1、第 1 页 共 10 页2012 年 江 苏 省 高 考 压 轴 卷化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 P 31 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12012 年全国“两会” 的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是A向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
2、C将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2下列有关化学用语的表达正确的是A次氯酸电子式：B含 1 个中子的氢原子：CCl 结构示意图：D苯甲醛的结构简式：3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molFe 与足量的 S 反应转移电子数为 3NAB标况下，224L 乙醇含有共价键数目为 8NAC常温下，98g H 2SO4 和 H3PO4 的混酸中所含的分子数为 NAD25时，pH=12 的氨水中，OH 的数目为 0.01NA4下列有关实验原理或实验操作正确的是图 1 图 2A将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，
3、于沸水浴中加热来值得银镜B称量 12.5gCuSO45H2O，配成 100mL 溶液，得到 05mol/L 的 CuSO4 溶液C用图 1 装置检验实验室制得的乙烯中混有 SO2 和 CO2D利用图 2 装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体第 2 页 共 10 页5下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A 向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3 溶液溶液变澄清 酸性：苯酚碳酸B AgCl 沉淀中滴入 Na2S 溶液 白色沉淀变黑色 Ag2S 比 AgCl 更难溶C 向 AlCl3 溶液中滴入适量 NaOH 溶液 产生白色沉淀 Al(OH)3 不溶于
4、碱D 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧 火焰呈黄色 说明该溶液中一定含钠元素6处理含 CO、SO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S 和无毒的气体。已知：CO(g)+ 1O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol 1S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol 1下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 566.0 kJmol1B反应 HAC图 6 表示在其他条件相同时，分别在 T1、T 2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应D图 7 是用 01000mol/L 的盐酸滴定
5、2000mLNa 2CO3 溶液的曲线，从 ab 点反应得离子方程式为：HCO 3 + H+ = CO2 + H2O不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11有 A、B、C、D、E、五种短周期元素，A 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个，B 元素有 3 种同位素 B1、B 2、B 3、 ，B 3 原子的质量数是 B1 的 3 倍，C 是非金属性最强的元素，D 和 C 可
6、以形成 DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E 的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是AA 和 B 可以形成原子个数比 1：1 的化合物B离子半径：D + CC以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 CDA、C、E 三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点12绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是A奎尼酸分子式为 C7H12O6B1mol 奎尼酸与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5molNaOH C绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应D咖啡酸和奎尼酸都
7、能与 FeCl3 溶液发生显色反应13下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c (H+)c(Na )c(OH )c(HA )c(A 2 )B物质的量浓度相等的 NH4HCO3 溶液、NH 4Cl 溶液、NH 4HSO4 溶液中，c(NH 4+)的大小关系：C0.1 molL 1 CH3COONa 溶液与 0.05 molL1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO )c(Cl ) c(CH3COOH)c(H +)D0.1molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 m
8、olL114右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在 TiO2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：绿原酸HOCOHHOOHO OHOHO第 4 页 共 10 页22TiO/Si/h （激发态）+-e 3I+eI 223TiO/STiO/SI 下列关于该电池叙述正确的是： 图 8A电池的电解质溶液中 I-的浓度减少B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池工作时，I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电15在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持
9、恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间（min） 5 8A 的浓度（ mol/L） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度（g/L） 1 2下列说法正确的是A若 xc2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)0.3 molL 1 min1非选择题（共 80 分）16 （12 分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe2O3、FeO 、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约
10、 20%）与菱锰矿制备 MnCl24H2O（106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_。第 5 页 共 10 页（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取 60min，其可能原因是：_。（3）图中“净化剂 X”可能是_。（4）过滤 4 获得的盐 Y，其主要成分是 _。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_。17 （15 分）苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出 A、B、C 的结构简式：
11、 A 、B 、C 。（2）用 1H 核磁共振谱可以证明化合物 C 中有 种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物 C 的所有同分异构体的结构简式（E、F、G 除外）化合物是 1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基分子中含有 结构的基团注：E、F、G 结构如下：（4）E、F、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与 FeCl3 溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。（5）已知：写出以苯酚钠、CH 3CH2OH、(CH 3CO)2O 为原料合成 的第 6 页 共 10 页流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：18 （12 分）已知 Cr(OH)3
12、在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH) 4 ，铬的化合物有毒，由于+6 价铬的强氧化性，其毒性是+3 价铬毒性的 100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：I还原法 在酸性介质中用 FeSO4 等将+6 价铬还原成+3 价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的 pH 如下表：有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的 pH 9.0 3.2 5.6（1）写出 Cr2O72 与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式_。（2）还原+6 价铬还可选用以下的_试剂（填序号） 。A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入 FeSO4，再调节
