1、第1章第1节学案2 研究物质性质的程序 氯气,基础热身,填空热身,自我校对,即时反馈,1.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。,由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是（ ） A.n（Cl2）n（H2）=1 B.n（Cl2）n（H2）1 C.n（Cl2）n（H2）1 D.n（Cl2）n（H2）1,解析： 反应后的气体被NaOH溶液完全吸收，说明无H2过量，n(Cl2)n(H2)。,C,2.下列方法常用于工业生产的是（ ） A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B
2、.氯气溶于水制盐酸 C.Cl2与石灰乳作用制漂白粉 D.H2和Cl2光照条件下化合制HCl,C,解析： 大量的NaCl可由海水提取，由Na与Cl2燃烧制NaCl成本太高；氯气与水的反应是可逆反应，只能得到少量盐酸；H2和Cl2应在点燃条件下化合制HCl，在光照条件下易爆炸。,3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A.NaCl B.NaCl、Na2SO4 C.NaBr、Na2SO4 D.NaCl、NaI、Na2SO4,解析： Na2SO3先与Cl2反应，生成Na2SO4，然后NaI反应，最后NaBr与Cl2反应，
3、因此一定有Na2SO4、NaCl，A错，C错；不会NaI剩余，NaBr反应完全，D错。,B,考点1氯水的成分和性质 1.氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2+H2O = H+Cl-+HClO HClO H+ClO-,2.氯水的性质,3.Cl2+H2O H+ Cl- + HClO 平衡移动的应用,温馨提示,我们在复习这一考点时，不仅要充分考虑到氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性，也要考虑到氧化还原反应、离子反应、化学平衡等知识，还要与液氯、久置的氯水进行比较联系。,典 例 剖 析,【例1】下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若3517Cl、3717
4、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）,C,解析： Cl2中氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；同种元素的不同核素间化学性质几乎完全相同；D中未指明标准状况。,例2今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水，浓度均为0.1 molL-1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙甲
5、丙,B,解析： 氯水中存在平衡Cl2H2O HClHClO,加入NaHCO3时，中和H+，平衡正向移动，HClO的浓度增大；加入NaHSO3，由于HClO氧化NaHSO3，HClO的浓度减小，因此甲丙乙，B项正确。,方法规律 1.对氯气及其化合物基础知识的考查，特别是与金属反应的现象。2.结合离子方程式和化学方程式，氧化还原反应考查，特别是氯气与水和碱液的反应及分析电子转移数目。3.结合实验考查，例如试剂的保存，氯水性质及成分的探究。4.结合计算考查，如氢气与氯气混合气体反应后通入碱液的计算，分析讨论物质过量的情况。5.结合理论考查，如围绕氯气与水的可逆反应考查有关平衡理论。,对应训练,1.下
6、列说法正确的是( ) 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A. B. C. D.,解析： 中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用NaOH溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；中HCl极易溶于水。,C,2.（1）写出氯气与水反应的离子方程式。 （2）分析氯水中离子浓度的大小顺序： 。 （3）向氯水中加入少量的氢氧化钠，溶液呈中性时，c(Na+)与c(ClO-)的大小关系为 。
7、 （4）向氯水中加入碳酸氢钠固体，平衡移动，漂白效果（填“增强”、“减弱”或“不变”） 。,答案：,考点2氯气的实验室制法考点精讲,2.验满 （1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 （3）实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 3.注意事项 （1）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 （2）为了减少制得的 Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。,（4）尾气
8、吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca（OH）2含量少，吸收不完全。 温馨提示 （1）制Cl2的装置，还适用于具有“固体（或液体）+液体 气体”特点的反应。,（2）工业制取Cl2的方法是电解饱和食盐水， 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，俗称氯碱工业。,典例剖析,例3（1）某校课外活动小组欲采用如图4-2-3所示的实验装置制备Cl2,A为，B为，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：。 （2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12 L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致
