1、150综合练习题 1一 填空题：1 某化学反应当反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，该反应的级数为_。2 FeF63-、Os(CN) 64-、Ru(CN) 64-、Fe(CN) 64-中分裂能最大的是_。3 XeF4 分子中，中心原子以 _杂化轨道成键，分子的几何构型为_。4 自然界中硬度最大的单质是_，熔点最高的金属是_，导电性最好的金属是_，延展性最好的金属是_，电离能最大的金属是_。5 在水溶液中，HClO 4 与 HNO3 的酸强度比较是_，水被称为_；而在液态 CH3COOH 中,它们的酸强度是_，故液态的 CH3COOH 被称为_。6 CH4 、
2、H 2O 、NO 2 、NH 3 分子中，键角由大到小排列的顺序是_。7 同浓度的氯、溴、碘的最高氧化态的含氧酸氧化性最强的是_，次卤酸中酸性最强的是_。8 金属钾晶体为体心立方结构，在单元晶胞中钾原子的个数是_。9 Cl2O 与 ClO2 比较，键角 _，键长_, ClO2 中含有_键。10 PtCl2(OH)2(NH3)2的名称为_，几何异构体的数目是_，其中_具有光学异构体。11 人体对某些元素的摄入量过多或过少都会引起疾病。注明下列病状起因于缺少或过多摄入哪种元素造成的：龋齿_，营养性贫血_，甲状腺肿大_，克山病_。12 (NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5Cl3 的学名是_，空间
3、结构为_。13 GaCl2 是抗磁性分子，它的化学式为_，其中镓的氧化态是_。14 ZnO 在室温下是_，升高温度变成浅黄色的原因是_。15 等浓度的 Na2HPO4 与 NaH2PO4 等体积混合后，溶液的 pH 是_。16 已知 Co(NH3)63+的电子成对能 P=22000cm-1，分裂能=23000cm -1，则其磁矩为_B.M。17 某基态原子 n=8 的电子层中仅有 2 个电子时, 则 n=7 的电子层中可容纳_电子。18 过渡元素的价电子构型为_,它们的金属性在同族内从上到下逐渐_,其最高氧化态的稳定性从上到下逐渐_,最高氧化态的含氧酸的酸性依次_；氧化性依次_；同周期内金属性
4、从左至右逐渐_,最高氧化态的含氧酸的酸性依次_,氧化性依次_。15119 在Co(NH 3)6Cl3 中,中心离子是_,配位体是_,配位原子是_,配位数是_,Cl-与Co(NH 3)63+以_键相结合,Co 3+与 NH3 以_键结合,中心原子采取的杂化方式是_,这个化合物的学名是_,磁矩是_B.M。20 根据路易斯酸碱理论，H 3BO3 是_，它显酸性的机理是_，为了增强其酸性，可加入_，酸性增强的原因是_。21 合成氨工业中常用_吸收原料气中的 CO，这是利用了 CO 的_性质。22 过渡元素中最活泼的一族是_，熔点最低的一族是_，熔点最高的元素是_硬度最大的是_，密度最大的是_，导电性最
5、好的是_。23 某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为 2，原子半径是同族元素中最小的。则该元素原子的核外电子排布式为_，+3 价离子的外层电子排布为_。24 已知Ni(NH 3)42+的磁矩为 3.2B.M，按照价键理论,中心原子采取的杂化方式为_,空间构型为_；按照晶体场理论,中心原子的 d 电子排布为_，未成对电子数为_。Ni(CO) 4 的磁矩为零，则按照价键理论 ,中心原子所采取的杂化轨道为_，配合物的空间构型为_；按照晶体场理论，中心原子的 d 电子组态为_。25 MgO 的硬度比 LiF_，原因是_。26 250C，101.3kPa 条件下，Zn 和 CuSO4 溶液的转
