1、1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。2、由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。1） 钠与水的反应：2 Na +2H 2O =2NaOH +H2 实验步骤：1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象3、反应结束后向烧杯中滴入 1-2 滴酚酞试剂，观察溶液的变化。实验现象现象 解释浮在水面上 钠的密度比水小熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动
2、并发出嘶嘶响声 生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？金属铁与水的反应：3Fe +4H 2O (g) Fe3O4 +4H2 讲一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时，刹那间， “轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了问水为什么会产生这么大的相当于 TNT 炸药的威力呢？这是因为高温下发生了上述反应，当摄氏一千多度的铁水流入水沟时，在
3、极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了。规律小结：一般金属+O 2 金属氧化物金属+Cl 2 最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O 2 点 燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2 点 燃 2FeCl3 Fe +S 点 燃 FeS2） 、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 与氧化性酸：Mg 与浓 H2SO4、HNO 3 反应不产生 H2 。Al 在冷的浓 H2SO4或冷的浓 HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓 H2SO4 同
4、样，铁也可以与非氧化性酸的反应。3）Fe 与酸的反应与非氧化性酸的反应 Fe +2H =Fe2 +H2 讲Fe 在常温下可遇浓 H2SO4、浓 HNO3 会发生钝化，即在 Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成 Fe3 。实验 3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验步骤：在 2 支试管里分别加入 5 mL 盐酸和 5 mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在 2 支试管口，观察实验现象。实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。讲通过实验我们可以看到，铝既能与
5、盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，反应可放出一种可燃性的气体-氢气。2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 讲Al 只能与强碱(NaOH 、KOH)反应，不与弱碱(NH 3H2O)反应。Al 与碱溶液反应，其实质是 Al 被氧化，溶液中的 H 被还原，Al 与 H2O 反应生成 H2 ，同时又生成难溶液的 Al(OH)3 覆盖在 Al 表面，阻止反应的进一步进行，所以，Al 在常温下或加热条件下很难与 H2O 反应，而在碱性溶液中，A l(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O ，从而使 Al 与 H2O 的反应不断进行。第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化
6、合物1、Na 2O 与 Na2O2 (1) 与水反应：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2Na2O2 既是氧化剂又是还原剂(2) 与 CO2 反应：2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2=Na2CO3 2、Na 2CO3与 NaHCO3 科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）与盐酸反应Na 2CO32HCl2NaCl +H 2OCO 2（慢）CO32 2H H 2O CO 2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3 +H =H2O+CO2 (2) 与 BaCl2 溶液反应： Ba 2 +CO32
7、=BaCO3 科学探究Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性(3) 热稳定性： Na2CO3 稳定 NaHCO 3受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 (4) 制取 Na2CO3 的方法-侯氏制碱法3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗烧蘸烧钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途 离子检验 焰色材料 1 2Na2O 和 Na2O2 的性质比较名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体与 H2O 反应 Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O
8、2+2H2O=4NaOH+O2 与 CO2 反应 Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2类别 碱性氧化物 过氧化物生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧稳定性 不稳定2Na2O+O2 2Na2O2 相对稳定用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂讨论Na、Na 2O、Na 2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na 2CO3 )讲Na 2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的-小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1) 在 2 支试
9、管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 (各约 1 克)观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么 1感觉？继续向试管内加入 10 mL 水，用力振荡，有什么现象？ 2向试管内滴入 1-2 滴酚酞溶液，各有什么现象？ 3在下表中记录实验现象并得出初步结论 4步骤 Na2CO3 NaHCO3 1 白色粉末，加 H2O 结块成晶体，放热细小白色粉末，加 H2O，部分溶解，没有明显放热感觉 2 振荡长时间后可溶解 仍有固体残余 3 溶液变红 微红初步结论 加水变成含结晶水的晶体 部分溶解，碱性比 Na2CO3弱根据初中所学的知识回答，检验某一物
10、质是否含有碳酸根（CO 32 ） ，用什么方法？（加 HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）讲如此看来，在 Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在 NaHCO3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和 Na2CO3 与 HCl 的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。（1）与盐酸反应Na 2CO32HCl2NaCl +H 2OCO 2（慢）（CO 32 2H H 2O CO 2 ）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)（HCO 3 +H =H2O+CO2 ）讲慢的原因是因为先生成 HCO3 ，再进一步反应生成 H2O 和 CO2 问那
11、么，滴加 HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有 CO32 ？ (不一定，还可能含有 HCO3 )问怎样来区别 Na2CO3 与 NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下，演示实验实验步骤：分别向装有 Na2CO3和 NaHCO3的溶液中分别加入 BaCl2 溶液实验现象：Na 2CO3 有白色沉淀；NaHCO 3 没有现象板书(2) 与 BaCl2 溶液反应： Ba 2 +CO32 =BaCO3 讲碳酸盐的正盐除了 K 、Na 、NH 4 外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别 Na2CO3和NaHCO3 溶液，我们常用 BaCl2或 CaCl2 做试剂来鉴别。Na2CO3 与 Na
