1、1-142015 届上海市十三校第一次联考 高三化学试卷 2014.12 命题：上海市进才中学 生化教研室 考生注意： 1本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用 2B 铅笔填涂准考证号。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题
2、共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。下列相关说法中错误的是 A因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒 B蛋白质中有肽键，肽键的结构式为： C蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是 -氨基酸 D氨基酸既能和盐酸又能和 NaOH 反应生成盐 2下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是 A甲醛的最简式为：HCHO B甲基的电子式为：C四氯化碳分子的比例模型： D碳原子最外层电子的轨道表示式为： 3反应 A+BC+D 过程中的能量变化如图所示。 下列说法中错误的是 A该反应是放热反应
3、B反应物的总能量大于生成物的总能量 C反应物的总键能大于生成物的总键能 D向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 4下列有关晶体的说法正确的是 A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂 2-14B任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 C干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体 D熔沸点由高到低的顺序是：金刚石 NaClNa 5常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是 A化合 B分解 C加成 D取代 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A离子半径：RWY B氢化物的沸点：XW CWX 3
4、和水反应形成的化合物是离子化合物 D含 Z 元素的盐溶液一定显酸性 7下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 A B C D 8下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 AA 气体是 CO2，B 气体是 NH3 B第步得到的晶体是 Na2CO310H2O C第步的离子方程式为D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 3-149下列实验原理或操作，错误的是 A用广泛 pH 试纸测得 0.1mol/L NH4Cl
5、溶液的 pH=5.2 B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定 C将碘水倒入分液漏斗，加入适量 CCl4 振荡后静置，可将碘单质萃取到 CCl4 中 D在通风橱中取用液溴 10实验室利用下列各组物质制备、干燥并收集相应气体时，采用下图实验装置合理的是 A铜片与浓硝酸 B电石与水 C生石灰与浓氨水 D石碱与稀硫酸 11右图表示反应 2SO2(g)+O2 2SO3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，判断下列有关 t1 时刻条件变化的说法可能正确的是 A扩大容器的体积 B降低反应温度 C增大 SO2 和 O2 的浓度 D增大 SO3 浓度的同时减小 SO2 浓度 12某烯烃
6、的相对分子质量为 M，w g 该烯烃和 a g 的氢气恰好完全反应生成烷烃，则每摩尔该烯烃分子中所含碳碳双键的数目为（N A 表示阿伏加德罗常数） 13某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 AA 为阳极，表面产生大量气泡 BB 为负极，电极反应为 Zn-2eZn 2+C电子从电极 A 转移到电极 B DA 为负极，电极反应为 Cu2+ +2eCu 14酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA 和 HB 在水中皆为弱酸， 且酸性 HAHB，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是 A液氨中：NaA+HClNaCl+HA B水溶
7、液中：NaA+HBNaB+HA C液氨中：HB H+BD水溶液中的 pH：NaA NaB 15常温下用 a L pH=3 的醋酸与 b L pH=11 的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是 4-14A若二者恰好中和，则一定是 a=b B若混合液显碱性，则一定是 ba C若混合液显中性，则可能有 ab D若混合液显酸性，则可能有 ab 16某溶液中含有 六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有 A4 种 B3 种 C2 种 D1 种 17工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备 ClO2，反应如下： 5NaClO2 + 4HCl
8、（稀） 5NaCl + 4ClO 2+ 2H 2O（主反应） NaClO2 + 4HCl（浓） NaCl + 2Cl 2+ 2H 2O （副反应） 下列说法正确的是 A主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 4:5 B主反应中若生成 1mol ClO2 气体，则转移电子的物质的量为 5mol C盐酸的浓度越大还原性越强，生成的 ClO2 气体可能会混有 Cl2D亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成 ClO2 和 Cl2三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18下列除杂方
9、法正确的是 A粗盐中的杂质：加水，溶解过滤蒸发结晶 BCl 2 中含有 HCl 杂质：通入饱和食盐水，洗气 C苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤 D乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 19双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法中正确的是A分子式为 C19H10O6B遇 FeCl3 溶液能发生显色反应C 1mol 双羟香豆素最多能与 4mol 氢氧化钠的水溶液完全反应D1mol 双羟香豆素最多能与 10mol 氢气发生加成反应 20下列化学反应中，能用离子方程式：Ca 2 +HCO3 +OH CaCO 3+H 2O 表示的是 ACa(OH) 2 与少
