。实验用品胶头滴管、量简（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。硬脂酸苯溶液。实验步骤1测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1 滴硬脂酸苯溶液的体积 V1。2测定水槽中水的表面积用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。3硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm 处，
39、垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数 d。4把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。5计算（1）如称取硬脂酸的质量为 m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为 V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为 mV。（2）测得每滴硬脂酸苯溶液的体积为 V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d1） ，那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量
40、为：（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积 S。已知每个硬脂酸分子的截面积 A=2210 15 cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：SA。（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：（5） 1mol 硬脂酸的质量等于 284g（即 M=284gmol），所以 1mol 硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数 N 为：问题和讨论1如果观察硬脂酸苯溶液扩散的时间较长或滴管太粗，对实验结果有什么影响？2采取哪些措施，可以减少实验的误差？ 当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为 d1。