9、盐酸浓度变小的原因： （答两点即可） 。,答案：（1）浓盐酸二氧化锰（或MnO2）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （2）HCl挥发反应生成水反应消耗HCl 解析:（1）中，实验室中利用液体和固体物质加热制备Cl2，回忆所学反应只有二氧化锰和浓盐酸加热发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，所以A为浓盐酸、B为MnO2。（2）中，若按照化学方程式中氯化氢与生成氯气的比例关系，应该得到0.05 mol Cl2；但由于稀盐酸不能被二氧化锰氧化，造成产生Cl2体积小于1.12 L。分析造成盐酸浓度变小的原因，要从HCl的性质（易挥发）和反应消耗及水的稀释等方面
10、入手。,方法规律 1.实验室制取氯气的原理 用强的氧化剂和浓盐酸反应制取氯气。常用的氧化剂有MnO2、KMnO4、KClO3等，如16HCl(浓)2KMnO4 = 2MnCl22KCl5Cl28H2O。特别注意，盐酸浓度减小到一定程度，不再反应。2.一套完整的气体制取的实验装置包括四个部分，发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。,对应训练,答案： （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （2） 2 10 16 2 5 8 （3）氢氧化钠防止氯气逸出污染空气 （4）A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满 （)饱和食盐水,解析： 本题主要考查制
11、取Cl2的反应原理。反应试剂不同，反应装置不同，反应条件不同。收集Cl2可用向上排空气法或排饱和食盐水法，向上排空气法是将空气往上赶出，不在于管口朝上还是朝下，如也为向上排空气法。有关Cl2实验要注意尾气吸收。,考点3卤素及其化合物的递变规律及特性考点精讲,1.卤素及其化合物的递变规律 （1）单质氧化性：F2Cl2Br2I2 （2）离子还原性：I-Br-Cl-F- （3）HX的稳定性：HFHClHBrHI （4）HX的熔沸点：HF（含氢键）HIHBrHCl （5）最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4,2.卤素单质及其化合物的特性和应用 （1）氟 无正价和含氧酸，非金属性最强。 2F
12、2+2H2O = 4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中，有毒。 （2）溴 Br2是深红棕色液体，易挥发。 Br2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。,（3）碘 淀粉遇I2变蓝色。 I2加热时易升华。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中加入KIO3，可防治甲状腺肿大。 （4）卤化银 AgF为无色晶体，易溶于水，AgCl为白色，不溶于水，AgBr为淡黄色，不溶于水，AgI为黄色，不溶于水；AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，应用于照相业。,典例剖析 例4由于碘是卤素
13、中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。 下列事实最能够说明这个结论的是（ ）A.已经制得IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得I2O5等碘的氧化物C.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的离子化合物D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成 I 3-离子解析：已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的离子化合物，说明存在I3+ 。能形成阳离子，金属性强。,C,对应训练 4.下列关于卤素的叙述正确的是（ ） 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉
14、碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 氟气跟氟化钠溶液反应，一定有HF和O2生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A. B. C. D.,解析：错，KF难被氧化；错，AgI见光也分解；错，许多氧化性溶液均使淀粉碘化钾试纸变蓝。,C,对接高考,考题再现,B,解析： 本题考查元素化合物的知识，意在考查学生综合运用元素化合物知识的能力。A项，25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；B项正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。,答案： （1）
15、向上排气法收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 （2）,反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中解析： 本题主要考查常见气体的制备，意在考查学生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收
16、集，选用装置,A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。,命题走向氯是典型的非金属元素， 氯气及其化合物是高考命题的重点。近几年的高考主要涉及的角度为： 1.氯气、次氯酸的强氧化性及在生产和生活中的应用。 2.结合实验考查， 涉及卤素离子的检验、氯气的制取和卤素单质氧化性的比较。 3.结合计算考查，主要涉及化学方程式的计算和氧化还原的计算。 4.结合概念理论考查，涉及离子反应、化学平衡、氧化还原反应。以氯及其化合物知识为素材的综合实验，特别是探究氯水成分和性质的探究式实验将是高考命题的重点。,复习策略能够准确、熟练掌握氯及其化合物基础知识，重要的物质、重要的反应，以知识网络的形式总结和归纳。认真挖掘本部分实验素材，如氯气制取、卤素单质性质比较、氯水成分探究等，结合近几年高考命题特点复习。,
