1、 1九年级化学其中复习资料一、物质变化（物理变化和化学变化、物理性质和化学性质）1、 （2012）物质的用途与其化学性质有关的是（ ）A煤油作燃料 B石墨作 铅笔芯 C铝作导线 D干冰用于人工降雨2、下列变化中，前者是 化学变化，后者是物理变化的是（ ）A用海水晒盐 浓硫酸使白纸变黑 B牛奶变酸 米酿成醋C矿石粉碎 食物腐烂 D蜡烛燃烧 酒精挥发名称 用 途试管 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。蒸发皿 常用于溶液的蒸发、浓缩或蒸干。玻璃棒 用于搅拌，过滤或转移液体时引流燃烧匙 用于盛放可燃性固体物质，可做燃烧实验坩埚 常用于灼烧固体。烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温
2、或加热时使用。锥形瓶 常用作较大量试剂的反应容器。在常温或加热时使用。加热时，需垫石棉网。量筒 测量液体体积，不能用于反应容器，不能加热。漏斗 用于过滤或向小口容器内转移液体。酒精灯 实验室常用热源。托盘天平 用于称量物体质量。一般精确至 0.1g。广口瓶 用于盛放固体试剂。细口瓶 用于盛放液体试剂。集气瓶 用于收集或贮存少量气体。试管夹 用于夹持试管胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作。其他仪器还有如：药匙、石棉网、水槽、坩埚钳、试管刷等。典型题例】例：下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（ ）A烧杯、蒸发皿 B水
3、槽、量筒 C蒸发皿、试管 D集气瓶、燃烧匙1. 实验时不易做反应容器的为（ B ）A. 试管 B. 量筒 C. 集气瓶 D. 锥形瓶2. 实验室取用一定量的液体时，应选用下列仪器中的（ D ）A. 试管 B. 滴管 C. 烧杯 D. 量筒 二、空气的成份1、空气的成分按体积计算大约是：氮气 78、氧气 21、稀有气体 0.94、二氧化碳 0.03、其他气体和杂质 0.0322、测定空气里 O2 含量的探究实验实验 实验步骤：检查装置的气密性： 将导管放入水中，用手握住容器，看见导管口有气泡冒出，放开手后，导管上升一段水柱，则气密性好。1、实验现象：红磷燃烧时产生大量的白烟。放出热量，发出黄色火
4、焰。冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积 的 1/52、结论：氧气占空气体积的 1/5在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来：红磷+氧气 五氧化二磷 点 燃3、结果少于 1/5 的原因：（或进入集气瓶的水为什么少于 1/5)红磷的量不充足，装置的气密性不好，没等冷却到室温后就打开弹簧夹。（1）实验中可观察到白磷燃烧，产生 ，消耗了空气中的 。该反应的文字表达式 。（2）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水 其原因是 。由此可得出的结论是： （3）由上述现象，可猜测
5、瓶中剩余气体具有的性质： ； ； 。（4）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于 1/5，可能的原因有 。三、混合物和纯净物、 化合物和氧化物和单质1、分类下列物质CO2 O2 N2 空气 S SO2 P P2O5 C Fe H2OFe3O4 KClO3 过氧化氢溶液 MnO2 KMnO4 KCl H2 3单质： 化合物： 氧化物： 纯净物： 混合物：4、氧气的性质：1、物理性质：密度比空气略大、不易溶于水2、化学性质：（1）氧气的助燃性带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。（2）木炭、硫、铁丝、镁在氧气中燃烧的现象及反应式实验名称 实验现象 反应式木炭在氧
6、气中燃烧木炭在氧气中燃烧，比在空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体硫在氧气中燃烧 硫在空气里发出淡蓝色的火焰，硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫S O2 SO2铁丝在氧气中燃烧细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热注意：1、硫在氧气里燃烧的实验，集气瓶预先盛少量水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止空气污染。2、细铁丝在氧气里燃烧的实验，集气瓶底部要先放些水或沙的作用：防止黑色固体熔融后渐落下来而炸裂瓶底五、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反
7、应与氧化反应属于不同分类标准的反应，不要混淆。（2）缓慢氧化是氧化反应，反应的特点是在常温常压下就可以进行，反应进行得很慢，甚至不容易觉察。1、下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）A.氧化汞 汞+氧气 B.红磷+氧气 五氧化二磷C.氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 D.蜡+ 氧气 二氧化碳+水2、下列反应属于分解反应的是（ ）A 硫+氧气 二氧化硫 B 石蜡 + 氧气 二氧化碳水4C 高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 D 铁+ 氧气 四氧化三铁五、实验室制取氧气催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。三种制取方法的比较
8、2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤 注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热 先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气 等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上（6）撤：收集
9、完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气反应原理 过氧化氢 水+氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂 状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体 高锰酸钾固体反应 条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂 加热气体 发生装置收集 装置5【例题 1】用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。（1）写出有标号仪器的名称：a ；b ； c ；d ；（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。错误： ； ； ；改正： ； ； ；（3）当导管