6、换反应在可逆电池中进行,放热6.00kj.mol-1,做出电功 200kj.mol-1，则此过程中 rS0m 为_, rGm0 为_。27 SCN-作为配位体时，既可以 S 原子配位，也可以 N 原子配位，当它与 Fe3+形成配合物时，是以_原子配位，与 Ag+形成配合物时，则是以_原子配位。28 在Ce(NO 3)63-离子中， NO3-为_齿配体，中心离子的配位数是_，此配离子的空间构型为_。29 生物体中的血红素是_的配合物，其主要作用是_；植物体内的叶绿素是_的配合物，其主要作用是_；维生素 B12 是_的配合物，主要作用是_。30 KNO3、Mn(NO 3)2、Hg 2(NO3)2
7、热分解的产物分别是_、_、_。31 在 Cu()盐溶液中分别加入 KI 溶液和过量的 KCN 溶液,分别生成_和_；Ni()和 Mn() 盐溶液中各加入碳酸钠溶液，分别生成_和_两种沉淀，后者在空气中放置会逐渐变成_。32 下列物质在水中存在的形式：次氯酸_，氯化汞_，钛() 在强酸中_，铬()在过量碱中_，钒() 在强酸中_，铀( )在强酸中_。33 已知：ClO 3- + 6H+ + 5e = 1/2Cl2 + 3H2O, 0= 1.47v，则此电对在碱性条件下的标准电极电势为_。含氧酸的氧化性与溶液酸度的关系是_。34 下列分子或离子：NO 2-，NO 2+，NO 2，NO 3-中,中心
8、原子的杂化方式分别是_、_、_、_。其中键角最大的是_。15235 铂系元素最易形成与族数相等氧化态化合物的元素是_，最能稳定这种氧化态的原子是_。36 过渡金属的羰基化合物最显著的特点是_、_、_、_。37 把碱金属离子通过阳离子交换树脂，它们被吸附的顺序为_。38 在 HgCl2 溶液中加入适量的氨水，生成_，若在 NH4Cl 存在时，加入适量氨水，则生成_，若加过量氨水，则生成_；在 Hg2Cl2 中加入适量氨水，生成_，该产物在光的作用下则分解为_，再向该分解产物中加入 NH4Cl 及过量的氨水，则生成_。39 KMnO4 粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成_液体，该物质的化学式为_，它
9、在室温下立即爆炸分解为_和_，遇到有机物会_。40 Co-60 广泛用于治疗癌症，其半衰期为 5.26 年,它的衰变速率常数为_，某医院购得该同位素 20 毫克,十年后还剩余_毫克。41 镧系和锕系元素分别属于_周期和第_周期,它们同属于_族元素，统称为_元素；它们的特征氧化态为_，外围电子构型为_。42 K2Cr2O7 溶液分别与 BaCl2,KOH,浓 HCl 和 H2O2（乙醚）作用，将分别转变为_，_，_，_；颜色分别为_，_，_，_。43 过渡元素的配合物呈现一定颜色的原因是由于_跃迁；含氧酸根离子或硫化物呈现颜色的原因多是由于_跃迁。44 室温下往含 Ag+，Hg 22+，Zn 2
10、+，Cd 2+的溶液中分别加入过量的 NaOH 溶液，主要产物分别为_、_、_、_。45 在 Zn(OH)2，Fe(OH) 3，Cd(OH) 2，Pb(OH) 2，Ni(OH) 2 中，能溶于氨水形成配合物的有_、_和_，既能溶于氨水又能溶于过量碱液的是_。46 用于作为火箭燃料的无机物有_、_、_等，用于作为火箭燃料的氧化剂的无机物有_、_、_等。47 体温为 370C 时,血液的渗透压为 775kPa，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖 (分子量为 180)静脉注射液的浓度为_g.dm -3。48 CO，HBr，H 2O 分子，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是_，最小的是_，诱
