1、化工专业英语（参考译文）Specailized English for Chemical Industry刘庆文目录模块一 化工生产第一单元 碳酸钠的生产第二单元 聚乙烯的生产第三单元 炼油 第四单元 精细化学品第五单元 结晶第六单元 液液萃取第七单元 分析化学模块二 职业健康与卫生第八单元 化学工业的危险因素 第九单元 职业危害与保护第十单元 个人保护模块三 化学工业安全第十一单元 化学危险品的危害第十二单元 电器事故第十三单元 化工工艺安全信息模块四 环境保护第十四单元 废气减排第十五单元 废物利用第十六单元 化学废物的循环第十七单元 清洁生产模块五 质量第十八单元 质量保证第十九单元 质
2、量管理体系第二十单元 药品生产质量管理规范模块一 化工生产第一单元 碳酸钠的生产碳酸钠是钠的碳酸盐（也称之为洗涤碱，苏打结晶或纯碱） 。它通常以七水结晶形式存在，很容易风化变为白色的一水合物粉末。它也是人们熟知的家庭日用水软化剂。碳酸钠有一种冷碱味，它可以从许多植物灰中提取出来。大量的碳酸钠是用索尔韦法通过食盐来生产的。用途生产玻璃是碳酸钠最重要的用途。当碳酸钠与沙子和碳酸钙混合在一起，加热到很高的温度，然后快速冷却时，就产生了玻璃。这类玻璃叫做钠钙玻璃。碳酸钠在各种环境下也可以用作相对较强的碱。例如，碳酸钠用作 pH 调节剂，以维持大多数显影剂反应所需的稳定的碱性条件。它是市政水池常用的添加
3、剂，用来中和氯的酸效应，提高 pH 值。化学上，它常常用作电解质。此外，与生成氯气的氯离子不同，碳酸根离子不腐蚀阳极。它还可以用作酸碱滴定的基准物，因为它是空气中稳定存在的固体，容易准确称量。生产索尔韦法：1861 年比利时工业化学家，欧内斯特索尔韦发明了一种方法，使用氨将氯化钠转化为碳酸钠。索尔韦法是在一个大的空塔内进行的。在塔底，碳酸钙（石灰石）被加热释放出二氧化碳。CaCO3 CaO + CO 2在塔顶，氯化钠和氨的浓溶液进入塔内。随着二氧化碳气泡穿过溶液，生成碳酸氢钠沉淀：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO 3 + NH4Cl碳酸氢钠通过加热转化为碳酸钠，并释放出
4、水和二氧化碳：2 NaHCO3 Na 2CO3 + H2O + CO2同时，通过加热氯化铵和石灰（氢氧化钙） ，可以重新制备氨。石灰石是在制备二氧化碳时留下的：CaO + H2O Ca(OH) 2Ca(OH)2 + 2 NH4Cl CaCl 2 + 2 NH3 + 2 H2O因为索尔韦法使氨得到循环，它仅消耗卤水和石灰石，仅仅生成氯化钙废物。这就使它在本质上比勒布朗法更经济，不久就成为了世界上生产碳酸钠的主要方法。到 1900 年，90%的碳酸钠是由索尔韦法生产的，最后一家勒布朗法制碱工厂于 20 世纪 20 年代初关闭。侯氏制碱法：此法是由中国化学家侯德榜于 20 世纪 30 年代发明的，头
