1、一周专列二甲特号高三化学氧化还原专项练习1(05 江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN，N 2 得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体2 （05 天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：
2、氧化性 Fe2+Ni 2+Cu 2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt3(2004 年合肥模拟题)已知硫酸锰(MnSO 4)和过量过硫酸钾(K 2S2O8)两种盐溶液在 Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是A.反应中水参加反应 B.反应后溶液呈无色C.该反应的还原剂为 K2S2O8 D.MnSO4 和 K2S2O8 的化学计量数分别为 5、24 （05 江苏）14高
3、铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn 2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O4C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强5 （05.广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（Z rO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极B、电池的总反
4、应是：2C 4H10 + 13O2 8CO 2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O6制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2 +CO2，在反应中 A、氢元素被氧化，碳元素被还原。 、HCN 既是氧化剂，又是还原剂。、CaCN 2 是氧化产物，H 2 是还原产物。 、CO 为氧化产物，H 2 为还原产物7 （05 如东）ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求 ClO
5、2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是 ANaClO 3在反应中失去电子 BNa 2SO3 在反应中被还原为 Na2SO4C得到 3.36 吨的 ClO2需要浓度为 4mol/L 的 Na2SO3 溶液 6.25m3D1 mol NaClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移8Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 +
6、2Fe(OH)3 + 4KOH和 NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为A17 B19 C15 D299在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H 2O 反应的化学方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl 2ZnI 2，IClH 2O=HClHIO ，下列关于 ICl 性质的叙述正确的是 A、ZnCl 2 是氧化产物，又是还原产物 B、ZnI 2 是氧化产物，又是还原产物C、ICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂， H2O 是还原剂D、ICl 跟 H2O 的反应，
7、是自身氧化还原反应10含7r的酸性工业废水会造成铬污染，排放前先将27Cr还原成 Cr3 ，并转变为Cr(OH)3除去。工业上采用的方法是向废水中加入 NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的 pH 值不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液 pH 值升高的原因是A.电解时废水体积减小 B.鼓入空气使溶液中 OH浓度增大C.电解时 H 在阴极被还原 D.27Or被还原为 Cr3 时消耗了 H11化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+B X+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ ） A、一定是金属元素 B、一
8、定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定12在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应 KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I 2Cl2 C.非金属性:I 2Cl2 D.氧化性:KClO 3I213被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是(NaBH 4 中 H 元素为-1 价)( )A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是还原剂， H2O 是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为 1
9、:114保险粉是连二亚硫酸钠（ ）的工业俗名，年产量达 30 万吨，是最大量生产NaSO2的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH 混合，再通入 气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2 +NaOH= + + ，以下有关叙述中错误的是 ( ) SO24C2A在此反应中，HCOONa 是还原剂， 是氧化剂SB保险粉的还原性比 HCOONa 的还原性强CNaOH 未被氧化也未被还原D甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离15 （05 扬州）a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L c molL1 的硝酸溶液中充分反
10、应,产生NO 气体,所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H 2SO4 的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(Vc - )mol39ba16(05 淮安) 如图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH 3OH3O 22CO 24H 2O。下列说法中正确的是A左边的电极为电池的负极， a 处通入的是甲醇B右边的电极为电池的负极，b 处通入的是空气C电池负极的反应式为：CH 3OH+H2
11、O6e =CO2+6H+D电池的正极反应式为：O 2+2H2O+4e =4OH17 （05 南通）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3 在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO 3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到 KIO3 产品的步骤有：过滤 浓缩结晶 灼烧D电解中，每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 0.1mol 无水 KIO3 晶体18某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)3、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+
12、的浓度(纵坐标/molL -1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)3、HNO 3 物质的量浓度之比为：A111 B131 C338 D114 19某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO 2 能否支持燃烧”这个问题很有兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。（1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO 2 不能支持燃烧”的结论。甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由： 。（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不
13、活泼金属的硝酸盐受热时也能产生 NO2 气体，如：2Cu(NO 3)2=2CuO+4NO2+O 2，2AgNO 3=2Ag+2NO2+O 2。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出） ，并分别用 Cu(NO3)2 和AgNO3 进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2 能支持燃烧”的结论。老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是 。（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的 NO2 气体（无 O2）来探究“NO 2
14、 能否支持燃烧”的实验。丙组同学制取 NO2 的化学方程式是 。下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的 NO2 气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。20随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素” 。已知钒的原子序数为 23，回答下列问题：(1)钾钒铀矿的化学式为 K2H6U2V2O15，其中钒原子的最外层为 8 电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为_；(2)测定钒的含量的方法是先把钒转化为 V2O5，V 2O5在酸性溶液中转变成 VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的
15、方向和数目：_VO2+ + _H2C2O4 = _VO+ + _ CO2 + _H2O其中还原剂是_，若消耗 0.9g 草酸，所对应钒元素质量是_g。21(10 分) 有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3 的稀硝酸反应 ,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)甲取样品，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品 的质量为 g。(2)乙取样品，反应后的溶液中既含有 Fe3+、又含有 Fe2+离子，则样品的质量( 设为ag)范围是 。(3)丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里
16、Fe3+、Fe 2+、NO 3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。22甲醇是一种重要的醇，它可以做内燃机的燃料和溶剂，也是一种重要的化工原料，同时它在废水处理中也有重要应用。（1）在 25时 1g 甲醇完全燃烧后恢复至原温度时可放出 24.2kJ 热量，则 25时 1mol 甲醇完全燃烧生成 100时 CO2和水蒸气应放出 J 热量。 （保留整数） （有关热量公式Q=mCt Q=mJ， 已知水的比热 C=4.18Jg1 1 ，水的液化热 J=2253Jg1 m：物质质量 t：温度差 假设 100时水完全汽化，并忽略 CO2吸热）（2）甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3=NO3 +H+H2O， 6NO 3 +6H+5CH3OH3N 2+5CO 2+13H 2O若某废水用上述方法处理时，NH 3NO 3 的转化率为 95%，NO 3 N 2的转化率为 86%。若每天处理此种含 NH3为 34mg/L 的废水 500m3（密度 1g/cm3）需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，保留至小数点后一位）
