1、1热点 6 化学实验与简答模板【解法指导】1.沉淀是否洗涤完全的判断：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂(加入试剂)现象(未产生沉淀或溶液未变色)结论(说明沉淀已经洗净)。解答这类试题的三个关键得分点：(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是“最后一次”洗涤液；(2)选择试剂：选择合理的试剂；(3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。2.实验现象的规范描述：(1)溶液中： 颜色由变成，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气泡从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体： 表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积
2、逐渐变小(变细或变粗)，颜色由色变成色等。(3)气体： 生成色(味)气体，气体由色变成色，先变后(加深、变浅、褪色)等。3.滴定终点的判断：滴溶液(当滴入最后一滴标准溶液)观色变(溶液由色变成色) 半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜色)4.试纸的选择与使用：(1)用 pH 试纸测定溶液 pH：取试纸(取一小块 pH 试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上)观色变(等试纸变色后)作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的 pH)。(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液：取试纸(将试纸放在表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液
3、点在试纸中部)观色变(试纸呈现色)。(3)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体：润试纸(先取一小块试纸用蒸馏水润湿)粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)放瓶口(再放在盛有待测气体的瓶口附近)观色变(试纸变为色)。5.装置气密性的检验：(1)微热法：封闭(关闭活塞(或止水夹)，导管末端插入盛水的烧杯中等)微热(双手捂或用酒精灯稍微加热)气泡(观察到导管口有气泡逸出)水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱)。2(2)液差法：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等)液差(向容器中加水，使和形成液面差)不变(停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。6.气体检验的操作步骤：操作
4、和试剂(将气体通入溶液或点燃或把湿润的试纸伸入集气瓶等)现象(可观察到)结论说明该气体为气体(或含有气体)。7.离子检验的正确操作：(溶解)取样取少量(固体溶解，再取少量)溶液于一洁净的试管中加试剂加入试剂(有必要时加热，如检验 NH )现象(产生沉淀或溶液变色或产生气体) 4结论(溶液含有)。8.原因解释的规范回答：分析(分析试剂的性质、实验目的、装置特点等)结合(结合已有知识进行分析)结论(得到问题的原因)。【热点演练】1.以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两
5、种阴离子为 SO 和 HCO ；检验洗涤是否完全的方法是24 3_。2.工业制法获得的纯碱中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中 NaCl 的质量分数。(1)如何检验氯化钡溶液已过量_。(2)检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_。3.按如图所示装置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞 1。3再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。4.某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。对黑色固体物质的组成作如图所示探究：(1)实验加入盐
6、酸的目的是_。(2)仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H 2O2溶液)实验操作 预期现象与结论 相关离子方程式取少量实验中的澄清溶液，加入_ _5.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl 2)样品的纯度，设计了如下方案：称取 1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 2.38 g 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl 外，不含其他与 Ag 反应生成沉淀的离子)，Cl 即被全部沉淀。然后用含 Fe3 的溶液作指示剂，用 0.2 molL1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的 Ag
7、 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是_。(2)实施滴定的溶液以呈_(填“酸性” “中性”或“碱性”)为宜，加_(填化学式)试剂可达到这一目的。6.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5 nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 47H2O)过程如下，溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为_。7.工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分
8、夹持仪器)模拟生产过程。 4烧瓶 C 中发生反应如下：Na 2S(aq)H 2O(l)SO 2(g)=Na2SO3(aq)H 2S(aq) ()2H 2S(aq)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l) ()S(s)Na 2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()。仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是_。8.根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？_。9.某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验，另取10.80 g X 在惰性气流中加热至完全
9、分解，得到 6.40 g 固体 1。一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，如 2FeOCO 2 Fe2O3CO，设计实验方案验证该反应的气体产物_。10.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH 4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。5连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少
10、量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO 、无 SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮23 24氧化物。检验装置 D 内溶液中有 SO 、无 SO 的实验操作和现象是23 24_。11.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备 Na2S2O35H2O 的反应原理：Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)。产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_。12.ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放 ClO2的浓度
11、随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是稳定剂，原因是_。13.某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如表，请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因：_。滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第 1 滴 1 min褪色后再滴入第 2 滴 15 s褪色后再滴入第 3 滴 3 s褪色后再滴入第 4 滴 1 s14.工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下
12、列问题：6(1)实验过程中，点燃 A、B 两处酒精灯加热相应仪器的顺序是_，这样做的目的是_；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是_；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是_。(2)用 C 装置进行尾气处理，除了某种气体不能被吸收外，另一个问题是_。(3)若操作不当，制得的 FeCl 2会含有少量 FeCl3，则形成 FeCl 3的可能原因是_。证明所制取的物质中一定有 Fe 2 并探究是否含有 Fe 3 的方法：取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，然后取少量分别放入 Q、P 两支试管中，再_。15.如图是实验室制取少量无水 AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
13、(1)有人建议将 D 装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水 AlCl3。你认为这样做是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，你的理由是_。(2)装置 A(广口瓶中导管为细导管)中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_。16.二氯化二硫(S 2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在 100110 直接化合而成。实验室用以下装置制备 S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知 S2Cl2的熔点：77 ，沸点：137 。 S 2Cl2遇水剧烈反应。(1)通入 N2的目的是_。A、B 装置中的空气可以通过控制 K2、K 3来去除，具体方法为_。(2E 装置的作用
14、是_。7参考答案1.取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完。2.(1)取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不过量(2)硝酸酸化的 AgNO3溶液3.产生白烟 打开旋塞 1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟 烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入 B 瓶中，形成红色溶液4.(1)检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物(2)适量的 KSCN 溶液 如果溶液显红色，则黑色混合物中氧化物为 Fe3O4，反之则为 FeOFe3 3SCN =Fe(SCN)35.(1)溶液由无色变
15、为红色，且半分钟内不褪色(2)酸性 HNO 36.将一小片 pH 试纸放到干净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数7.关闭两端活塞(或止水夹)，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好11.Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸中，无明显现象，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则产品中含有 Na2SO412.稳定剂可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度13.反应生成的 Mn2 对反应有催化作用，且 c(Mn2 )浓度大，催化效果更好14.(1)点燃 A 处酒
16、精灯一段时间后再点燃 B 处酒精灯(1 分) 利用生成的气体排出装置中的空气，防止铁被氧气氧化先打开活塞 在 A、B 和 B、C 之间各添加一个干燥装置(2)易发生倒吸(4)有一部分铁先被空气氧化为 3 价铁，然后再与 HCl 反应得到 FeCl 3 (说法合理即正确，关键词：有空气参与反应)(3分) 向 Q 中加入 K 3Fe(CN)6 溶液得到蓝色沉淀；向 P 中加入 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明有 Fe3 ，若溶液不变红色，说明没有 Fe 3815.(1)不可行 制得的 Cl2中混有的 HCl 与 Al 反应生成 H2，H 2与 Cl2混合加热时会发生爆炸(2)在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止 AlCl3冷凝成固体造成堵塞16.(1)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应 关闭 K2打开 K3，当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3打开 K2 (2)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精