12、HCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。科学探究Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性现象 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3 石灰水无变化 - 受热不分解NaHCO3 石灰变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 易分解(3) 热稳定性：Na2CO3 稳定，NaHCO 3受热易分解 2NaHCO 3 Na2CO3 +H2O +CO2 讲正盐比酸式盐稳定。问根据 Na2CO3与 NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途？Na2CO3 和 NaHCO3 性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末(Na 2CO
13、310H2O 为晶体) 白色晶体溶解性 易溶于水 溶解度相对小与 H 反应 慢，CO 32 +2H =H2O +CO2 快，HCO 3 +H =H2O+CO2 与可溶性钡、钙盐 Ba2 +CO32 =BaCO3 Ca 2 +CO32 =CaCO3 不反应热稳定性 稳定，受热，难分解，Na 2CO3 10H2O 易风化不稳定，2NaHCO 3 Na2CO3 +H2O+CO2 用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药思考 1Na 2CO3和 NaHCO3混合时的提纯方法？Na2CO3粉末中混有 NaHCO3，用加热法 ：2NaHCO 3 Na2CO3 +H2O+CO2 1Na2CO3溶液中混有
14、NaHCO3，滴加适量 NaOH ：NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 通入过量 CO2 : Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3思考 2Na 2CO3 与 HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？在盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液，立即产生气泡 :2H +CO32 =H2O +CO2 1在 Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡 2CO32 +H =HCO3 ; HCO3 +H =H2O +CO2 思考 3如何鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 利用热稳定性不同 1与酸反应速率不同 2阴离子不同，分别加
15、CaCl2 和 BaCl2 溶液 3讲Na 2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926 年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法-侯氏制碱法(4) 制取 Na2CO3 的方法-侯氏制碱法侯氏制碱法的过程向饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO 2 (NH3 +H2O+CO2=NH4HCO3) 1依据 NaHCO3 溶解度小，会从溶液中析出(NaCl+NH 4HCO3=NaHCO3 +NH 4Cl) NaClNH 3H 2OCO 2NaHCO 3NH 4Cl 将 NaHCO3 晶体滤出，NH 4Cl 可作氮肥2NaHCO3 Na2
16、CO3 +H2O+CO2 2过根据之前的学习知道，K、Na 的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na 、K 盐全溶，用离子反应是不可能把 Na 、K 鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？演示实验NaCl、NaOH、Na 2SO4 的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）演示实验K 2CO3、CuSO 4、BaCl 2、CaCl 2的焰色反应实验现象：K 2CO3黄紫色 CuSO 4绿色 BaCl 2黄绿色 CaCl 2砖红色3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。讲要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的
17、是元素的性质，主要用来检验金属元素。问那么，应如何操作焰色反应的实验呢？板书 （2）操作：洗烧蘸烧洗-用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以 1除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀 H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高)烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质) 2蘸-用灼烧合格的 Pt 丝蘸取被灼烧的物质 3烧-将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。 4讲值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用 Pt 丝效果较好，也可用 Fe、Ni、W 来代替。以 Al
18、2O3 、A l(OH)3 为代表，了解两性物质的特点二、铝的重要化合物Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。Al2O36H 2Al 3 3H 2O ； Al 2O36OH 2AlO 2 H 2O Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）实验表明，A l(OH)3 在 HCl 和 NaOH 溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。（1）化学性质：Al(OH)33H Al 3 3H 2O ； A l(OH)3OH AlO 2 2H 2O Al(OH)3 能与所有碱液发生反应呢？（不
19、能，只能强碱溶液起反应）问为什么 Al(OH)3 具有两性呢？根据其性质推测，A l(OH)3 既可电离出 H ，也可电离也 OH ）讲A l(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。H AlO 2 H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 酸式电离 碱式电离讲当向 Al(OH)3 溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则 Al(OH)3 将完全以碱的形式电离，即 Al(OH)3 溶于酸中，当向 Al(OH)3 溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则 Al(OH)3 完全以酸的形式电离，即 Al(OH)3 溶于碱中。但是 Al(OH)3 不与弱酸反应，如向
20、 Al(OH)3 浊液通入 CO2不反应；也不与碱反应，如 NH3H2O，故实验室用 NH3H2O 制备 Al(OH)3 实验步骤：在试管里另入 10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 白色粉末、难溶于 H2O 白色胶状物，难溶于水电离 中强碱，Mg(OH)2 = Mg2 +2OH两性氢氧化
21、物，H AlO 2 H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 化学性质 跟酸 Mg(OH)2 +2H = Mg2 Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O +2H2O 跟碱 不反应 Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O 分解Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O实验室制法 Mg2 +2OH =Mg(OH)2 Al3 +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH 4 硫酸铝钾(KAl(SO 4)2)讲明矾就是带 12 个结晶水的硫酸铝钾，即 KAl(SO4)2 12H2O 讲KAl(SO 4)2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，
22、是一种复盐。复盐：KAl(SO 4)2=K +Al3 +2SO42讲明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？Al 3 +3H2O Al(OH)3+3H小结明矾水解所产生的胶状物 Al(OH)3 吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使 Al 及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用Fe3 的氧化性及检验方法，Fe 3 与 Fe2 的转变三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 ( iron() hydroxide) 氢