11、导力最大的是_，色散力最大的是_。49 CN-的分子轨道表示式是_，键级是_，磁矩为_，与 CN-互为等电子体的有 _、_、_等，其还原性相近的卤素离子是_。50 晒图的方法是把图纸覆盖在用 K3Fe(CN)6 和 K3Fe(C2O4)3 混合液浸过并干燥的纸上。在强光下曝晒一会儿，再把晒过的纸浸入水中，原先图纸上有线条的部分，在晒得的图纸上为无色，原图纸上无线条的部分呈现蓝色，晒图时发生的化学反应为：（1）_；（2）_。51 铀最稳定的价态为_价，在酸性溶液中存在的形式为_，其颜色为_；其次较稳定的价态为_价，酸性溶液中存在的形式为_。52 在 MnCl2 溶液中加入适量的硝酸后，再加入 N
12、aBiO3，溶液中出现_色后又消失，其原因是_。15353 在 K2Cr2O7 的饱和溶液中慢慢加入浓硫酸并加热到 2000C 时，发现溶液呈蓝紫色，经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在,其原因是_。54 分离溶液中的 Cr3+和 Zn2+最简单的方法是_。55 饱和甘汞电极是由_、_、_组成，其电极反应为_,电极电势为_。56 氢键一般具有_性和_性，分子间氢键使物质的熔点_，分子内氢键使物质的熔点_。57 钛、镍、汞、钒、镧、钠、锡、钨等金属中用热分解制备的是_，用氢气作还原剂还原其氧化物制备的是_，用活泼金属作还原剂，还原其氯化物制备的是_,用电解其硫酸盐的水溶液提纯的是_，在高温下
13、用焦碳或一氧化碳作还原剂制备的是_用羰化法提纯的是_用电解熔盐法制备的是_。58 实验室配制的洗液的方法是_，若使用过程中洗液的颜色由_色变为_色，则表明洗液中的_，洗液失效。59 在炼钢过程中，投入少量锰铁的目的是_，所发生的化学反应是_。60 FeCl42-为高自旋,PtCl 42-为低自旋，这是因为 _。61 铂系元素包括_，它们在自然界中往往以_共生在一起。它们在化合物中的氧化数沿同一周期自左向右趋向_，族由上而下趋向_，能形成与族号数相等的是_和_。62 d 区元素最高氧化物的水合物中，碱性最强的是_，性最强的是_。63 写出下列颜料的化学式:立德粉_，白_，黄_，檬黄_，绿_，鲁士
14、蓝_，红_，镉黄_，白_。64 写出下列物质在水溶液中存在的主要形式：次氯酸_，()在强碱中_，化汞_ ，()在强碱中_，()在强碱溶液中_，铀（）在强酸溶液中 _，铬() 在过量碱液中_，() 在过量碱液中_，( )在过量浓盐酸中_，钒()在酸中_。65 人类合成的第一个稀有气体化合物是_，研究较多的稀有气体的二元化合物是_、_、_，最难形成化合物的稀有气体是_。66 若把三氧化二铅和四氧化三铅看成盐，则它们的化学式应为_和_；现代实验证明普鲁士蓝和滕氏蓝是同一种物质，它们的化学式为_。67 用氰化物试剂做实验时,废液应该用_、_、_等处理，如未经处理而倒入酸缸中，则会有剧毒的_产生。68
15、下列无机药物的用途是：NaCl(0.9%水溶液)_ ，KBr_，BaSO 4_，ZnO_，Al(OH)3_，Na2SeO3_， KIO3_，FeSO 4_，ZnSO 4_。69 单质铋、锡、硫、氟气中很难与碱液反应的是_，在碱液中能发生歧化反应的是_，能从碱液中置换出氢气的是_，能置换水中氧的是_。70 用_去除织物上的铁锈，重量分析法中，欲除去硫酸钡中的可溶性杂质，可用154_洗，除去高锰酸钾瓶子上的棕色物质可用_清洗。71 比较下列各组物质的稳定性：KrF4_XeF4； CsICl2_RbICl2； O2_O3_O； NH3_PH3_AsH3；PbF4_PbO2； KO2_CsO2； Tl
