1、1化学实验综合考查题三一、（2017年高考新课标全国卷）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K 1和K 2）（设为装置A）称重，记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m 2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m 3 g。
2、a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K 1和K 2d.打开K 1和K 2，缓缓通入N 2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H 2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化
3、学方程式_。2【答案】（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）干燥管；dabcfe； ；偏小；76(23)9(31)（3）c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO 4=高 温 Fe2O3+SO2+SO 3【解析】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色；（2）根据仪器构造可知B是干燥管；由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中的空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再关闭
4、K 1和K 2，然后冷却后再称量，即正确的顺序是dabcfe；样品的质量是m 2- m1，加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据铁原子守恒可知，解得x= ；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化21152+18=31152 76(23)9(31)为硫酸铁，导致m 3增大，因此x偏小；（3）最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO 2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO 2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO 2，所以应该用氯化钡，检验SO 2用品红
5、溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色；根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为2FeSO4=高 温 Fe2O3+SO2+SO 3。二、(2017 年长春市第三次模拟)蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO 4 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小3心滴加浓
6、硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中号滤纸白色变黑色，号和号滤纸均褪色。请回答以下问题：（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为_。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在号和号滤纸的玻璃管近均匀加热，观察到的现象是_。（2）B瓶中酸性KMnO 4溶液的作用是_，发生反应的离子方程式为_。（3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO 2。为了证明有CO 2生成并简化实验装置，可在号位置放上滴有_的滤纸(从以下试剂中选择)。A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水（4）
7、若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_。(若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_。【答案】 分液漏斗 滴有品红溶液的滤纸恢复红色、滴有酸性KMnO 4溶液的滤纸无变化吸收CO 2中的SO 2 2 MnO4-+5SO2+2H2O 2Mn2+5 SO42- +4H+ ABC （或 ） 使CO进入空气，污染环境【解析】（1）根据仪器构造可知上图中盛有浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。SO 2能使品红溶液褪色，但不稳定，加热后复原，则号观察到的实验现象是滴有品
8、红溶液的滤纸恢复红色；酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，能把SO 2氧化为硫酸，所以再加热后号观察到的实验现象是滴有酸性KMnO 4溶液的滤纸无变化；（2）要检验CO2，则需要首先除去SO 2，所以B瓶中酸性KMnO 4溶液的作用是吸收CO 2中的SO 2，反应的离子方程式为2 MnO 4-+5SO2+2H2O 2Mn2+5 SO42- +4H+ ；（3）要检验CO 2，需要排除SO 2的干扰，因此需要利用品红溶液检验SO 2是否完全被除尽，或者利用SO 2的还原性利用酸性高锰酸钾溶液或者溴水检验，答案选ABC；（4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，根据原子守恒和电子得
9、失守恒可表示为 （或 ）；（5）CO有毒，属于大气污染物，因此若在尾端没有气球b，会使CO进入空气，污染环境。4三、(2018 年兰州市第二次联考)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO 2)2并对其性质进行探究。【背景素材】INO+NO 2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ca(NO 2)2能被酸性KMnO 4溶液氧化成NO 3-，MnO 4-被还原为Mn 2+。 在酸性条件下，Ca(NO 2)2能将I -氧化为I 2，S 2O32-能将I 2还原为I -。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。仪器X、Y的名称分别是_、_。装置
10、B中逸出的NO与NO 2的物质的量之比为11，则装置B中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO 2)_n(NO)(填“”或“ 增大与石灰乳的接触面积 防止倒吸(或作安全瓶) 吸收未反应的氮氧化物 e 加入过量c 1molL-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c 2molL-1的Na 2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na 2S2O3溶液的体积，重复以上5操作23次【解析】(1)仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶，故答案为：分液漏斗、锥形瓶；根据题意，装置B中盛放的是硝酸，二氧化硫与硝酸反应放出NO与N
11、O 2，若逸出的NO与NO 2的物质的量之比为11，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO 2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4，若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多，则会使逸出的气体中n(NO 2) n(NO)。故答案为：2SO 2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4 ；（2）装置C中导管末端接一玻璃球，可以增大与石灰乳的接触面积，故答案为：增大与石灰乳的接触面积；反应中，装置内气体的压强会发生变化，装置D可以防止倒吸；装置E中的氢氧化钠可以吸收未反应的氮氧化物，防止污染空气，答案为：防止倒吸(或作安全瓶) 吸收未反应的氮氧化物，防止污染空气；（3）根
12、据信息. Ca(NO 2)2能被酸性KMnO 4溶液氧化成NO 3-，MnO 4-被还原为Mn 2+，利用Ca(NO 2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c 3molL-1 的酸性KMnO 4溶液，故答案为：e；根据信息.在酸性条件下，Ca(NO 2)2能将I -氧化为I 2，S 2O32-能将I 2 氧化为I -。利用Ca(NO 2)2的氧化性来测定其纯度，可以选择稀硫酸、c 1molL-1的KI溶液及淀粉溶液和c 2molL-1的Na 2S2O3溶液，步骤为准确称取mgCa(NO 2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量c 1molL-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c 2molL-1的Na 2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na 2S2O3溶液的体积，重复以上操作23次，故答案为：加入过量c 1molL-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c 2molL-1的Na 2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na 2S2O3溶液的体积，重复以上操作23次。