23、氧化亚铁 ( iron() hydroxide)3、铁盐和亚铁盐 (1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl 2 、FeSO 4 具有强还原性，必须现制现用(保存方法：加入少量铁粉) 常见的铁盐（黄色）：FeCl 3、F e2(SO4)3 具有强氧化性（2）Fe 3 的检验Fe 3 3SCN Fe（SCN） 3 （血红色）Fe2 2OH F e(OH)2 （白色絮状沉淀）4Fe(OH)2O22H 2O4F e(OH)3白色灰绿色红褐色Fe3 3OH F e(OH)3 （红褐色沉淀）(3) Fe3 的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化1、铁的氧化物铁的氧化物的性质比较FeO Fe2O3 Fe3O
24、4 俗名 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体价态 +2 价 +3 价 +3，+2 价水溶性 不溶 不溶 不溶稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定 稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H =Fe2 +H2O 碱性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 复杂氧化物，Fe 3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O 与氧化性酸反应3FeO + 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 +NO+14 H 2O 共性 高温时，都
25、能被 C、CO、H 2、Al 等还原剂还原，还原过程中 Fe 的价态降低，最终生成Fe 2、铁的氢氧化物实验 3-9F e(OH)2 和 Fe(OH)3 的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少量 FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3 溶液 FeSO4 溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3 +3OH =Fe(OH)3 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 讲生成 Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是
26、Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是 Fe(OH)3，从 Fe 的化合价来看，F e(OH)2 被什么氧化了？(被空气中 O2氧化)讲由此可知，F e(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低 O2的溶解度。思考 1实验中为什么要用新制的 Fe SO4 溶液？(Fe SO 4 易被空气中 O2 氧化)思考 2怎样才能使 Fe2 溶液能能长时间保存呢？(在配制溶液时，要加少量 Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解)思考 3实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出 NaOH 溶液？(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气) F e(OH)2、F e(OH)3 均为弱碱，具
27、有碱的通性。Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的性质比较Fe(OH)2 Fe(OH)3色态 白色固体 红褐色固体溶解性 难溶于水 难溶于水类别 二元弱碱 三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2 +2H =Fe2 +2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3 +3H2O 与氧化性酸 3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO+8H 2O Fe(OH)3 +3H = Fe3 +3H2O 稳定性 分解产生很复杂 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 Fe3 +3OH =Fe(OH)3 转化关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe
28、(OH)3 实验 3-10Fe 3 的检验实验步骤：在 2 支试管里分别加入 5 mL FeCl2 溶液和 5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN溶液。观察现象并记录滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液 呈血红色FeCl2溶液 无变化板书（2）Fe 3 的检验Fe 3 3SCN Fe（SCN） 3 （血红色）讲我们利用这一特别现象来检验 Fe3 ，除此之外，还可用与 NaOH 溶液反应。板书Fe 2 2OH F e(OH)2 （白色絮状沉淀）4Fe(OH)2O22H 2O4F e(OH)3白色灰绿色红褐色Fe3 3OH F e(OH)3 （红褐色沉淀）科学探究Fe 3 的氧化性实验步骤：
29、在盛有 2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式铁粉，KSCN 溶液 不显血红色 2Fe3 +Fe=3Fe2氯水，振荡 显血红色 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl板书(3) Fe 3 的氧化性讲Fe 3 遇到较强的还原剂时，会被还原成 Fe2 ；而 Fe2 在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3 第三章 本章专题总结1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采用图表、比较、讨论、归纳
30、、综合的方法进行教学一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性（二）钠及钠的化合物1、钠的性质 2、钠的氧化物 3、碱-氢氧化钠 4、盐-碳酸钠和碳酸氢钠(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物(四)铁的化合物1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物及 Fe2 与 Fe3 的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同 2 极限讨论法（研究过量问题）3、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向 Al3 的溶液中加入强碱(OH )(2) 向强碱溶液中加入 Al3 (4) 向 H 溶液中加入 AlO2 (3) 向 AlO2 溶液中加入 H 4、铁的转化关系(1) 铁三角应用(2) 铁与稀 HNO3 反应规律当铁粉
31、过量时，3Fe+8HNO 3=3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O当铁粉过量时，3Fe+8HNO 3=3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O(3) 守恒法在 Fe 计算中的综合应用 质量守恒关系 元素守恒关系 电荷守恒 电子守恒关系 体积守恒关系板书一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性讲金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少
32、，金属的还原性越强金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序K、Ca 、Na Mg Al、ZnFe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、AuCl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应与非金属反应O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜 加热化合 不反应与 H2O反应 常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应 不反应与反H+应生成盐的氢气 不反应 不反应与氧化性酸反应不生成氢气
