1、12016 年中考化学专题练习 粗盐提纯1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出 A 物质的化学式： ，写出 A 物质的俗称： 。写出反应的化学方程式： 。反应 中加入过量 A 物质的目的是 ；反应 中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填 “有” 或“没有 ”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大” 、 “不变”或“减少”)。2.某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体(含有的杂质 CaO)来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下： (1)写出适量 HCl 加入到溶液
2、B 中所发生反应的化学方程式为_。(2)操作 2 的名称是_，在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是_。(3)若要配制 100g 质量分数为 10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。4医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2) 操作中应加入的试剂 B 为 ，该小组同学认为过量的 B 无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。
3、(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象： 。5.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。2上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ；由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2
4、的溶液，它与通过步骤、得到的 MgCl2 溶液有何不同： 。6.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H（1）A 的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是 （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 7.(1)粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na 2CO3 溶液、 K2C
5、O3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9，你认为可能的原因是 8 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步
6、操作流程如下：粗 盐 溶 解 过 滤BaCl2NaOHNa2CO3 HCl沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量 粗 盐 溶 解 过 滤 沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量 （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH) 2、 （填化学式） 。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 9 某学习小组设计分离 NaCl 和
7、CaCl2 两种固体混合物方案如下：(1)操作 A 是_。3(2)蒸发需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台( 带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_ 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体?(假设实验过程中无损耗)10 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO 4 以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案 (序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题
8、：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台( 铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、(4)实验中加入“Na 2SO4 溶液”的目的是_(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序( 填序号)：_。11.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 SO42 、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示
9、意图：（1） ，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。12 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质， -有如下操作： 溶解；加过量的 Na2CO3 溶液； 加过量的 BaCl2 溶液；加适量的盐酸；加过量 NaOH 溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海
10、水中提取镁的简单流程。海水粗盐 溶解BaCl2 溶液NaOH 溶液Na2CO3 溶液过滤沉淀滤液 盐酸蒸发、结晶烘干 精盐苦卤石灰乳 MgCl2 溶液盐酸Mg(OH)2一定条件 MgCl2通电MgCl24上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤 、得到的 MgCl2 溶液有何不同： 。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱” 的部分简单流程。步 骤、步骤反应的化学方程 式为： 、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
11、这是因为 。13.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠) 和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(1)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A的化学式是_。(2)“操作I”中的操作是 _，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。(4)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是 _。14.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。5根据以上信息回答：(1)在完成操作之前，必须加入的 X 物质是 。(2)操作和操作的名称是 。(3)在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是 。
