1、常见离子的鉴别知识点汇总一、H +1. 鉴别原理：H+能使紫色石蕊试液变红。鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有 H+。2. 鉴别原理：H+能与活泼金属反应生成氢气（仅限于鉴别稀 HCl、稀 H2SO4） 。鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若溶液中有气泡冒出，说明溶液中含有 H+。3. 鉴别原理：金属氧化物能与 H+反应，使溶液变色。鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量氧化铜粉末，若溶液变蓝，说明溶液中含有 H+。注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴别题中。二、OH -1. 鉴别原理：OH-能使无色酚酞试液变红。鉴
2、别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中含有 OH-。2. 鉴别原理：OH-能与 NH4+反应，生成具有刺激性气味的氨气。鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有 OH-。注意事项：以上方法中，第一种方法常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴别题中。三、Cl -鉴别原理：Cl-能与 Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀 AgCl。鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀 HNO3，沉淀不溶解，说明溶液中含有 Cl-。注意事项：能与 Ag+反应生成白色沉淀的还有 SO42-、CO32-
3、 等离子，但只有AgCl 沉淀不溶于稀 HNO3，因此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。四、SO 42-鉴别原理：SO42-能与 Ba2+反应生成不溶于酸的白色沉淀 BaSO4。鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加 Ba（NO3）2 溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀 HNO3，若沉淀不溶解，说明溶液中含有 SO42-。注意事项：（1）能与 Ba2+反应生成白色沉淀的还有 CO32-等离子，但只有 BaSO4 沉淀不溶于稀 HNO3，因此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。（2）不能用 BaCl2 溶液鉴别 SO42-，因为 BaCl2 溶液中含有 Cl-，若待鉴别溶液中不含 SO42-而含
4、有 Ag+，由于 Cl-可与 Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同样会产生上述现象。五、CO 32-和 HCO3-鉴别原理：CO32-和 HCO3-都能与 H+反应生成 H2O 和 CO2，但不同的是，CO32-显弱碱性， HCO3-显弱酸性。鉴别方法：向待鉴别溶液中滴加稀 HCl，若生成气体，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有 CO32-和 HCO3-。再向原待鉴别溶液中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有 HCO3-，若溶液变蓝，说明溶液中含有 CO32-。注意事项：鉴别时，所加稀 HCl 的溶质质量分数不可太大。若溶质质量分数过大，生成的 CO2 气体中将混有挥发出的 HCl 气体。将生成的气体通入澄清石灰水，不会出现澄清石灰水变浑浊的现象，从而影响对 CO32-和 HCO3-的鉴别。六、NH4+鉴别原理：NH4+能与 OH-反应生成具有刺激性气味的氨气。鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有 NH4+。七、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-鉴别原理：这些离子的溶液都有颜色，因此只需观察溶液的颜色即可判断溶液中是否含有这些离子。 （注：在溶液中 Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色、MnO4-显紫色）