16、Cl3_TlCl； Mn2+_Mn(OH)2；CuO_Cu2O；NO 3_HNO2； CuO_Cu(OH)2； F2_Cl2； BeCO3_CaCO3； K3Fe(CN)6_K4Fe(CN)6； 斜方硫 _单斜硫； 石墨_金刚石72 Mn(acac)3 的磁矩为 4.90B.M，则中心离子的氧化态为_，中心离子的配位数是_，中心离子未成对电子数是_，杂化类型为_，配合物的空间构型为_。二 推断题：1 有一暗绿色固体 A（原子能工业的重要原料）在氢气流中加热生成暗棕色固体 B。将B 溶于浓 HNO3 可析出柠檬色晶体 C。将 C 细心加热可得橙黄色固体 D。将 D 溶于氢氧化钠，可析出黄色晶体
17、E。E 加热脱水后可得到黄色颜料 F。试指出A、B、C 、D 、E、F 各为何物，并写出有关的方程式。2 有一化合物 A 是无色的液体，在空气中迅即冒白烟，其水溶液和金属锌反应，生成紫色溶液 B，加入氢氧化钠至溶液呈碱性后，产生紫色沉淀 C，过滤后沉淀 C 用稀硝酸处理，得无色溶液 D。在 D 的稀酸溶液中加入过氧化氢，得一橙黄色溶液 E。将 D 逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀 F。将 F 过滤灼烧后，再与碳酸钡共熔，得一种具有压电性的晶体 G。指出 A、B、C 、D、E、F、G 各为何物，并写出有关的方程式。3 一种含有配离子 A 的溶液中，加入稀盐酸有刺激性气体 B、黄色沉淀 C 和白色沉
18、淀 J生成。气体 B 能使 KMnO4 溶液褪色。若通氯气于溶液 A 中，得到白色沉淀 J 和含有D 的溶液。D 与 BaCl2 溶液作用，有不溶于酸的白色沉淀 E 产生。若在溶液 A 中加入KI 溶液，产生黄色沉淀 F，再加入 NaCN 溶液后，黄色沉淀 F 溶解，变成无色溶液G。向 G 中通入 H2S 气体，得到黑色沉淀 H。根据以上实验结果，写出各步反应的方程式，并确定 A、B、C 、D、E、F、G、H 及 J 各为何种物质。4 ds 区某元素的两种硝酸盐溶液 A 和 B。向 A 中逐滴加入某卤素的钾盐 C，开始生成桔红色沉淀 D，当钾盐过量时，溶液变成无色溶液 E。向 B 中逐滴加入同
19、一钾盐溶液，开始生成黄绿色沉淀 F，当钾盐过量时，变成无色溶液 E 和黑色沉淀 G。指出A、B、C 、D 、E、F 、G 的化学式，并写出有关的方程式。5 化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热的浓盐酸中，生成一种绿色溶液 B。溶液 B 与铜丝一起煮沸，逐渐变成棕黑色溶液 C，若溶液 C 用大量水稀释，则生成白色沉淀 D。D 可溶于氨水中，生成无色溶液 E，E 在空气中则迅速变成蓝色溶液 F。往溶液 F 中加入 KCN 时，蓝色消失，生成溶液 G。往 G 中加入锌粉，则生成紫红色沉淀 H。H 不溶于稀的酸和碱，可溶于硝酸生成蓝色溶液 I。往I 溶液中慢慢加入氢氧化
20、钠溶液，则出现浅蓝色胶凝状沉淀 J。将 J 过滤后强热，又生成原来的化合物 A。根据以上现象指出各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。6 有一白色固体，微溶于水，但能溶于浓盐酸中，也能溶于氢氧化钠溶液。取其盐酸溶液，用醋酸钠固体调节溶液的 pH=5 时，它能使碘水褪色。另取其盐酸溶液通入 H2S气体，得一黄色沉淀，该沉淀可溶于硝酸、氢氧化钠、硫化钠和多硫化钠溶液中。根据以上现象，判断该白色物质是什么？并写出各步反应的方程式。7 现有一种合金钢样品 ,用稀硝酸溶解后 ,加入过量的氢氧化钠溶液 ,有沉淀 A 产生,过滤后155滤液 B 呈绿色;若在 B 中加入溴水并加热,溶液由绿色变为黄色,
21、加 BaCl2 生成黄色沉淀。沉淀 A 加稀盐酸部分溶解，过滤后得沉淀 C 和滤液 D。沉淀 C 溶于浓盐酸，并有黄绿色气体产生 F，形成近乎无色的溶液。小心往溶液中加入氢氧化钠溶液又得到沉淀C。将滤液 D 分成两份：一份加入 KSCN 溶液，呈现血红色；另一份加入少量酒石酸钠，再用氨水调节 pH 在 510 左右，再滴加数滴丁二酮二肟溶液，有鲜红色沉淀生成。试根据上述实验现象回答：（1） 该合金钢样中含有哪几种金属元素？（2） 写出有关的化学方程式。8 有一可能含有 Cl-，S 2-， SO32-，S 2O32-，SO 42-离子的溶液，用下列实验证明哪几种离子存在?哪几种不存在?(1) 向
