1、1非选择题系列练题（25）1已知铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移 0.4 mol电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题。（1）A 是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_，放电过程中电解液的密度_ (填“减小” 、 “增大”或“不变”)。（2）Ag 电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。（3）Cu 电极的电极反应式是_，CuSO 4溶液的浓度_(填“减小” 、“增大”或“不变”)（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标 x)随时间的变化曲线，则 x表示_。a各 U形管中
2、产生的气体的体积 b各 U形管中阳极质量的减少量c各 U形管中阴极质量的增加量【答案】 负 PbO24H SO 42-2e =PbSO42H 2O 减小 2H 2e =H2 0.4 Cu2e =Cu2 不变 B（2）银作阴极，电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H+2e-H2，生成氢气的质量=0.4mol/22g/mol=0.4g；2（3）铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为 Cu-2e-Cu 2+，阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，电解质溶液中铜离子浓度不变；（4）右边 U形管不析出气体，左边 U形管析出气体，所以稀硫酸析出气体体积大于硫酸铜溶液，a 错误；
3、当转移相等电子时，溶解金属的物质的量相等，铜的摩尔质量大于铁，所以右边 U形管阳极减少的质量大于左边 U形管阳极减少的质量，b 正确；当转移相等电子时，析出物质的物质的量相等，但铜的摩尔质量大于氢气，所以左边 U形管析出氢气的质量小于右边 U形管析出铜的质量，c 错误。考点：考查电解原理及计算2用 0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(1)用 NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_；符合其滴定曲线的是_（填“I”或“” ） 。(2)图中 V1和
4、V2大小的比较：V 1_V2（填“” 、 “”或“=” ） 。(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的 c(H+)最大的是_溶液（填化学式） 。(4)若用 0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果_（填“偏低” ， “偏高”或“不变” ） 。【答案】 酚酞 I CH 3COOH 偏低（3）上述三种溶液中溶质的物质的量浓度相等，CH 3COOH是弱酸，不完全电离，对水的电离的抑制作用最小，所以 CH3COOH溶液中由水电离出的 c(H+)最大。3（4）根据 c(待)= cV标 标 待 分析不当操作对 V(标)的影响，滴定前仰视，滴定后平视，造成 V(标
5、)偏小，c(待)偏小，则所测结果偏低。3由乙苯可合成多种化工产品，如苯乙酸乙酯与聚苯乙烯等。 （1）反应所需试剂和条件是_、反应的反应类型是_。（2）B 的结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式_，检验 C的含氧官能团也可用银氨溶液，简述银氨溶液的配制方法_。（4）写出一种满足下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_。能水解 能发生银镜反应 苯环上有 2个取代基（5）写出由乙苯合成聚苯乙烯( )的合成路线。(合成路线表示方法为_)。【答案】 O 2 Cu/Ag 加热 取代 在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液 或4（1）反应是 生成 ，所需试剂和条件是 O2
6、Cu/Ag 加热 、反应是酯化反应，反应类型是取代反应。 （2）B 的结构简式为 ；（3）写出反应的化学方程式： ，银氨溶液的配制方法是在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液。（4）D（ ）的同分异构体满足能水解（说明存在酯基） ，能发生银镜反应（说明存在醛基或甲酸酯基） ，可能的结构简式为：；（5）由乙苯合成聚苯乙烯( )，其实就是将乙基转化为乙烯基，结合题干流程中有机物中氯的取代位置即可完成，流程为：或。 点睛：书写合成流程时，应正、逆向分析进行，充分利用题干中暗示信息或试题中已知信息，寻找两有机物连接时官能团特点，特别是在书写要注意条件的准确性。4某学习小组
7、通过如右图所示装置探究 MnO2与 FeCl36H2O能否反应产生 Cl2。5实验操作和现象：操作 现象点燃酒精灯，加热iA 中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB 中溶液变蓝（1）实验前要首先进行的操作是_.（2）现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_.（3）将现象中得到的黄色气体通入 KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了 Cl2还含有_ (填化学式);该物质能使 B中 KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_.（4）为了确认现象中黄色气体中含有 Cl2，小组提出如下方案:方案:将 B中 KI-淀粉溶液替换为 NaBr溶液。现象:
8、 B 中溶液呈浅橙红色;未检出 Fe2+。A写出用铁氰化钾溶液检验 Fe2+原理的离子方程式:_ B方案中检验 Fe2+的原因是_。【答案】 检查装置的气密性 盐酸或氯化氢 加热时 FeCl36H2O 发生水解反应产生 HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾 FeCl 3 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 通过未检测出 Fe2+，说明 Cl2将 Br氧化为 Br2，而 Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2【解析】 （1）实验中有气体产生，故在实验前要检查装置的气密性。（3）黄色气体通入 KSCN溶液，溶液变红，说明黄色气体中含有 Fe3+，故黄色气体中还含有6升华出的 FeCl3；Fe 3+具有氧化性，能将 I-氧化为 I2单质，从而淀粉变蓝色，对应的离子方程式为：2Fe 3+2I-=I2+2Fe2+。（4）a、铁氰化钾溶液与 Fe2+反应生成蓝色沉淀，其原理的离子方程式为：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 ； b、黄色气体中一定含有 FeCl3，未检测出 Fe2+，说明 Fe3+不能将 Br-氧化，而溶液呈浅橙红色，说明生成了 Br2单质，则黄色气体中一定含有Cl2。故答案为：通过未检测出 Fe2+，说明 Cl2将 Br氧化为 Br2，而 Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有 Cl2。