10、量的 NaHCO3 BCa(OH) 2 与足量的 NaHCO3CCa(HCO 3) 2 与足量的 NaOH DCa(HCO 3) 2 与足量的 Ca(OH) 221 1常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液。滴加过程中微粒的物质的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是 5-1421将 m1 g 的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在 300条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为 m2 g，设 m2/m1 = a，下列有关说法正确的是 Aa 的取值范围是：53/84 a53/62 Ba=53
11、/65 时，固体成分为碳酸钠和氢Ca=53/75 时，固体成分为碳酸钠 D加热过程中产生二氧化碳的物质四、（本题共 12 分） 某电镀铜厂有两种废水，分别含有 CN 和 Cr2O72 等有毒离子，拟用 NaClO 和 Na2S2O3 按照下列流程进行处理。 完成下列填空： 23HCN 有剧毒，电子式是 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。 24选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子： ，氮原子核外有 种能量不同的电子。 25下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。 a相同条件下水溶液的酸性：HClO 3H 2SO3 b稳定性：HClH 2S c相同条
12、件下水溶液的 pH：Na 2SNaCl d还原性：S 2 Cl 26写出流程的离子方程式： 。 27反应中，每消耗 1.5mol Cr2O72 转移电子的数目为 个。 28取少量待检水样于试管中，加入 NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量 Na2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因 。 五、（本题共 12 分） 取乙二醇的过程如下： 6-14完成下列填空： 29草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为请书写此反应的化学方程式 。 将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 3L 的恒容密闭
13、容器中，可以发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到三组数据（见下表）。 30实验 1 达平衡时，CO(g)的浓度为 mol/L。 31实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件是 。 32下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 a 正(CO)= 逆(H 2) b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中 CO 的转化率不再发生变化 草酸二甲酯的水解产物草酸（H 2C2O4）为二元弱酸。常温下，向 10mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 溶液，所得滴定曲线如右图所示。 33B 点对应的溶液中
14、存在 KOH 的平衡有： H2O H+OH 、 和 。 34由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。 六、（本题共 12 分） 利用右图所示实验装置可以测定常温常压下 1mol 气体的体积。 完成下列填空： 7-1435甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下镁带质量：0.108g 硫酸体积：10mL C 瓶读数：117.0mL 第二次抽气体积：8.0mL 甲同学测出此条件下 1mol 气体的体积为 L（保留 3 位有效数字）。36计算甲同学此次实验的相对误差为 %（保留 3 位有效数字）。 （已知该条件下 1mol 气体体积的
15、理论值为 24.5L） 引起该误差的可能原因是 。 a镁带中含铝 b没有除去镁带表面的c反应放热 d所 足量37乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中， 两次抽气 B 瓶的液面，如下图所示： 乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考虑液柱的体积 VB mL。若甲同学最终计算所得氢气体积为 V mL，根据乙同学的观点，列出修正后氢气体积的数学表达式（含 V 和 VB）： mL。丙同学提出可用右图装置完成该实验。38 该装置气密性的检查方法是： 。 丙同学在读取量气管液面读数时，除了要保持视线与液面处于水平外，还应注意： 。 39与原方案装置相比， 丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（
16、至少回答两条）。 8-14； 七、（本题共 12 分）氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水，装置见右图。 完成下列填空：40从 A 处注入的物质是 ； 从 B 处流出溶液的成分是 。 41从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分，这么做的目的是为了： ；仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施： 。继隔膜法后，水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如下。42分别写出电解池、解汞室中发生有关反应的化学方程式： 电解池： ； 解汞室： 。43当电解池产生 3.36m3（ S.T.P.）气体时，同时在解汞室得到的 NaOH 质
17、量为 千克。 44与隔膜法相比，水银法最大的优点是： ；但水银法也有一个明显的缺点： 9-14故近年来已逐步被淘汰。 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 完成下列填空： 45金刚烷的分子式为 ，其分子中的亚甲基（ CH2）有 个。 46下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 ，反应的反应试剂和反应条件 ，反应的反应类型是 。 知烯烃能发生如下反应： 47请写出下列反应产物的结构简式： 48A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色， 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出两种 A 可能的结构简式（不考虑立体异构）： 九、
