1、- 1 -河南省南阳市第一中学 2018届高三理综（化学部分）第九次考试试题7.下列对文献记载内容理解错误的是A.天工开物记载“凡研硝（KNO 3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” ， “相激火生”是指爆炸B.本草经集注记载鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法是升华C.本草纲目 “烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 。这种方法是蒸馏D.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取8.下列有关实验的描述正确的是A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可
2、看到有紫黑色固体生成B.向分别装有 1gNa2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 Na2CO3C.将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，变红，说明样品变质D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中， p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，P 和 s 均为有色气体。v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL -1t 溶液与 0.1molL-1u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是- 2 -A. Y、W 的最高价氧
3、化物对应的水化物均为强酸 B.原子半径：XT2)，上述反应平衡常数为 20，则正反应为放热反应13.H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4-) +c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.PH=2.5 的溶液中：c(H 2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H +)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(
4、C2O42-)的溶液中：c(Na +)0.100molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7 的溶液中：c(Na +)2c(C2O42-)26. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。I .经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：- 4 -检查装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；.体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)第步加热后，
5、生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，第步操作是 。(2)操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有 。(填步骤序号)(3) 装置 B 中的冷水作用为 ；装置 C 的名称为 ；装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂： 。(4)在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂 。27.高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有 H2、N 2、CO、CO 2及 O2，其中 N2约为 55%、CO 约为25%、CO 2约为 15%、O 2约为 1.64% (均为体积分数)。某科研
6、小组对尾气的应用展开研究：.直接作燃料己知：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol (1) CO 燃烧热的热化学方程式为 。. 生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：在脱氧过程中仅吸收了 O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：- 5 -CO2+CH4 CO+H2 CO+H2 CO2+H2(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因： 。(3)通过铜催化交换炉后，所得气体中 V(H2)：V(N 2)= 。.合成氨后的气体应
7、用研究(4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物 NOx。为了研究对 NOx的治理，该研究小组在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器这加入 0.2molNO 和 0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) H” 、 “” “ =” 或“(2 分) 1.010 -18(2 分) B(2 分)(2 )温度过低，反应速率较慢 温度较高，副反应增多(2 分，各 1 分)(3)放热(2 分) (4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=(b+d)kJ/mol 或 H=(a-c+d)kI/mol (2 分)(5)2.510-13(2 分)35. (15 分)(1)Ar3d104s1 (1 分) (2) NOC (1 分） sp 3 杂化(1 分)(3)1:2 (2 分)； (2 分)(4)大于(2 分) (2 分，O、H、O 三原子的相对位置不作要求)(5) 4：1(2 分) （1/4，1/4，1/4 ) (2 分)- 10 -36. (15 分)(1)甲苯(1 分)(2) 2氯丙烷(1 分) 取代反应（或水解反应）(1 分)(3) (2 分)(4) (2 分)(5)13(2 分) (2 分)(6) (4 分)