33、，铁、铝钝化产生NO2、NO、SO 2不反应与盐溶液的反应与水反应，不与盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性受热不分解 加热分解 常温分解自然界存在化合态化合态游离态冶炼方 电解法(电解熔融的盐、热还原法 热分解或其它方法1、钠的性质 投影总结（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2NaCl 2 点 燃 2NaCl (白烟)2NaSNa 2S与 O2反应：缓慢氧化：4Na+O 2= 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O 2= Na2O2 (淡黄色固体)与 H2O 反应：2Na+2H 2O=2N
34、aOH+H2 (2Na+2H2O=2Na +2OH +H2)与酸反应：2Na+2H =2Na +H2与盐溶液反应：(先与水作用生成 NaOH，NaOH 再与盐发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na 2SO4 +H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H 22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H 2与熔融盐：4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti 2、钠的氧化物3、碱 -氢氧化钠讲NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，法 氧化物、氢氧化物)氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2 化合价
35、O(-2) O(-1)颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末O2 2Na2O+O2 =Na2O2 -CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 化学性质SO2 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO 2=Na
36、2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2+2NaCl 4、盐-碳酸钠和碳酸氢钠物质 Na2CO3 NaHCO3俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状态 白色固体 白色粉末易溶于水 能溶于水水溶性溶解度大小比较: Na 2CO3 NaHCO3 变红 变红溶液与酚酞颜色深浅比较: Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H 2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与盐酸反应反应速率： NaHCO 3 Na2CO3 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32 +Ca2 =C
37、aCO3)-与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32 +Ca2 =CaCO3)NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H 2O(HCO3 +OH +Ca2 =CaCO3+H 2O)或 NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H 2O(2HCO3 +2OH +Ca2 =CaCO3+2H 2O+CO32 )与氢氧化钠溶液- NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO3 =CO32 +H2O)热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+
38、CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 :NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO3 =CO32 +H2O)2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物物质 氧化铝 氢氧化铝化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 刚玉 -物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不深于水与酸反应Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O(Al2O3+6H =Al3 +3H2O)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O) 化学性质与碱反应Al2O3+2Na
39、OH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 相互转化 - 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 板书(四)铁的化合物 1、铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体俗名 - 铁红 磁性氧化铁水溶性 不溶 不溶 不溶稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化，稳定 稳定氧化物类别碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物与非氧化性酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Fe3O4+8HCl=
40、2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H =2Fe3 +Fe2 +4H2O 反应 (FeO+2H =Fe2 +H2O)(Fe2O3+6H =2Fe3 +3H2O )2、铁的氢氧化物及 Fe2 与 Fe3 的转化二价铁 三价铁化 学 式 FeCl2 FeCl3名 称 氯化亚铁 氯化铁溶液颜色 浅绿色 黄色与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 与 KSCN溶液无现象产生血红色Fe
41、3 +3SCN-=Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现： 还原 性，举例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互转化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 难溶于水与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H =Fe2 +2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H =Fe
42、3 +3H2O 氢氧化亚铁露置空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 3、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同（1）稀 Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H 2O 向稀盐酸中逐滴加入稀 Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H 2O (2) 稀 AlCl3溶液与稀 NaOH 溶液间的反应向 Al
43、Cl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3 +3OH =Al(OH)3 A l(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加 NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3 +4OH =AlO2 +2H2O Al3 +3AlO2 +6H2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加 AlCl3溶液，沉淀量不变。(3) 稀 NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加 NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H+ +AlO2 =Al3 +2H2O Al3 +3AlO2 +6H2O =4Al(OH)3现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入 NaAlO2溶液，沉淀量不变。向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2 +H +H2O=Al(OH)3 A l(OH)3+3H =Al3 +3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