10、口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是 ；（4）待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是 。(5)用排水法收集氧气的原因是 ；6、下列是实验室制取并收集氧气的装置图，试根据装置图回答：（1）若利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的装置 ，反应的文字表达式为 ；若利用分解过氧化氢的方法制取氧气，其发生装置应选用 ，黑色粉末二氧化锰所起的作用是 ，该反应的文字表达式为 。（2）实验中，若用排水法收集氧气，最适宜的时刻是 ，集满氧气后，将集气瓶小心地移出水面， 放在桌上，这是因为 ；若用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条伸入瓶中，发现木条不复燃，其原因可能是 。（3）某同学将一根细铁丝盘成螺旋
11、状，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，可看到 ，实验后，他发现集气瓶底炸裂，其原因可能是 。该反应的文字表达式为 六、分子的性质1、分子体积和质量都很小2、分子在不断的运动，温度越高，分子动运的越快。3、分子间有间隔6【例 1】下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是 （ ）A炒菜时闻到香味 B压缩空气 C酚酞溶液从无色变为红色 D湿衣服晾干【例 2】用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）A.食物变质分子本身发生了变化B.汽油挥发分子大小发生了变化C.热胀冷缩分子间间隔改变 D.花香四溢分子作扩散运动【例 3】以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是( )A.打气筒
12、将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小C. 物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水【例 4】乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是（ ）A.球内气体中微粒体积增大 B.球内气体中微粒间空隙增大C.球内气体中微粒质量增大 D.球内气体中微粒分解成更多微粒七、分子的构成：分子是由原子构成的几种分子的模型1 个水分子(H 2) 由 1 个氧原子和 2 个氢(H) 原子构成；1 个氧分子( 2)由 2 个氧原子(O)构成；1 个氢分子(H 2)由 2 个氢原子 (H)构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。含义： 分子是保持物质化学性质的最小微粒。7原子是化学变化中最小的微粒。例：氢
13、原子、氧原子是电解水中的最小粒子八、物质的构成：物质可以由原子直接构成： 稀有气体和金属，还有磷、硫、碳等也可以由原子构成分子，在构成物质： 氢气、氧气、二氧化碳、水等也可以由离子构成：NaCl 【例 1】根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：【例 2】能保持氢气化学性质的是（ ）A 、H B、H + C、H 2 D H2O【例 3】下列物质中含有氢分子的是（ ）A 过氧化氢 B 水 C 硫酸 D 氢气【例 4】下列物质中含有氧分子的是( )A水 B空气 C高锰酸钾 D过氧化氢 9、原子的结构质子 （每个质子带一个单位正电荷）原子核中子 （不带电）原子核外电子 （每个电子带一个单位的负电
14、荷）原子中的一些数量关系： 核电荷数=质子数=电子数 （原子对外不显电性【注意：】1、质子数=核外电子数2、不同的原子质子数不同。3、原子中不一定有中子。4、中子数与质子数不一定相等。【例 1】某原子中含有一个质子、两个中子，对于该原子，下列说法正确的是（ ）A、核电荷数为 2 B、核外有 2 个电子C、原子核带 3 个单位正电荷 D、原子核带 1 个单位正电荷【例 2】一个原子的原子核里必定含有的是（ ）8A、质子、中子 B、中子 C、质子 D、电子、质子【相对原子质量】以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。【原子结构示意图】原子
15、的化学性质由其最外层电子数决定。【离子】：带电的原子团把带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。表示每个镁离子带 2 个单位正电荷离子的表示方式及含义： 2Mg2+表示 2 个镁离子1、求离子的核电荷数采用还原成原子的方法根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X 值为 _，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X 值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X 值为_，符号是_2、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）3、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A B C D4、结构示意图 所表示的粒子是 ( )A分子 B原子
16、C阳离子 D阴离子5 （2012）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：（1）氧元素的原子序数是 。（2）若铝离子的结构示意图为： ，则 Y= 。（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式 。6、 （2013）氮在周期表中的信息和原子结构示意图如右。根据信息，氮元素的相对原子质量为 9，原子最外层电子数为 ；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为 ，该物质的水溶液 pH 7（填“” 、 “”或“=” ） 。十、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。物质由元素组成，由微粒构成，分子由原子来构成【例】成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）A离
17、子 B原子 C元素 D分子【地壳中元素的含量】： O、Si、Al、 Fe、 Ca【元素符号】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；如：H 、O 、 N 等由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【元素符号表示的意义】：元素符号 O 表示的意义？注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。1、某药品说明书中标明：本品每克含碘 15mg，镁 65mg，铜 2mg，锌 1.5mg,锰 1mg。这里所标的各成分是指( )A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 2、5O 表示的意义是( )A.5 个氧元素 B.5 个氧原子 C.氧分子
18、 D.氧离子3、人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )ACa BMg CFe DCu4、地壳中含量最多的金属元素是 ( )ASi BFe CAl DO5、下列元素符号书写错误的是 （ ）AMN（锰） BCu （铜）CNa（钠） DAl（铝）6、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ）A、质子数 B、中子数C、电子数 D、相对原子质量107、与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A 元素的相对原子质量 B 元素的核电荷数C 原子的核外电子数 D 原子的最外层电子数10、写出下列符号的意义：O 表示： 2H 表示： 1、化合价 +2 +2a、写法及意义： Mg：镁元素化合
