1、圆学子梦想 铸金字品牌- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。单元综合检测（二）第八单元(45 分钟 100 分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分)1.下列各种变化，属于化学变化的是( )A.全部 B.只有C.只有 D.2.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( )A.在休鱼期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中C.开发利用海底“可燃冰” D.将海水引入盐田进行
2、晒盐3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是( )圆学子梦想 铸金字品牌- 2 -A.Na2SO4 B.NaClC.Na2CO3 D.NaOH4.下列说法不正确的是( )A.粗盐经过“溶解、过滤、蒸发、结晶后，得到的是纯净氯化钠B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C.海水晒盐的过程属于物理变化D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水5.(2013宜昌中考)下列“课外实验”得出的实验结论错误的是( )选项 A B C D课外实验实验结论说明蜡烛含有炭黑说明有些花
3、的色素可做酸碱指示剂说明小苏打和酸反应生成二氧化碳说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根6.(2013济南中考)已知粉末 X 是下列四物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是( )加入物质 稀盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液现象 固体溶解，产生无色气 产生白色沉淀 固体溶解圆学子梦想 铸金字品牌- 3 -体A.CaCO3 B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.Mg7.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸
4、钠溶液和氯化钙溶液8.下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是( )A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱9.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl，(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。下列对上述信息的有关理解中，错误的是( )A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律圆学子梦想 铸金字品牌- 4 -
5、D.反应后除得到碳酸钠外，还得到副产品氯化铵10.现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH随滴入 X 的量的变化关系如下图所示。则 X 是( )A.水 B.澄清石灰水C.纯碱溶液 D.稀盐酸11.如图所示，X 溶液与 AgNO3、Na 2CO3、Na 2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种物质的溶液( )A.HNO3或 KNO3 B.HCl 或 H2SO4C.BaCl2或 CaCl2 D.NaOH 或 Ca(OH)212.(2012盐城中考)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A.H+、OH -、Na + B.Ca2+、OH
6、-、C O23C.Na+、K +、Cl - D.H+、N 、CO3 O2313.(2012苏州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )A.O2(H2O)用生石灰B.NaCl 溶液(KNO 3)降温结晶圆学子梦想 铸金字品牌- 5 -C.CaCO3粉末(Na 2CO3)加水过滤D.KCl 溶液(K 2CO3)加适量盐酸14.(2013济宁中考)工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠(粗产品为二者混合物)，请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是( )A.曲线上 C 点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同B.曲线上 A、B 两点，对应
7、温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同C.结晶法分离出氯化铵，温度应控制在 40以上D.结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液15.(2013乐山中考)通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 S 、Ca 2+、Mg 2+O24的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液 pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )一些物质的溶解性表(室温)OH- Cl- SO24 CO23Na+ 溶 溶 溶 溶圆学子梦想 铸金字品牌- 6 -Ca2+ 微 溶 微 不Mg
8、2+ 不 溶 溶 微Ba2+ 溶 溶 不 不A.Na2CO3、BaCl 2、NaOH、过滤、HClB.NaOH、BaCl 2、Na 2CO3、过滤、HClC.BaCl2、Na 2CO3、NaOH、过滤、HClD.BaCl2、NaOH、Na 2CO3、过滤、HCl二、填空与简答题(本题包括 4 个小题，共 34 分)16.(8 分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：(1)纯碱属_类(填“酸” “碱”或“盐”)，其水溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)；(2)上述物质中含碳酸钙的是_(填序号)；(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)_；(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化
9、学性质是都能跟_反应；(5)工业上可利用上述物质中的_溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为_。17.(8 分)(2012肇庆中考)如图是三种固体物质的溶解度曲线，请你根据曲线圆学子梦想 铸金字品牌- 7 -回答下列问题：(1)氯化钠和硫酸锂在 0时的溶解度是_克；(2)在 20时，P 点表示硝酸钾的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用_。(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从 20降到 10，有晶体析出的是_-。18.(8 分)(2012莱芜中考)海水和空气是重要的自然资源，从海水和空气中分离出各种成分可更好的服务人类。(1)某