5、几步与索尔韦法是一样的。然而，它不是用石灰处理剩下的溶液，而是将二氧化碳和氨泵入到溶液中，当溶液在 40C 饱和时，加入氯化钠。然后，把溶液冷却到 10C。氯化铵生成沉淀，过滤除去。溶液循环使用以便生产更多的碳酸钠。侯氏制碱法消除了氯化钙的产生，副产物氯化铵可以被精制或用作肥料。阅读材料：硫酸的生产硫酸是一种强的矿物酸。它以任意浓度溶于水。硫酸有许多用途，它是化学工业最主要的产品之一。2001 年世界产量是一亿六千五百万吨，产值大约八十亿美元。主要用于汽车和其它车辆的铅酸蓄电池、选矿、肥料生产、炼油、废水处理和化学合成。用途硫酸是非常重要的化学商品，实际上，一个国家的硫酸产量能够很好地说明国家
6、的工业实力。硫酸的主要用途（世界总产量的 60%）是用“湿法”生产磷酸，磷酸可用来生产磷肥以及用作洗涤剂的磷酸三钠。在销售给汽车业和大型家用电器业之前，炼铁炼钢业大量使用硫酸避免轧制板和钢坯氧化，除去锈斑。硫酸的另一个重要用途是生产硫酸铝，也叫做制造纸的矾。浓硫酸还可以用作普通的脱水剂。生产硫酸是由硫，氧气和水通过常用的接触法或湿硫酸法来生产的。接触法第一步，硫燃烧转化为二氧化硫。S(s) + O2(g) SO 2(g)然后，二氧化硫在五氧化二钒催化剂的存在下，氧化成三氧化硫。2 SO2(g) + O2(g) 2 SO 3(g) (存在 V2O5)三氧化硫被吸收到 97-98% 的硫酸中，生成
7、发烟硫酸。然后，发烟硫酸用水稀释生成浓硫酸。H2SO4(l) + SO3 H 2S2O7(l)H2S2O7(l) + H2O(l) 2H 2SO4(l)注意：直接将 SO3 溶于水中实际上是不可行的，这是由于三氧化硫和水之间的反应放出大量的热。反应生成腐蚀性气雾，不象液体那样容易分离。SO3(g) + H2O(l) H 2SO4(l)湿硫酸法第一步，硫燃烧生成二氧化硫：S(s) + O2(g) SO 2(g)或者，硫化氢气体焚烧生成二氧化硫气体：2H2S + 3O2 2H 2O + 2SO2 (518 kJ/mol)然后，二氧化硫以五氧化二钒做催化剂氧化成三氧化硫。2SO2 + O2 2SO
8、3 (99 kJ/mol)三氧化硫水合生成硫酸：SO3 + H2O H 2SO4(g) (101 kJ/mol)最后一步就是将硫酸冷凝成为 9798% 的液态 H2SO：H2SO4(g) H 2SO4(l) (69 kJ/mol)第二单元 聚乙烯的生产聚乙烯是一种热塑聚合物，由长链单体乙烯组成。聚乙烯缩写为 PE，与聚丙烯和聚苯乙烯分别缩写为 PP 和 PS 的方式非常类似。 乙烯分子是 CH2=CH2。两个 CH2 基团由一个双键连接在一起，因此，聚乙烯含有碳和氢两种化学元素。聚乙烯耐水，耐酸，耐碱和大多数溶剂。聚乙烯有许多用途，包括用于包装的薄膜和板、淋浴帘、不易碎的瓶子、管子、桶、饮水杯
9、和线缆的绝缘物。 分类聚乙烯主要是根据密度和支链分为几种不同的类型。它们是超高分子量聚乙烯、超低分子量聚乙烯、高分子量聚乙烯、高密度聚乙烯、高密度交联聚乙烯、交联聚乙烯、中密度聚乙烯、线性低密度聚乙烯、低密度聚乙烯和非常低密度聚乙烯。聚乙烯的机械性能主要取决于支链的范围和类型、晶体结构和分子量。 制备聚乙烯是通过乙烯的聚合形成的。它可以通过游离基聚合、阳离子加成聚合、离子共聚合或阴离子加成聚合形成。这是因为乙烯没有取代基能够影响聚合物反应端的稳定性。每一种方法都会产生不同类型的聚乙烯。在石油化工业上，乙烯是通过蒸汽裂化制备的。在这一生产过程中，气态或轻液态烃加热到 750950C，引发大量的自