13、pH，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液 pH 的试剂为：_（填序号） ；ANa 2O2 BBa(OH) 2 CCa(OH) 2 DNaOH 此时调节溶液的 pH 范围在_ （填序号）最佳。A34 B68 C1011 D1214 II电解法 将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 一 发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH 一 结合生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式_。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：_。19 （15 分）硫酸生产主
14、要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(V 2O5)能加快 SO2 的氧化速率，此过程中 SO2 先与 V2O5 反应生成 V2O4。该过程的化学方程式可表示为_。（2）为测定过程中混合气的 SO2 体积分数，选用 0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用 I2 标准溶液）=10.00 mL，V（采集烟气） =100.0 mL（已折算为标准状况） ，则烟气中 SO2 的体积分数为_。（3）一定温度时，SO 2 的平衡转化率（）与体系总压强（ p）的关系如图 9 所示。试分析工业生产中采用常压的原因是_。（4）在温度相同、体积均为 1
15、 L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 图 9已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =- 98.3 kJmol- 1。容 器 甲 乙 丙反应物投入量 2 mol SO2、1 mol 2 mol SO3 m mol SO2、n mol O 2、Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H 2SO4 溶液 调节 pH 加热适量 FeSO4 溶液0.1.0p/KP第 7 页 共 10 页O2 p mol SO3c(SO3) /molL-1 1.4 1.4 1.4能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c
16、kJSO2 或 SO3 的转化率 1 2 12.5%则： 1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ 。20 （14 分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为 SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（1）碳还原法制备。已知：SrSO 4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) H = +a kJmol-1 SrSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + SrS(s) H=+b kJmol -1 则：反应 C(s) + CO2(g)2CO(g)的H = _kJmol-1。SrS 是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_。水解所得 Sr(OH)2 与 NH4HCO3
17、 按照物质的量比 1:1 投料制备 SrCO3，则化学反应方程式为_。（2）湿法制备。 （已知：K sp（SrSO 4）=3.210 - 7，K sp（SrCO 3）=1.110 - 10。 ）将天青石矿粉与 Na2CO3 溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：_。当转化完成时，混合液中 c(CO32- )= 1.010- 3mol/L，c (SO42- )=_mol/L。 21 （12 分）本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A 物质结构与性质2010 年上海世博
18、会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED） 。目前市售 LED 品片，材质基本以 GaAs（砷化镓） 、AlGaInP（磷化铝镓铟） 、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图 10。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）下列说法正确的是 （填字母） 。A砷化镓品胞结构与 NaCl 相同B第一电离能：AsGa 图 10C电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键EGaP 与 GaAs 互为等电子体（4）N、P、 As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。（5
19、）砷化镓可由（CH 3） 3Ga 和 AsH3 在 700时制得。 （CH 3） 3Ga 中镓原子的杂化方式为 。B 实验化学某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。提出假设 该反应的气体产物是 CO2。该反应的气体产物是 CO。第 8 页 共 10 页该反应的气体产物是 。设计方案 如图 11 所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。图 11查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。实验步骤按上图连接装置，并
20、检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入 48.48g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为 。数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2 溶液，其理由是 。
21、从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。第 9 页 共 10 页2012 年 江 苏 省 高 考 压 轴 卷化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2D 3C 4B 5B 6D 7C 8A 9C 10D不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11AD 12AC 13C 14BC 15AC非选
22、择题（共 80 分）16（12 分）（1）MnCO 3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（3 分）（2）60min 后，再延长浸出时，增大生产成本，而浸出的增量不明显。 （3 分）（3）MnCO 3（2 分）（4）硫酸镁（MgSO 47H2O） （2 分）（5）水份很少时，最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰。（2 分）17（15 分）(1)A: B:CH3CH2OH C: （各 1 分）(2)4 （1 分）(3) （共 4 分，每个 1 分）第 10 页 共 10 页(4) （2 分）(5) （其他合理答案也正确，5 分）18 （12 分） （1）Cr 2O72 + 6 Fe2+ +
23、14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2 分）（2）BD （2 分，只选 1 个且对得 1 分，错选不给分）（3）CD （2 分，只选 1 个且对得 1 分，错选不给分） B（2 分）（4）2H + + 2e H2（2 分）（5）增强溶液导电性或盐析（2 分）19 （15 分） （1）SO 2+V2O5 SO3+ V2O4（3 分）（2）0.112（3 分）（3）使用常压 SO2 就可以达到较高的转化率。 （3 分）（4）1（2 分） ， 1.6（2 分） ，39.32（2 分）20 （14 分） （1）ba（2 分） 2SrS+2H 2O Sr(OH)2+Sr(HS)2（3 分
24、）Sr(OH) 2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3H2O（3 分）（2）SrSO 4 + CO32- = SrCO3 + SO42- （3 分） 2.91（3 分）21 （12 分）A（1）l s 22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d 104s24p1） （2 分）（2）4（2 分） 正四面体（2 分）（3）BCDE（2 分，写对 1 个得 0 分，写对 23 个得 1 分，有错得 0 分）（4）NH 3AsH3PH3 （2 分） （5）sp 2（2 分）B CO 2、CO 的混合物 NH 4+NO2 N2+2H2O步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的 CO2，确保完全吸收2C+Fe 2O3 2Fe+CO+CO2Ba(OH) 2 溶解度大，浓度大，使 CO2 被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO 3)，称量时相对误差小。在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（每空 2 分，共 12 分）