22、一份未知溶液中加入过量的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀；(2) 向另一份未知溶液中加入 BaCl2 溶液,也产生白色沉淀；(3) 取第三份未知溶液,用硫酸酸化后加入溴水,溴水不褪色。9 一绿色固体混合物中可能含有 K2MnO4，MnO 2，NiSO 4，Cr 2O3，K 2S2O8。由下列实验确定哪些物质肯定存在？哪些物质肯定不存在？（1） 向混合物中加入浓氢氧化钠溶液后得一绿色溶液；（2） 向混合物中加水得紫色溶液和棕色沉淀。过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量的 Ba(NO2)2 溶液，则紫色褪去，同时有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀中加入浓盐酸并微热，有黄绿色气体放出；（3） 混合物
23、溶于硝酸得紫色透明溶液。三 简答题：1 超音速飞机在大气平流层中飞行时，放出的燃烧尾气中含大量的 NOx，这将对大气层造成什么破坏及污染?写出有关的方程式。2 法医在进行指纹实验时，常常用到硝酸银溶液，请你简单说明其化学原理。3 民间盛传豆腐与菠菜不能同时食用，因为豆腐中含有石膏，而菠菜中含有草酸，两者会产生草酸钙沉淀，形成“结石” 。请你给予具体说明及评论。已知：Ksp(CaSO 4)=9.110-6 , Ksp(CaC2O4)=2.510-9 , Ka1(H2C2O4)=5.910-2, Ka2(H2C2O4)=6.410-5 , Ka2(H2SO4)=1.010-24 对枪支火炮的防腐处
24、理,常常采用”发兰” 技术，即将钢件放入 NaNO2-NaOH 的混合液中加热,铁经过一系列变化，最终在表面生成一层致密的 Fe3O4 氧化膜。其主要转化过程是：FeNa 2FeO2,(2) Na2FeO2Na 2Fe2O4,(3) Na2FeO2+Na2Fe2O4Fe 3O4。（1） 请你写出三步反应的化学方程式（反应中 N 主要被还原为-3 价） ；（2） 如何增厚 Fe3O4 保护层？请你对发兰工艺提出建议，并说明理由。5 在地球上空的电离层中可能存在下列离子：ArCl +，OF +，NO +，SCl +。请预测哪一种离子最稳定，哪一种离子最不稳定？说明理由。6 制备无水三氯化铝为什么不
25、能采用 AlCl3.6H2O 加热脱水的方法 ?如何用 AlCl3.6H2O 制备无水三氯化铝?7 法医如何检验砒霜中毒？写出有关的方程式。8 写出氟里昂破坏臭氧层的机理。9 根据斯莱特规则，计算作用在 K 和 Cu 原子最外层电子的有效核电荷，并以此说明 K和 Cu 化学性质差异甚大的原因。10 简要回答下列问题：156（1） 氢氟酸是一种弱酸，而它的浓溶液却酸性较强；（2） 用铜粉还原 CuCl2 溶液来制备 CuCl 时，要加入过量的浓盐酸；（3） 氮族元素的化合物中，有 PCl5、AsCl 5、SbCl 5，却不存在 NCl5 和 BiCl5。11 如何配制硫代硫酸钠溶液？为什么？新煮
26、沸并冷却的蒸馏水，还要加少量碳酸钠溶液。12 已知 Co(ONO)64-（有明显的还原性）和 Co(NH3)62+的自旋磁矩分别为 1.80 和 3.87B.M.试推断配离子的中心离子的杂化状态、自旋状态、配键类型和配合物类型。13 绘出 SO3，SO 32-，ClO 3-，BO 33-的结构式，指出中心原子的杂化轨道，并标出 OXO 原子间的大致键角。14 把少量硫加入到某含硫化合物的水溶液中，不久硫溶解。请回答：（1） 溶液中可能含有哪些含硫的无机离子？（2） 原来的溶液是酸性还是碱性，为什么？（3） 如何用实验证明原溶液中的含硫化合物？15 作为油渍清洗剂，欲配制 0.1mol.dm-3
