1、选择题属于客观性试题，是高考中的重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重“双基”的考查，其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，覆盖面广，灵活性强，干扰因素多，解题方法巧,需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。 选择题的功能：,选择题属于客观性试题，是高考中的重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重“双基”的考查，其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，覆盖面广，灵活性强，干扰因素多，解题方法巧,需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。 选择题的功能： 1.使试卷有较大的知识点覆盖面 2.其中少量的“基础题”增加考生得分的基数 3.保留
2、某些类型的“常见题”调控总难度 4.考查的知识容量较大，有较广泛的发散性 5.考查某些较高层次的能力 6.考查思维的灵活性,化学选择题错解原因归类剖析 1.反应实质不清造成错误 例1 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A.反应液使红色石蕊试纸变蓝 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红 C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层,2.概念原理不清导致错误 例2 在25oC时，向80g饱和Ba(OH)2溶液中加入agBaO,下列有关说法正确的是A.溶液中Ba2+将增大 B.溶液的PH将增大C.溶液中Ba2+总数将减少 D.将从溶液中析出ag晶体例3 tOC时，水的离子积为K，该温度下
3、，混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液，下列有关溶液的关系式中，可以确认溶液呈中性的是 PH=7 A- = B+ OH- =K H+ - OH- = A- - B+ A. B. C. D.,3.忽略隐含引发错误 例4 将20mL0.1molL-1NaOH溶液和10mL0.1molL-1醋酸溶液混合后蒸干并强热，最后得到的固体是 A.NaOH B.CH3COONa C.NaOH和CH3COONa D.Na2CO34.性质固定化引发错误 例5 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 A.3%H2O2溶液 B.1molL-1NaOH溶液 C.1molL-1KClO3溶液 D.1
4、molL-1盐酸,5.直观错觉引起失误 例6 A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C，若M(x)表示x的摩尔质量，则下式中正确的是A.M(A)= M(B) + M(C) B.M(D)=M(B) + M(C) C. M(B) M(D) M(C) D.M(D)M(B)M(C)例7在铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g,则m1和m2之间的关系是A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2,6.熟题效应导致失误 例8常温下
5、某溶液中 H+ =1.010-11molL-1,则该溶液的PH为A.3 B.4 C.11 D.12,7.审题不认真造成失误 审清字词 例9久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓硝酸 B.氯化亚铁 C.溴苯 D.溴化银 审清干扰条件 例10下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都可被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 A. B.C. D.,NO2,Br,CH3,Br,NO2,COBr,CH2Br,NO2,审清状态条件 例11 充分煅烧黄铁矿Wg （不考虑其他反应的发生） , 冷却到室温，称得固体物质的质量为mg，生成SO2为VL,则黄铁矿中FeS2的含量是A.60V/22
6、.4W 100% B.22.4V/60W100% C.80V/22.4W100% D.3(W-M) /W100% 审清临界条件 例12 现将30g过量的铁粉与一定量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况）气体，其质量为19.6g，则过剩的铁粉的质量为A.1g B.2g C.3g D.4g,审清先后条件 例13 制印刷电路板时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铜铁都有 D.烧杯中铜铁都无审清不
7、定条件 例14 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3,审清隐含条件 例15某溶液中有NH+4 、Mg2+ 、Fe2+、Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. B. C. D.,8.忽略特殊性产生错误 例16 关于晶体下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低D.离子晶体中不一定含有非金属元素,9.未考虑普遍性引
8、起失误 例17 两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧时生成水的质量也不变，不符合这一条件的两种有机物是 A. HCHO和C4H8O2 B. C7H8和C3H8O3 C. C2H4和C2H4O D. C8H8和C4H8O3,化学选择题的解题方法和技巧（常用策略） 1.抓特征，防疏漏 例18 第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 A.金刚石 B.金刚砂 C.单晶硅 D.二氧化硅 练习,2.讲方法，重技巧 巧用差量法 例19今测知氨合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:18:1，出口处气体 N2、H2、NH3的体积比为9:27:8（设入口和出口处温度相同）则
9、氮气的转化率为A.75% B.50% C.25% D.20%,巧用守恒法（质量、电荷、得失电子、物料、原子） 例20 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是A.1.010 -3mol B.1.610 -3mol C.2.210 -3mol D.2.410 -3mol 例21 将50.00mL0.098molL-1得羟氨（NH2OH）酸性溶液，与足量的硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被49.00mL0.040molL-1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为A.NO2 B.NO C.N2
10、O D.N2,巧用规律法 例22 将50g溶质质量分数为W1,物质的量浓度为C1的硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为W2，物质的量浓度为C2的稀硫酸，若C1=2C2，则A.W12W2 V50 B.W150C.W1=2W2 V=50 D.W12W2 V50例23 CO2和NO的混合气体30mL,缓缓通过足量的Na2O2后，气体体积变为15mL,则原混合气体中，CO2和NO的体积比为 1:1 2:1 2:3 5:4A. B. C. D.,巧用赋值法 例24 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为 A.20% B.25%
