1、1第 11 讲_粗盐提纯及复分解反应一 粗盐的初步提纯实验1.实验目的（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。（2）掌握溶解、过滤、蒸发、回收实验的操作技能。2实验用品知识图谱粗盐的提纯知识精讲2（1）粗盐（含难溶性杂质） 、蒸馏水；（2）托盘天平（含砝码）纸片、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩锅钳、石棉网、火柴、剪刀等。3实验过程（1）溶解用托盘天平称取 5g 左右粗盐，并用量筒量取 10ml 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。（2）过滤制作过滤器，并进行过滤。若滤液仍然浑浊，则需重新过滤。（3）蒸发将过滤后所得的溶
2、液转移到蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（4）回收注：问题讨论解析在易错点后二过滤时要注意事项1一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。2二低：（1）滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。（2）在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 3三靠：（1）待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待
3、过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流） 。3（2）指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破） 。（3）指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。一 考点：掌握粗盐提纯的步骤和实验仪器使用1实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。2实验仪器3当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。4粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解；无水氯化钙可用作干燥剂。二 重难点：粗盐提取过程中注意事项及实验过程错误的分析。三易错点：过滤时要注意事项三点剖析4题模一：粗盐提纯的步骤例 1.1.1 氯化钠是生活必需品，也
4、是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是_（填序号） A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_（填序号） （3）操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_（填序号） A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上例 1.1.2 实验室欲除去粗盐中混有的
5、少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：（1）其正确的操作步骤是溶解；_；蒸发（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是_（填下列有关序号） A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒（3）在（2）选用的仪器中，在粗盐提纯步骤的作用是_。题模二：粗盐提纯的注意事项例 1.2.1 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下：题模精讲5（1）A 的名称是_；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；（3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是_；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的
6、原因：_随练 1.1 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。（1）仪器 B 的名称是_，在实验中用得最多的仪器是_（填序号） 。（2）称量食盐应放在仪器 A 的_盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是_。（3） “活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为_（填序号） 。随练 1.2 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图请回答下列问题：（1）操作中玻璃棒搅拌的作用是_（2）操作中的错误是：_（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为_（填操作序号） ，以及称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热
7、，让余热蒸干剩余液体随堂练习6随练 1.3 下列实验操作，正确的是（ ）A A 选项 B B 选项 C C 选项 D D 选项 随练 1.4 某兴趣小组做了如下实验。【实验一】提纯 NaCl请根据实验回答下列问题：(1) 操作、依次为下图中的（填序号）_。(2) 若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热D溶解 11 g 含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足(3) 用上述实验所得的氯化钠配制 5%的氯化钠溶液 50 g，不需要的仪器为（填序号）_。A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗7E蒸发皿 F玻璃
8、棒 G酒精灯【实验二】溶解和结晶 KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以 1g/mL 计）：实验操作 实验结果取 20mL 水，加入 5g KNO3，搅拌，恢复至 20 全部溶解，得溶液再加 Xg KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液再加 5g KNO3，搅拌 得溶液加热 全部溶解，得溶液冷却至 20 晶体析出，母液(4) 中溶液的质量为_；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_。(5) 析出晶体的质量为（填序号）_。A5g B(X+5)g C(X+10)g一复分解反应1概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2
9、条件（物质共存问题）：生成物：有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。3特点：首尾交换，各元素的化合价不变。二复分解反应类型复分解反应知识精讲81与酸的反应（1） +酸 金 属 氧 化 物 盐 水（注 溶液：黄色） 23242432FeOHSFe(O)H243Fe(SO)（注 溶液：黄色）23326Cll3Cl（注 溶液：蓝色） 2uOHlulO2ul（注 溶液：蓝色）2442CSC4CS（2） +酸 碱 盐 水 2HClNaOlH222l()aClO24242HSONSH（3） +酸 盐 盐 酸（注 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2424 SBaClSO2
10、Cl4BaSO232HlNlH322ClaOlCO32HlNlH（注 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）33 ClAgOgClAgl2.与碱的反应（1） 非 金 属 氧 化 物 碱 盐 水92322NaOHCaHO3242S2322NaOHaHO2232C()C（2） 酸 碱 盐 水2HClNaOlH222l()aClO24242HSONSH（3） （反应物均可溶，产物符合复分解条件）+碱 盐 碱 盐（注： 溶液：蓝色； 沉4242aCuS=()+NaSO4CuS2Cu(OH)淀：蓝色）（注： 溶液：黄色； 沉淀：333NaOH+Fel()al3Fel 3Fe()红棕色） 233Ca()CaO2NaH
11、一考点：1复分解反应的概念2复分解反应的应用3复分解反应的计算三点剖析10二重难点：1复分解反应的计算2溶液中物质共存问题三易错点：1复分解反应与中和反应的区别2物质共存问题题模一：复分解反应概念例 2.1.1 某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（ ）A 原溶液中一定含有 Ag+B 原溶液中一定含有 SO42- C 原溶液中一定不含 CO32-D 原溶液中可能含有 Ag+或 SO42-例 2.1.2 今有化学反应：A+B=C+D，下列说法正确的是（ ）A 若 ABCD 都是化合物，该反应一定是复分解反应B 若 AC 为单质，BD 为化合物，该反应一定是置换反应C 若 CD 为盐和水时，该反应一定是中和反应D A 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比例 2.1.3 把稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钾溶液四种物质两两混合，发生的复分解反应共有（ ）A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个题模二：复分解反应条件例 2.2.1 下列物质发生反应时生成物都是沉淀（ ）A 42BaOH CuSB 23CaOH Na题模精讲