27、 的 NaOH 溶液 200cm3，应如何配制?16 如何以 KSCN 为指示剂，用铝粉测定钛白粉中钛（）的含量？写出有关的离子方程式。17 某学生实验时发现 SnS 被(NH 4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？18 在焊接金属时，为什么可用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物（如 FeO）? 写出有关的化学方程式。19 利用生成蓝色的 Co(SCN)42-配离子来测定 Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓的NH4SCN 溶液，并且还要加入一定量的丙酮？若溶液中含有 Fe3+会对鉴定有何影响？如何排除其干扰？20 写出 CrCl3.6H2O 可能存在的水合异
28、构体,并指出配离子的几何构型及分裂能大小的顺序。21 请解释在酸性介质中用锌还原 Cr2O72-时，溶液的颜色经绿色变成蓝色，放置后溶液又变为绿色。22 对于配离子Fe(CN) 63-，CoCl 42-，Cr(C 2O4)33-，PtCl 3(NH3)3+，Ni(NH 3)62+，Co(NO 2)64-，试回答：（1） 指出具有顺磁性的离子及其不成对电子数；（2） 用图形表示具有几何异构体的配离子；（3） 计算Fe(CN) 63-的晶体场稳定化能；（4） 具有 John-Teller 效应的单一配离子。23 写出 Co2+,Mn2+,Ni2+在八面体强场和弱场中的 d 电子组态。24 画出Pt
29、BrCl(NH 3)Py,PtCl2(OH)2(NH2)2可能有的几何异构体的结构。25 当铜与盐酸酸化的氯化铜溶液一起加热时，生成一种白色沉淀。白色沉淀同氢氧化钠溶液共煮时则成为棕红色沉淀。白色沉淀若与浓盐酸反应则溶解，用水稀释时又析出白色沉淀。当氯化铜与氯化亚锡反应也可得此白色沉淀。用方程式表示上述实验现象。26 当 NH3 和 AsH3 分别通入 AgNO3 溶液中时，产物是否相同？写出有关的方程式。27 已知： 2H+ + 2e = H2 0=0.00vO2 + 4H+ + 4e = 2H2O 0=1.229vMn2+ + 2e = Mn 0 1.18vAg+ + e = Ag 0=0
30、.799v 157Co3+ + e = Co2+ 0= 1.808v根据上述电极电势,判断各物种在 pH=0 的水溶液中能否稳定存在?不能稳定存在的,写出反应方程式。28 已知氮、氢、氟的电负性分别为 3.04，2.2，3.98。试解释：（1） NH3 中键角大于 NF3 中的键角；（2） NH3 的偶极矩大于 NF3 的偶极矩。29 PH3 和 NH3 都可与过渡金属离子形成配合物，但为什么形成配合物的能力 PH3NH3？为什么 PF3 可以与许多过渡金属形成配合物，而 NF3 却几乎不具有这种性质？30 黄绿色的 ClO2 具有漂白、消毒作用。制备 ClO2（沸点 9.90C）的方法是:将
31、湿润的KClO3 和固体草酸混合加热到 600C 即得。写出反应式。如何使 ClO2 和其它生成物分离？31 ClO2 分子中键角OClO=116.5 0,Cl-O 键长为 149pm,正常 Cl-O 单键键长为 170pm。化合物不具有双聚的倾向，但有顺磁性。试根据以上性质确定 ClO2 的几何构型，中心原子的杂化态，并对以上性质做出解释。32 根据 VSEPR 政府，对于 IBrCl3-请回答：(1) 计算中心原子的价层电子对的数目；(2) 画出其几何构型；(3) 指出孤对电子对数目；(4) 对离子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明。33 已知铀的元素电势图为：UO22+0.05