19、价为+2 价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0e、默写常见元素的化合价：+1 K、Na、Ag、H ；-1 Cl ； +2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； -2 O ；+3 Al ；+4 Si ； +1、+2 Cu ； +2、+3 Fe ；+2、+4 C ；-2、+4、+6 S ；口诀：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，三
20、铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 铜汞二价最常见， 二四六硫都齐全。氢一氧二为标准，单质价态总为零。常见的原子团，名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -32、化学式。1、表示一种 ；意义 2、表示该物质的一个 ；3、表示该物质是由什么 组成；1124、表示该物质的一个分子是由什么 构成。例：H 2O 表示： （1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H 2、N 2、C
21、l 2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数=【习题】1、在下列化合物中，具有+5 价元素的是（ ）.P 2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO32、在下列化合物中，具有+价原子团的是（ ）.Mg(OH) 2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO33、下列化学式错误的是（ ）A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O34某金属元素 R 没有可变化合价，它的氧化物的化学式为 R
22、O，则它氯化物的化学式为（ ）A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl35下列物质的名称与化学式相符合的是（ ）A.氯化钾（KClO 3） B.高锰酸钾（K 2MnO4）C.氢氧化亚铁Fe(OH) 2 D.硫化钠（NaS）7. 卟啉铁(C 34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 （ ）A卟啉铁中含有 5 种元素 B1 个卟啉铁分子中含有 34 个碳原子C人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁8某3 价阳离子具有 10 个电子，其相对原子质量为 27，它的原子核内的中子数为A. 37 B. 20 C. 17 D. 149某化
23、合物的化学式是 H2ROn，已知该化合物中 R 的化合价为6 价，则 n 的值是（ ）某原子的相对原子质量该原子的个数相对分子质量100%124A.1 B.2 C.3 D.4 12、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约 1.5g，如成年人每天需补钙 1.2g，则每天需要服用几片水的净化【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠” 。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率） 。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗
24、下的接受器中，使滤液浑浊） 。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器） 、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅） 。一、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。【习题】为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到： A、水样呈黄色，有异昧 B、水样浑浊，有固体小颗粒。 现对水样进行如下
25、处理：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_（填操作名称） ，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_性除去水样中的颜色和异昧，该过程属于_变化（填“物理”或“化学” ） ；（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号）_；带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒 烧杯 滤纸（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入_进行检验。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过_的方法使硬水软化；（4）小明家长期饮用“牌蒸馏水” ，专家认为这是不科学的，理由是_质量守恒定律132.已知化学方程式：R + 2O 2 C
26、O 2 + 2H2O ，则关于 R 组成的叙述正确的是（ ）A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.(2012，黑龙江龙东地区) 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二 氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO 2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学式为（ ）AN 2 BNO CN 2O DN 2O34.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化5.（山东烟台中考）
27、在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 M N X Y反应前质量/g 8 11 18 10反应后质量/g 8 33 4 2下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N6. （2012 年重庆）NH 4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）ACO 2 BCl 2 CO 2 DN 27.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+ 4-)O2 点 燃 xCO2+ yH2O若 1 个分子的 CxHyOz与 3 个 O2分子完全燃烧，生成了 2 个分子的 CO2和 3 个分子的 H2O，则 x、y、z 值分别为( )A2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，38.将 A、B、C 三种物质各 10 克，加热进行化合反应生成 D（其中 B 是催化剂） ，当 A 已完全反应后，测得生成的 D 为 16 克。反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为( )14A51 B52 C53 D41
