1、1课时 4 离子反应解读考纲 ：离子共存 离子方程式的书写和正误判断一、强电解质和弱电解质1强电解质、弱电解质2电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如 H2SO4、NaOH、(NH 4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 电离方程式为_多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 = Cu2 2OH 。两性氢氧化物双向电离。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全
2、电离，其余部分电离。如：NaHCO 3=Na HCO ，HCO = H CO 。 3 3 23归纳总结对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。(4)可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。(5)电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。二、离子反应及其发生的条件1定义
3、 在溶液或熔融状态下，有_参加或生成的反应。2离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件： 生成_，如 BaSO4、CaCO 3等； 生成弱电解质，如_、_、水等； 生成_，如 CO2、H 2S 等。 (2)发生_反应，如 FeCl3溶液中加入铜。(3)发生络合反应，如 Fe3 3SCN = _3离子方程式(1)定义:用实际参加反应的_表示反应的式子(2)书写步骤 以 Na2CO3与盐酸的反应为例：写出完整的化学方程式_。将_且_的写成离子_。删去反应前后_的离子_。检查_和_是否相等(3)意义 离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示_反应 。2(4)正确把握与“量”有关的反
4、应原则：“以少定多，少者一摩”例如：少量或足量 CO2、SO 2通入到 NaOH、Ca(OH) 2NaHCO3与 Ca(OH)2、NaOH 与 Ca(HCO3)2、NaHSO 4与 Ba(OH)2（滴加顺序不同）AlCl 3与 NaOH、Na 2CO3 (或 Na2SO3)与 HCl(5)氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。例如，向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2的离子反应：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl FeI2溶液中通入少量(过量)Cl 2：思考 2：对于微溶物的处理有三种
5、情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液：2Ag SO =Ag2SO4。24(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如 CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca 2 2OH = CaCO3H 2O。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO = CaCO32OH 。23三、离子共存(大量)1几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了反应发生的条件，主要分为以下四个方
6、面：(1)离子之间发生复分解反应生成难溶的物质(2)离子间发生氧化还原反应Fe3 与 S2 、I ， MnO 、ClO 、Cr 2O 、NO (H )与 S2 、I 、Fe 2 、SO 不共存。 4 27 3 23此外，在酸性条件下，S 2O 、SO 与 S2 、ClO 与 Cl 、ClO 与 Cl 、MnO 与 Cl 都因发生氧化反23 23 3 4应不能大量共存。(3)离子间发生了双水解反应Al3 与 Error! Fe 3 与 Error!AlO 与Error!不共存。 2(4)络合反应：Fe 3 与 SCN 因发生络合反应不能大量共存。此外，还有以下几种情况应注意：弱酸的酸式酸根离子既
7、不能与 H 大量共存，又不能与 OH 大量共存。如：HS H =H2S，HS OH =S2 H 2O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca 2 和 SO ，Ag 与 SO ，Ca 2 与 OH 。24 24络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：Ag(NH 3) 2H =Ag 2NH Ag(NH3) I =AgI2NH 3 2 4 2H 2PO 与 PO 不能大量共存。因为 H2PO PO = 2HPO 。 4 34 4 34 242附加隐含条件的应用(1)要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是 否有颜色。 3常见有颜色的离子有：Cu 2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe
8、 3 (棕黄色)、MnO (紫色)、Cr 2O72- (橙色)。 4(2)对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。(3)题干中出现 pH 值、某指示剂变化，与 Al 反应放出 H2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。(4)要看清要求是共存还是不共存 。练习1下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH 3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气2有下列物质：氢氧化钠固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钙；蔗糖晶体；熔融氯化钠；CuSO
9、45H2O 晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_； (2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_； (4)上述状态下的电解质不能导电的是_3下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H = = = = = BKAl(SO 4)2溶液中，滴入 Ba(OH)2溶液至 SO 全部沉淀：24Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2C次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClODFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH)
10、33H =Fe3 3H 2O4下列离子反应方程式正确的是( )A氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H Cl ClO BBa(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24C钠与水反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2D制备 Fe(OH)3胶体的反应：Fe 3 3H 2O=Fe(OH)33H 5下列离子方程式书写正确的是( )A向澄清石灰水中加入足量 Mg(HCO3)2溶液：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl C在 Na2CO3、NaHCO 3混合
11、液中加入少量 CH3COOH：CO 2CH 3COOH=CO22CH 3COO H 2O23D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 36在 pH1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )AMg 2 、Na 、ClO 、NO BAl 3 、NH 、Br 、Cl 3 4CK 、Cr 2O 、CH 3CHO、SO DNa 、K 、SiO 、Cl 27 24 237下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K 、Na 、Cr 2O 、SO pH11 的溶液中：27 24CO 、Na 、NO 、AlO 23 3 2加入 Al 能放
12、出 H2的溶液中：Cl 、SO 、NO244、Mg 2 在由水电离出的 c(OH )10 13 molL1 的溶液：Na 、Ba 2 、Cl 、I 在溶液中 3能大量共存，加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2 、HCO 、NH 、AlO 3 4 2能使无色酚酞变红色的溶液：Na 、Cl 、S 2 、SO 238(2011安徽，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A饱和氯水中 Cl 、NO 、Na 、SO 3 23B c(H )1.010 13 molL1 溶液中 C 6H5O 、 K 、SO 、Br 24CNa 2S 溶液中 SO 、K 、Cl 、
13、Cu 2 24DpH12 的溶液中 NO 、I 、Na 、Al 3 39下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是( )A在碱性溶液中：CO 、K 、Cl 、Na 23B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 、Mg 2 、Na 、HCO 3 3C在 c(H )/c(OH )110 12 的溶液中：NH 、Ca 2 、Cl 、K 4D在酸性溶液中：Fe 2 、Na 、NO 、Cl 310一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A水电离产生的 c(H )110 12 mol/L 溶液：NH 、Na 、Cl 、HCO 4 3B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、AlO 、S 2 、CO 2
14、23C含有大量 Fe3 的溶液：SCN 、I 、K 、Br D澄清透明的无色溶液中：ClO 、MnO 、Al 3 、SO 4 2411能正确表示下列反应相应的离子方程式是( )A将 Fe(OH)3溶于 HI 溶液中：Fe(OH 3)3H =Fe3 3H 2OBNaHCO 3溶液水解：HCO H 2O=H3O CO 3 23C用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4D铁跟盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 212(2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0mo
15、lL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 、NO23 313常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是( )A使甲基橙呈红色的溶液中：I 、Cl 、NO 、Na BFeCl 3溶液中：K 、Na 、SO 、AlO 3 24 2C. 0.1 molL 1 的溶液中：Na 、K 、SiO 、NOKWc H 23 3DAl 2(SO4)3溶液中：K 、Cu 2 、Na 、CO 2314(2011
16、全国，11)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )AK 、SiO 、Cl 、NO BH 、NH 、Al 3 、SO23 3 4 245CNa 、S 2 、OH 、SO DNa 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO24 315(2011江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AFeCl 3 溶液与 Cu 的反应： CuFe 3 =Cu2 Fe 2BNO 2 与水的反应：3NO 2 H2O=2NO NO2H 3C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 2316(2011四川，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将 4 3 24甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H )0.1 mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg224