32、UO2+0.62U4+-0.607U3+-1.789U(1) 铀的哪些氧化态最稳定?(2) 哪些氧化态将发生歧化反应?写出相应的方程式.(3) 哪些离子在空气中不稳定?( 0=1.23V)(4) 氯气反把 U3+氧化到何种氧化态?34 第一过渡系元素中,哪些离子可能表现出明显的姜-泰勒畸变?Cr2+(d4) , Mn3+(d4) , Co2+(d7) , Ni3+(d7) , Cu2+(d9)35 现有一种不锈钢样品，其中含有 Fe、Ni、Cr、Mn 四种金属，试设计一种简单的定性分析方法。解答：样品先用稀硫酸溶解，杂质用硝酸溶解，得到的试液进行如下分析：（1） 取少量试液加几滴硝酸银溶液，有
33、过二硫酸铵氧化，溶液呈紫色证明有锰；（2） 取少量试液加过量的碱，过滤后滤液用 H2O2 氧化，溶液呈黄色，证明有铬；（3） 取少量试液加入 KSCN 溶液，呈血红色，证明含铁；（4） 取少量试液用氨水调至碱性，再加入磷酸氢二钠，滴入丁二酮肟，有鲜红色沉淀析出，证明有镍。36 锌在生理上是最重要的微量元素之一，是生物体中多种酶的组成元素；碳酸锌和氧化锌亦可作药膏，促进伤口愈合。为什么在炼锌厂附近却造成了严重的环境污染？37 离子极化对无机物的颜色产生什么影响？解答：离子极化的结果总是使无机化合物的颜色加深。极化度越大，化合物的颜色越深。因为极化作用降低了化合物激发态和基态的能量，而且激发态能量
34、降低多，基态能量降低少，从而使两能态之间的能量差变小。当吸收外界某特定波长的光时，电子可产生跃迁，而未被吸收的光的颜色被显示出来。所以离子的极化作用越强，吸收光的波158长越长，越易表现出较短波长的光，即化合物的颜色越深。另外，温度升高，离子的极化作用加强，化合物的颜色也会加深。38 写出在酸性介质中 Mn2+和 MnO4-发生反应的方程式,并说明为什么还能用高锰酸钾定量测定 Fe2+?39 某同学欲进行如下实验：向无色的(NH 4)2S2O8 的酸性溶液中加入少许 Ag+，再加入MnSO4 溶液，经加热后溶液变为紫色。然而结果却产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因，写出有关的方程式。要使
35、实验成功应注意哪些问题？40 现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠，试设计一个从含 Cr()和 Cr() 的废水中除去铬的简单方案,并写出各步有关的方程式。41 过去实验室常用洗液来洗涤玻璃仪器，原理是什么？为什么现在不再用洗液来清洗玻璃仪器？根据洗液的洗涤原理，请你从常见的化学试剂中选择合适的试剂作为洗液的代用品，并说明你的理由。42 画出 Fe(CO)5、Fe 2(CO)9、Mn 2(CO)8 和二茂铁的结构式，指出哪一个属于金属簇化合物。43 TiO2、V 2O5、Cr 2O3、MnO 2、Co 2O3、Fe 2O3、PbO 2、UO 3 中（1） 哪些氧化物和浓硫酸作用放出 O2？（2） 哪些氧
36、化物能与浓盐酸反应放出 Cl2？（3） 在酸性溶液中，哪些可与过氧化氢生成过氧配合物？（4） 当和 KClO3 及 KOH 共熔时，哪一个变成黄色物质？，哪一个变为绿色物质？（5） 哪种氧化物可作为绿色颜料？哪种氧化物可作为红色颜料？44 为什么 BH3 不存在，而 BF3 却比较稳定？45 说明 N3-，N 2O，HNO 3，Cl 2O 分子中心原子的杂化状态及成键情况。46 碳和硅是同族元素，为什么碳原子间可以单键、双键或叁键结合，而硅原子却很难以重键结合？47 说明 NO2+,NO2,NO2-的空间构型，并指明其杂化方式、成键情况及磁性。48 关于硝酸及其盐回答下列问题：（1） 根据硝酸
