1、第一章 第二节 元素周期表和元素周期律的应用（一）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的编制过程，正确认识科学发展的历程。3、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；4、认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。【重点难点】1、元素周期表的结构2、 元素周期律及其实质【知识清单 1】一、元素周期律1.原子序数是 的序号。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 （一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期周期序数与电
2、子层数的关系： 周期的分类元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 竖列，每一个竖列称为一个 ，元素周期表共有 个族主族序数与最外层电子数的关系： 族的分类： 、 、 、 。【交流研讨】（1 ）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数12 1310 21118 3结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。（2 ）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数 电子层数 最外层电子数 负价 最高正价12 13
3、10 21118 3结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。且有以下量的关系:最高正价+负价=_【知识清单 2】二、元素周期表1、制表（编排）原则：将元素按 由小到大的顺序排列；将原子 相同的元素从左到右排成一横行；将不同横行中原子的 的元素按 顺序从上到下排成一纵行。2、元素周期表的结构（1）周期元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 。类别 周期序数 包括元素种数 核外电子层数 相关规律12短周期345长周期6不完全周期 7（2）族元素周期表共有 个纵列， 个族，其中， 个主族， 个副族，1 个 0 族，一个族。族序数通常用罗马数字表示。纵列序数 1 2 3 4 5 6 7
4、 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数按族分类相关规律（3）区在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质：左侧金属元素表现出 ；右侧非金属元素表现出 ；分界线附近元素 。（4）系镧系：从 57 号元素镧（La）到 71 号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这15 种元素总称为镧系元素。锕系：从 89 号元素锕（Ac）到 103 号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这15 种元素总称为锕系元素。【特别提醒】 原子结构与元素周期表的关系： 周期序数 ； 主族序数 。非金属元素最高价和最底价的绝对值之和
5、等于 。原子序数= 。副族和族最外层只有 个电子；最外层电子数是次外层电子数的 2 倍或 3 倍的元素，位于 周期；次外层电子数是 8 的元素位于 周期和第 IA 、IIA 族（其中 H、 Li、Be 除外） 。含有元素种类最多的周期是 ，含有元素种类最多的族是 。【习题】1、在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素2、下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到8 个C.第二、三周期上
6、下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个D.第七周期只有 23 种元素3、有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）AHF B H3O CNaH DH 2O24、某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数 （ ）A只有 x+1 B可能是 x+8 C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+255.下列各表中数字(表示原子序数 )所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6、第三周期第 IVA 族的元素原子序数是： Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的
7、元素有： 短周期元素中，族序数等于周期序数 2 倍的元素有： 短周期元素中，周期序数族序数 2 倍的有： 第一章 第二节 元素周期表和元素周期律的应用（二）【学习目标】掌握元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题。【重点难点】元素周期表的规律总结【知识储备】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左右） 同主族（上下）电子层数电子层结构 最外层电子数结构核内质子数原子半径主要化合价元素原子失电子能力性质元素原子得电子能力单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性性质应用气态氢化物的还原性1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之
8、间的关系。2. 短周期主族元素知识的有关规律：最外层电子数等于电子层数的元素原子有： 最外层电子数是电子层数 2 倍的元素原子有： ，3 倍的元素原子为： 最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有： 。最高正价数是最低负价数绝对值 3 倍的短周期元素原子是： 。除 H 外，原子半径最小的元素是： 。各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如 SiH4、 PH3、H 2S、HCl，都含有 18 个质子，18 个电子。具有 10 个电子数的微粒： 【典型例题】例 1、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )A. 铍能与冷水反应 B. 氢氧化铍
9、能与强酸、强碱溶液反应C. 氧化铍的化学式为 Be2O3 D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例 2、短周期元素 X、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸例 3、已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是（ ） A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族
10、元素 C.砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性原子序数 元素性质变化3101118结论 随着原子序数的递增，元素性质呈现 的变化。2、原子半径和简单离子半径的大小：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如 Na 与 K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如 Na 与 Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如 Cl 与 Cl-。归纳：原子半径、离子半
11、径的大小如何判断？（1 ）同周期原子半径：随着原子序数的递增，原子半径依次减小。 （稀有气体除外）同周期阴离子半径：随着原子序数的递增，阴离子半径依次减小。 同周期阳离子半径：随着原子序数的递增，阳离子半径依次减小。例如：Na Mg Al Si ； Na+ S Cl ； S2- Cl （2 ）同主族原子半径：随着电子层数的递增，半径增大。同主族阳离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。同主族阴离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。例：Li Fe2+ Fe3+； Na Na+； S F-Na+ Mg2+ Al3+ 【习题】1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性
12、质是（ ）A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体2、元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强3、由 A、B 两种元素组成的化合物，如果 A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是 1 和6，则化合物的化学式可能是（ ） 。A、AB 2 BA 2B C、AB D、A 2B24、下列各组微粒半径的比较，正确的是（ ）A
13、、FF -Cl - B、O 2-Mg 2+Al 3+ C、Ca 2+CaBa D、S 2-Se 2-Br -5、已知 X 、Y 2 、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W 2-Z -6、2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期 （ ）A钅 仑 第七周期 B镭 第七周期C铼 第六周期 D氡 第六周期7、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数
14、之和等于 B 原子的质量数。B 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 （ ） A、三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA B、A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、 B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C 元素是非金属性最强的元素8、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸 氢溴酸9、有 X、Y、Z 三种元素
15、，其中 X、Y 属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物 H2X，H 2Y。常温下，X 单质为气态，X 与 Y 可形成两种化合物 YX2和 YX3，Y、Z 均在X 的下一周期，而 Z 可与 X 生成化合物 Z2X 和 Z2X2。试写出：（1）元素名称 X 、Y 、Z ；（2）化合物 Z2X2与 H2X 反应的化学方程式 ；（3）两个由 X、Y、Z 三种元素所组成物质的化学式 。10、 A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C 处于相邻位置，B、C 同周期，A 、B 同主族，其核外电子数之和为 41。D 与 C 处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是 2n2 个。A、B、C、D、E 各元素最外层电子数之和 24，且已知 E 与A 形成两种化合物。据此填空下列空白：（1 ） B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： （2 ） A、B 、C、E 的氢化物的稳定性由强到弱的顺序： （3 ）写出 A 与 B 组成的化合物与 C 单质水溶液反应的化学方程式： A CB