10、由基反应，随后自由基反应立即终止。这一过程将大分子烃转化为小分子烃，并产生不饱和态。通过反复的压缩和蒸馏，乙烯从生成的复杂混合物中分离出来。在炼油厂的相关工艺过程中，高分子量烃在沸石催化剂上裂解。工业上，这一反应通常在高压和高温下，使用催化剂。在加聚中，单体被连续加到不断变大的聚合物反应端，类似于把它们连成了链。反应中，没有副产物生成。在缩聚中，聚合物的生长是逐步形成的- 具有反应活性的官能团用它们自己的官能团形成更大的分子。聚合物的加工聚合物的加工可以分为五大类-挤塑，铸造，纺纱，轧制和涂层。在这些操作中，挤塑也许是应用最广泛的。挤塑的应用包括连续生产塑料管、塑料板和塑料棒。铸造通常是间歇过
11、程，主要是用喷射方式和压铸操作生产各式各样的塑料零件，例如，帽子、圆珠笔和纤维加强浴缸。其它重要的加工方法包括纤维纺纱制纺织品、轧制塑料板和在塑料板上沉积有机涂层。 阅读材料：聚氯乙烯的生产聚氯乙烯是一种热塑塑料，通常缩写为 PVC。它是通过重复一个氢原子被氯取代后的乙烯基形成乙烯基聚合物。聚氯乙烯是第三个最广泛生产的塑料，位列聚乙烯和聚丙烯之后。50% 以上生产的聚氯乙烯用于建筑方面，这是因为聚氯乙烯便宜、耐用和易于安装。到 2016 年聚氯乙烯的产量应该超过四千万吨。聚氯乙烯通过加入增塑剂可以变得更柔软和更有弹性，最广泛使用的增塑剂是邻苯二甲酸酯。这样的聚氯乙烯可以用作服装和家具装饰材料，
12、可以用来生产软管和管材、地板材料、屋顶薄膜和电缆绝缘材料。聚氯乙烯通常还用于制造小型雕塑和充气产品，诸如水床、水池玩具和充气建筑物。制备聚氯乙烯是通过氯乙烯单体聚合而产生的。因为聚氯乙烯大约 57% 的质量是氯，生成一定质量的聚氯乙烯需要的石油比许多其它的聚合物更少。然而，因为聚氯乙烯密度比烃类聚合物更高，并且生产氯气需要能量，聚氯乙烯在生产坚硬物体中是有着实际用途的。到目前为止，最为广泛使用的生产过程是悬浮聚合。在这一过程中，氯乙烯单体加入到聚合反应器中，再加入聚合引发剂和其它化学添加剂以引起聚合反应。反应器中的物料持续不断地混合，以维持悬浮和确保聚氯乙烯树脂的颗粒的均匀性。这是放热反应，因
13、此需要冷却方法维持反应物料在适宜温度。由于在反应过程中体积减小（聚氯乙烯比氯乙烯单体密度高） ，要持续不断地加入水以保持悬浮程度。一旦反应正常进行，生成的聚氯乙烯浆液就要脱气和除去过量的氯乙烯单体（它被循环到下一工段） ，然后，通过离心机除去过量的水分。然后，浆液在热空气床上进一步干燥，生成的粉剂在贮藏或造粒前进行筛分。在通常的操作中，生成的聚氯乙烯含有不到百万分之一的氯乙烯单体。其它方法（诸如微悬浮聚合法和乳化聚合法） ，生产出的聚乙烯颗粒比较小（10m ，而悬浮聚氯乙烯产品的颗粒为 120-150 m。 ） ，它们的性质略有差异，而应用也略有不同。聚合法生产的产品是未改性的聚氯乙烯。在聚氯乙烯被塑造成型以前，几乎总是要加入添加剂把它转化为化合物。这些添加剂是：热稳定剂、抗紫外稳定剂、润滑剂、增塑剂、加工助剂、冲击改性剂、热改性剂、填料、阻燃剂、杀微生物剂、起泡剂和选择性色素。