18、（本题共 12 分）0.2mol 有机物 A 在氧气中完全燃烧后，生成 79.2g CO2 和 18g H2O，同时消耗 O2 47.04L （标况下），A 在光照条件下生成的一溴取代物 B，可发生如下转化关系（无机产物略）： 其中 I 与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 10-14已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCHCHOH RCH 2CHO。 羟基中的氢被钠替代后形成ONa 不被氧化。 完成下列填空： 49请写出 A 的分子式 ；J 的结构简式 ；F 中官能团的名称 。 50写出下列反应的化学方程式： 反应 I 与过量的 Na2CO3 溶液反
19、应 51同时符合下列要求的 A 的同分异构体有 种。 含有苯环； 能发生银镜反应和水解反应； 在稀的 NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 1mol 的 NaOH 反应。 52正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原料制备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 十、(本题共 14 分) 铝合金由于其优良的性能，已经成为人类生活中常用的金属材料。硬铝 7075 在航空工业中 Zn5.85%。 有着广泛的应用，其化学成分为： Al90.72%、Cu1.39%、Mg2.04%、53某学习小组为了验证其成分，称取 1.00g 该硬铝，加
20、入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的气体经干燥后在标准状态下的体积为 L（保留 3 位有效数字）。 已知：Zn+2NaOHNa 2ZnO2+H2。 实验时需配制 2mol/L 的氢氧化钠溶液（=1.08g/mL），其质量百分比浓度为 %（保留 3 位有效数字）。 定量实验至少测定 组数据，配制时还需多备 组的量以防实验中操作错误，因此配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，至少需要称量固体氢氧化钠 g。 一种由铝土矿(主要含氧化铝，还有二氧化硅、氧化铁和其他杂质）的工艺流程如下： 54取一定量的滤液，通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀的量如右图所示，若溶液中生成的碳酸11-14钠为 3mol 时，通入
21、的二氧化碳可能为 mol。 55实际生产中，由滤液到高纯度 Al2O3 （纯度 99.0%）的过程中会损失 2%的铝，电解熔融的氧化铝制取金属铝的过程会损失电解熔融的氧化铝制取金属铝 4%的铝，若要生产 10 吨硬铝 7075，至少需要多少吨铝土矿（含氧化铝 、二氧化硅 6.0%）？（保留 3 位有效数字） 12-142015 届上海市十三校第一次联考高三化学试卷答案及评分标准一、选择题（本题共10 分，每小题2 分）题号 1 2 3 4 5答案 C D C D A二、选择题（本题共36 分，每小题3 分）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17B A C A D D A
22、 C B D B C三、选择题（本题共20 分，每小题4 分）四、（本题共12 分）25bd（2 分，对1 个得1 分，错1 个倒扣1 分，但最低零分）263S2O 32 +4Cr2O72 +26H 6SO 42 +8Cr3 +13H2O（微粒均正确1 分，配平1 分，共2 分）279NA或5.41810 24（2 分）28Cu(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2 +2OH ，当加入Na 2S溶液后，S 2与Cu 2 结合生成溶解度更小的 CuS沉淀，使上述溶解平衡不断向右移动，蓝色沉淀转化为黑色沉淀。（2 分，写出溶解平衡得1 分，从平衡移动角度解释得1 分）五、（本
23、题共12 分）29CH 3OOCCOOCH3(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)（2 分，不写可逆符号扣1 分，状态可不标）300.8（2 分）31加入催化剂（2 分，其他条件均不得分）32ad（2 分，对1 个得1 分，错1 个倒扣1 分，但最低零分）33HC 2O4 H +C2O42 （1 分） HC 2O4 +H2O H2C2O4+OH （1 分）34酸性（2 分）六、（本题共12 分）3325.6 （2 分）344.31 （1 分，4.304.50 均得分）35ac （2 分，对1 个得1 分，错1 个倒扣1 分，但最低零分）36VVB （2 分）37快
24、速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与其存在液面差即气密性良好。（2 分）37使水准管液面与量气管液面相平。（1 分）38压强：该装置能更简便、更准确地控制气压不变；温度：借助水浴装置，实验温度更接近室温（水浴能减小反应放热带来的误差）；精度：量气管由滴定管改制，读数更为精确。（叙述合理即可，共 2 分，写出一点得1 分）七、（本题共12 分）题号 18 19 20 21 22答案 BD C AD AB CD13-1440饱和食盐水（1 分），NaOH 和NaCl（只答NaOH 不给分）（1 分）。41减少副反应的发生，避免烧碱和氯气的损失；（1 分）保持阳极室的液面高于阴极室，利用液位差促
25、使溶液定向流动，避免OH 的回流。（1 分）42电解池：2NaCl 2Na+Cl2 电解 （2 分，物质均正确系数错得 1 分） 电 解解汞室：2Na+2H 2O2NaOH+H 2（2 分，物质均正确系数错得 1 分）4312（2 分）44可以得到高纯度NaOH；（1 分） 汞有毒，对环境造成污染。（1 分）八、（本题共10 分）45C 10H16（2 分） 6（1 分）46一氯环戊烷（1 分）NaOH 醇溶液，加热（1 分，有错不得分，必须写明醇溶液）加成（1 分）（4 个中任意写对2 个即可，每个1 分，共2 分）九、（本题共12 分）49C 9H10O2（1 分） （1 分） 醛基（1 分）50 （2 分，物质均正确系数错得1 分）（2 分，物质均正确系数错得1 分）515（2 分）52十、（本题共14 分）531.15L（2 分） 7.41（2 分） 8（2 分）543 或7（每个2 分，共4 分）14-145536.4（4 分，含计算过程）若计算出铝土矿中有 5.1%的 Al2O3伴随SiO 2沉淀析出，得 2 分。如果没有写出上述过程，但最后的答案是36.8，说明其他计算都正确只是上当使用了99.0%，也得2 分；如已经写出，则不重复计分。