11、 C.30% D.35%,巧用排除法 例25 将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（=1.06gcm-3）用铂电极电解，当溶液中氢氧化钠的质量分数改变了1%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是,巧用平均值法 例26 燃烧0.1mol气态烃的混合物，生成3.58LCO2(标准状况)和3.6g水，则混合物中A.一定存在乙烯 B.一定存在甲烷C.一定存在乙烷 D.一定不存在乙烯巧用十字交叉法 例27 在标准状况下，由11.2L甲烷，甲醛和乙烷组成的混合气体，完全燃烧时生成15.68LCO2，则混合气体中乙烷的体积分数为A.20% B.40% C.60% D.80%,巧用极值法 例28 标准状况下
12、aL由氢气和氯气组成的混合气体在光照下充分反应，反应后的气体恰好能使含bmol的NaOH溶液完全转化为盐，则a、b的关系不可能是A.b=a/22.4 B.ba/22.4 D.ba/11.2巧用估算法 例29 已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) +571.6KJC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) + 2220KJ实验测得氢气和丙烷的混合气体5mol完全燃烧释放出热量3847KJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1,巧用奇偶法 例30 若短周期中两种元素可以形成原子个数为2:3的
13、常见化合物，则两种元素的原子序数之差不可能为 A.1 B.3 C.5 D.6巧用等效法 例31 在一真空容器中盛有nmolPCl5，在200OC时发生如下反应： PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) 反应达到平衡时，PCl3所占的体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入的是2nmolPCl5，反应达平衡时，PCl3所占的体积分数为%，则和的关系是 .MN .NM .M=N .N=2M,巧用不等式 例32 常温常压下，下列气体与足量氧气混合后体积为4L，充分燃烧后通过浓硫酸恢复到原状况时，体积变为2L，则改气体不可能是 A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷,3.找依据，辨
14、大小 例33 下列各组物质从左到右按熔、沸点由高到低的顺序排列的是A.钠、镁、铝 B.石墨、磷酸、氯化钾C.正戊烷、异戊烷、新戊烷 D.氦、氖、氩4.抓模型，会迁移 例34 无水苯甲酸钠与碱石灰共热，所得的有机产物主要是A.甲苯 B.乙苯 C.苯 D.苯甲酸,5.举例证，论关系 例35 下列叙述中，正确的是A.含有金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.与过量的氢氧化钠溶液反应Mn+先沉淀后溶解，N+生成沉淀不溶解，则金属性MN,6.会归纳，重全面 例36二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子
15、序数分别为a、b，则a、b的关系可能是a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A.只有 B.只有C.只有 D. 7.会讨论，有程序 例37 用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL,经过一段时间后，两极分别的到11.2L（标准状况）的气体，则原溶液中NaCl的物质的量浓度可能为 A.0.5molL-1 B.4molL-1 C.2molL-1 D.5molL-1,8.抓隐含，顺关系 反应性质的隐含 例38 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是硫酸 氯水 硝酸锌 氯化钠 碘水A. B. C. D. 化学反应的隐含 例39 向内盛22.4mLNO带活塞的密闭
16、容器注入11.2mLO2（均为标准状况），若保持温度、压强不变，则容器中气体的体积和密度均正确的是体积为22.4mL V33.6mL 2.054gL-1 =2.054gL-1.369gL-2.054gL-1.369gL-A. B C. D,反应原理的隐含 例40 按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气B.向饱和氯化钠溶液中的加浓硫酸制备HClC.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO2 规律外特性的隐含 例41 用铁片与稀硫酸反应制取氢气 时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D
17、.不用铁片，改用铁粉,关键特征量的隐含 例42 有Na2CO3 、NaHCO3 、CaO、NaOH组成的混合物27.2g，将它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+ 、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应容器中水分蒸干，最后得到29g白色固体，则原混合物中Na2CO3的质量为A.15.9g B.10.6g C.5.3g D.1.8g 计算数据的隐含 例43 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为 A.73.2% B.65.5% C.47.8% D.26.8%,守恒关系的隐含 例44 在某固体氢氧化钾
18、中经分析测知：含氢氧化钾88.22%，含碳酸钾4.32%，含水7.46%，将ag此样品与bmLL-1的盐酸反应后，再用cmolL-1的氢氧化钾溶液25.12mL恰好中和完剩余的盐酸。将所得的溶液蒸干，最后得到的固体质量为 A.0.080ag B.0.0745bg C.0.0375cg D.无法计算图像中信息的隐含 例45 用1.0molL-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液体积关系如图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A.1.0molL-1 60mL B.1.0molL-1 40mL C .0.5molL-1 80mL D.0.5m
19、olL-1 40mL,化学思维方法的隐含 例46 20OC时，将盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20OC，再加入6g盐R（无水），溶液即达到饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g盐R即可在20OC时达到饱和。20OC时盐R的溶解度是（g/100gH2O）A.20 B.25 C.30 D.35反应过程中动态变化因素的隐含 例47 使一定量锌与100mL18.3molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体X33.6L.将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液PH=1。则下列说法不正确的是 A.气体X为SO2和H2的混合物 B.气体X中n(SO2)n:(H2)=3:1 C.反应共消耗锌97.5g D.反应中共转移电子3mol,9.勤观察，会总结 例48 10g某物质完全燃烧后产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g,则该物质不可能是 A.H2 B.CO C.C2H5OH D.CH3COOH 10.类比迁移，比较对照 例49 盆烯是近年合成的有机物，它的分子结构可以用下图表示。下列关于盆烯的说法错误的是A.盆烯分子中所有碳原子共平面 B.盆烯是苯的一种同分异构体 C.盆烯在一定条件下可发生加成反应 D.盆烯的一氯代物有4种,
