1、,第三章 复习课,高二化学备课组,化学平衡理论,1 弱电解质的电离强弱电解质弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用：生成、溶解、转化,2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动),深入,综合运用,本章知识结构,一、电解质、非电解质,本章主要知识点,强、弱电解质的比较：,二、电离平衡和水解平衡,续前表：,升温 ，促进电离离子浓度增大,升温，促进水解, 越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。,三、水的电离和溶液的P
2、H值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c（OH ） c（H+）( 25时，KW = 1.0 10 14 ),2、溶液的酸碱性和PH值,水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。,四、盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,五、酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,( 酸、碱 )滴定
3、管、锥形瓶、滴定管夹,中和滴定实验中的误差因素分析,一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；,二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视； 天平或量筒的使用读数方法错误；,三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏夜； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 快速滴定后立即读数；,四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙 用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞 （强
4、酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）,五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；2.终点判断 迟或早。六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； 用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸；,七、指示剂的变色范围,必考题型,一、实验题：1、中和滴定（必考）,课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( )AB CD,课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶
5、液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3,A,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元
6、弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数, C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105,水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。,110-12,110-14,29,25时，若体积为Va、pH=a的某
7、一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_。,a Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH4+)
8、由大到小的顺序是混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐(H2PO4- 、 HCO3 -)，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。,同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水
9、解，溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）,5、溶液中的守恒关系,、电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下关系:c (Na) c (H) = c (HCO3 -) c (OH) 2c (CO3 2-),、物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系
10、： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S),、质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的c (H)=c (OH)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H或OH；使溶液中c (H)c (OH)，但由水电离产生的H或OH守恒；如Na2S溶液中，S2离子能结合H 促进水解，所以溶液中：c (H)c (OH)，此时：c (OH)H 2O =c (OH)c (H) H 2O =c (H) c (HS) 2c (H2S)，故c (OH)=c (H) c (HS) 2c (H2S)，,溶液混合后离子浓度大小的比较,【例6】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/
11、LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-HCNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-,C,【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、A- = K+ B、H+ = OH-K+b=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。,