37、的分子结构，指出分子内有哪几种化学键？各有几个？说明硝酸为什么不稳定？（2） 为什么浓硝酸久置会变黄？（3） 欲将一定质量的银溶于最少量的硝酸，应使用浓的还是稀的硝酸？（4） 从结构的观点说明硝酸盐比硝酸稳定的原因。49 比较下列四组物质分子中键角的大小，并加以解释。CH4 和 NH3; OF2 和 Cl2O; NH3 和 PH3; NO2+和 NO250 硫代硫酸钠常用作解毒剂，对于卤素单质、重金属离子及氰化物引起的中毒比较有效。请说明其解毒原理，并写出有关的反应方程式。51 向 CoCl2 溶液中加入浓盐酸,或将其溶液不断加热,溶液则由粉红色变成蓝色。解释此现象，写出有关的方程式，并指出两
38、种配合物的 d 电子组态和空间构型。52 影响分裂能的因素有哪些？为什么四面体配合物绝大数都是高自旋配合物？指出PdCl42-和 FeCl4-空间构型及分裂后的 d 电子组态。53 何谓金属簇化合物？它在性质上有何特性？说明Mo 6Cl84+的结构。四 计算题：1 为了回收废定影液中的银，往往通入 H2S，再用氰化法转化为可溶性银的配合物，最159后用锌还原为单质银。写出这三步反应的方程式，并计算它们的平衡常数。已知：Ka 1(H2S)=9.110-8 , Ka2(H2S)=1.110-12 , Kf(Ag(S2O3)23-)=2.91013 , KfAg(CN)2-=1.31021 , Kf
39、Zn(CN)42-=5.01016Ksp(Ag2S)=6.010-50 , 0B(S/S2-)=-0.48v , 0B(O2/OH-)=0.401v , 0(Zn2+/Zn)=-0.763v , 0(Ag+/Ag)=0.799v2 在 Ag+和 Cu2+浓度均为 0.01mol.dm-3 的混合溶液中加入 Fe 粉,哪种离子先被还原? 当第二种金属离子被还原时, Ag +与 Cu2+的浓度之比为多少?已知: 0(Ag+/Ag)=0.799v , 0(Cu2+/Cu)=0.34v , 0(Fe2+/Fe)=-0.44v3 已知：K fZn(OH)42=3.21015 , KspZn(OH)2=1
40、.010-17.(1) 求 Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42-的平衡常数 K；(2) 0.010molZn(OH)2 加到 1.0dm3NaOH 溶液中，NaOH 浓度要多大，才能使之完全溶解，生成 Zn(OH)42-?4 从古墓中取出的尸衣试样，经分析其 C-14 含量为活植物的 0.56 倍，已知 C-14 的半衰期为 5720 年，试估算制成此尸衣的亚麻布的年龄?5 已知 298K 时,CdCl 42-的逐级稳定常数为：K 1=20.9， K2=7.94， K3=1.23， K4=0.355。试计算当 HCl=1.00mol.dm3 时，在CdCl 42-=0.1mol.dm-3 的溶液中，Cd 2+，CdCl+，CdCl 2，CdCl 3-,CdCl42-各配离子的浓度。6 试设计一个可用以测定 Hg(CN)42-的稳定常数的原电池，写出实验原理及数据处理过程。（ 0(Hg2+/Hg)=0.85v, 0(Hg(CN)4)2-/Hg=-0.37v）7 CaCl2 作为一种干燥剂，其干燥效率可用露点实验测量。0 0C 时带有水蒸汽的空气慢慢通过含有 CaCl2 的容器，干燥后的空气进入一个玻璃容器，容器内插入一个铜棒，铜棒引出部分放入干冰，铜棒处的温度用热电偶测量。当铜棒慢慢冷却到-43 0C 时，铜棒上出现冰花。已
