1、 微粒间作用力与物质的性质一、选择题1 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) ALi ，F BNa，F CNa，Cl DMg ，O2(2010福州调研) 下列说法不正确的是( )A双键、叁键中都有 键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性3能说明 BF3 分子的 4 个原子在同一平面的理由是( )A任意两个 BF 键之间的夹角为 120 BBF 键为极性共价键C3 个 BF 键的键能相同 D3 个 BF 键的键长相同4(2010重庆调研) 下列
2、推断正确的是( )ABF 3 是三角锥形分子BNH 的电子式： ，离子呈平面形结构 4CCH 4 分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 s-p 键DCH 4 分子中的碳原子以 4 个 sp3 杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 CH 键5如右图，已知Co(NH 3)63 的立体结构，其中数字处的小圆圈表示 NH3 分子，且各相邻的 NH3 分子间的距离相等，Co3 位于八面体的中心。若其中两个 NH3 被 Cl 取代，所形成的Co(NH 3)4Cl2 同分异构体的种数有( )A2 种 B3 种 C4 种 D5 种6现有如下各种说
3、法，正确的是( )在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式 HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键H 2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而 后 H、Cl 原子形成离子键的过程 A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确7在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是( )A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在 1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电8.钛酸钡的热稳定性好，介电
4、常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( )ABaTi 8O12 BBaTi 4O6CBaTi 2O4 DBaTiO 39下面的排序不正确的是( )A晶体熔点的高低：B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10下列叙述与分子间作用力无关的是( )A气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D氯化钠的熔点较高11下列叙述肯定正确的是( )A在离子晶体中不可能存在非极性键 B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C在极性分子中不可
5、能存在非极性键 D在原子晶体中不可能存在极性共价键12下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是( )A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13下列各项所述的数字不是 6 的是( )A在 NaCl 晶体中，与一个 Na 最近的且距离相等的 Cl 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB 型的是( )15科学
6、家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是( )ATi 13C14 BTi 14C13 CTi 4C5 DTiC16(2008四川理综，10) 下列说法中正确的是( )A离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合二、非选择题17通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N 三种
7、原子的价电子排布分别为： aCl：3s 23p5 bO：2s 22p4 cN：2s 22p3Na2O NaCl AlF3 AlCl3920 801 1 291 190BCl3 Al2O3 CO2 SiO2107 2 073 57 1 723(1)写出上述 a、c 两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式分别为_、_。它们所形成的共价键类型分别为_、_(填“ 极性键”或“非极性键”)。(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式：_，分子的极性为 _(填“极性分子”或“ 非极性分子”) 。(3)通常情况下 N2 化学性质不活泼的原因是_ 。18(2011大连模拟) 已知 N、P 同属于元素周期表的第A
8、族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。NH 3 分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，3 个 H 原子位于锥底，NH 键间的夹角是 10718。(1)PH3 分子与 NH3 分子的构型关系是_(填“ 相同”、 “相似”或“不相似”)，PH 键_极性( 填“ 有”或“无”)，PH3 分子 _极性 (填“有” 或“无”)。(2)NH 3 与 PH3 相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3 与 PH3 在常温、常压下都是气体，但 NH3 比 PH3 易液化，其主要原因是_。A键的极性 NH 比 PH 强 B分子的极性 NH3 比 PH3 强C相对分子质量 PH3 比 NH3 大 DNH 3 分子之间存
9、在特殊的分子间作用力19(2009江苏，21A) 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO 2、H 2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式：_。(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式：_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的立体构型是_；1 mol 甲醛分子中 键的数目为_。20A、B、C 都是短周期元素。B、
10、C 的离子核外电子排布相同，组成 B2C 型离子化合物。A、B 元素的化合价相同，A、C 元素组成的化合物 A2C 中 A 约占 11.11%，在标准状况下 0.04 mol B 元素的单质与水完全反应放出 448 mL H2。(1)写出各元素的符号：A：_，B ：_，C：_。(2)写出 A 元素单质的电子式：_，属_分子(填“极性”或“ 非极性”) 。(3)写出化合物 A2C 的形成过程(用电子式表示)_，属于_分子；该分子中，中心原子进行的是_杂化。(4)A、C 还可以形成另外一种化合物，该化合物是一种氧化剂，且其溶液有弱酸性，试写出其分子式：_，电子式：_。分子中的化学键有_共价键和_共
11、价键，是_分子(填“ 极性”或“非极性”)。21可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3C CaC2CO，CaC 2N 2 CaCN2C，CaCN 22H 2O=NH2CNCa(OH) 2，NH 2CN= = = = =高 温 = = = = =高 温 与水反应生成尿素CO(NH 2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。CaCN2 中阴离子为 CN ，与 CN 互为等电子体的分子有 N2O 和_(填化学式) ，由此可以推知 CN 的空22 22 22间构型为_。(2)尿素分子中 C 原子采取_ 杂化。尿素分子的结构简式是_
12、。(3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO 晶胞如图所示，CaO 晶体中 Ca2+的配位数为 。CaO 晶体和 NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_ 。22下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素 d 的基态原子电子排布式： _。(2)b 元素的氧化物中 b 与氧元素之间的共价键类型是_ 。其中 b 原子的杂化方式是_。(3)a 单质晶体中原子的堆积方式如下
13、图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知 a 的原子半径为 d，N A 代表阿伏加德罗常数，a 的相对原子质量为 M，则一个晶胞中 a 原子的数目为_，该晶体的密度为_(用字母表示) 。23(2009海南，194) 已知 A、B、C 、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族， D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答：(1)A
14、元素的名称是_。(2)B 的元素符号是_， C 的元素符号是_，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E 属元素周期表中第 _周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2 价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 _；该离子化合物晶体的密度为 a gcm3 ，则晶胞的体积是_(只要求列出算式) 。1B 2D 3A 4D 5A 6B7B 8D 9C10D11B12B13C14B15B16D17(1)HCl NH 3 极性键 极性键(2)H 2O、H 2O2 极性分子、极性分子(3)氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大18(1)相似 有 有 (2)NH 3 (3)D19(1)1s 22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2 (2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键 sp 2杂化 平面三角形 3 NA （以下 1315 题号应该为 2022）23(1)氢 (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4 B 锰 1s 22s22p63s23p63d5(4)CaF2 478 gmol 1a gcm 36.021023 mol 1