10、小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的 N2。甲中可能发生反应的化学方程式为_；乙中浓硫酸的作用是_；丙中可以加入的试剂为_。(2)海水中富含镁元素，下图是从海水中提取镁的流程图。流程图中 A、B 的化学式依次为_、_。圆学子梦想 铸金字品牌- 8 -(3)海水经过日晒后，得到粗盐和食盐的饱和溶液。向一瓶食盐饱和溶液中加入一块规则的食盐晶体，保持温度和水的质量都不变，一段时间后，食盐晶体的质量_(填“不变”或“变化” ，下同)，食盐晶体的形状_。19.(10 分)(2013广州中考)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的
11、KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设 1：只含 KOH；假设 2：含 KOH 和 K2CO3；假设 3：只含 K2CO3。(1)成分中可能含有 K2CO3的原因是(用化学方程式回答)_。(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设 2 或假设 3 成立。(3)进一步探究的过程如下：“操作 1”的名称是_。“固体 A”的化学式是_。加入足量 CaCl2溶液的作用是_。三、实验与探究题(本题包括 2 个小题，共 20 分)20.(8 分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制 NaCl 溶液，请回答下列问题：(1)操作依次为下图中的(填字母)_。圆学子梦想 铸金字品牌-
12、 9 -(2)若 NaCl 的产率偏低(产率= 100%)，则可能的原因是(填字所得晶体的质量所取 样 品的 质 量母)_。A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足(3)用上述实验所得 NaCl 晶体配制 5% NaCl 溶液 50.0 g，需称取NaCl_g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。21.(12 分)(2012黄冈中考)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液(如图所示)，他们对此产生了兴趣。【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、
13、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_圆学子梦想 铸金字品牌- 10 -_。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。【设计实验】实验操作 实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，除去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡【实验结论】(3)该瓶无色溶液是_，生成白色沉淀过程的化学方程式是_。【实验反思】(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是_。经查阅资料得知上述五种盐里碳
14、酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 _。四、计算题(本题包括 2 个小题，共 16 分)22.(6 分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约 0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约 1 800 亿吨，开发潜力很大。(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_；圆学子梦想 铸金字品牌- 11 -(2)浓缩海水中 MgCl2的质量分数为 9.5%，求要将 150 吨浓缩海水中 MgCl2都转化为 Mg(OH)2
15、，理论上需要 Ca(OH)2多少吨？23.(10 分)(2012娄底中考)称取 NaCl 和 BaCl2的固体混合物 32.5 g，加入100 g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 Na2SO4溶液，反应生成 BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl)(1)完全反应后生成 BaSO4沉淀_g。(2)恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是_g。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到 0.1%)答案解析1.【解析】选 C。海水制碱产生了新物
16、质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。2.【解析】选 B。船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取；在休鱼期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源；开发利用海底“可燃冰” 是对海底矿产资源的合理利用；海水晒盐可获取海洋化学资源。3.【解析】选 C。本 题考 查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，圆学子梦想 铸金字品牌- 12 -但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。4.【解析】选 A。经过溶解、过滤、蒸 发、结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故 A 错误；海水晒盐的过程属于蒸发结晶的过程，故 B 正确；海水晒盐的过程中无新物质生成，属于物理变化，故 C 正确；多级
17、闪急蒸馏不需要高压蒸汽为热源，海水淡化和海水的其他方面的利用结合起来，将是一种很经济的综合生产方案，故 D 正确。5.【解析】选 A。本题主要考查对实验现象的判断。蜡 烛燃烧后生成炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，所以 A 的实验结论不正确，其他各 项实验结论都是正确的。6.【解析】选 B。碳酸 钠 与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氢氧化钠不反应，但能溶于氢氧化钠溶液中，故答案为 B。7.【解析】选 A。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 ，不产生气体，也不产生沉淀，溶液的总质量不会发生改变。8.【解析】选 A。过滤法可除去海水中的不溶物，但无法除去海水中可溶性的 盐类，故无法达到
18、淡化海水的目的，A 错误；粗盐中混有泥沙，可通 过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B 正确；苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制取氢氧化镁，C 正确；侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D 正确。9.【解析】选 C。所有的化学反应均遵守质量守恒定律，所以 C 选项错误。10.【解析】选 C。从 图像可知溶液 pH 先增大到 7，而后不变，一段时间后增大且大于 7，只有滴加纯碱溶液才符合上述现象，分析如下：开始滴入 Na2CO3时，Na2CO3 与盐酸反应，pH 逐渐增大，恰好完全反应，pH=7 ；然后 Na2CO3 与 CaCl2反应生成 CaCO3 沉淀和
19、 NaCl，pH 保持不变 ；当 CaCl2 反应完后，随着纯碱溶液圆学子梦想 铸金字品牌- 13 -过量，由于纯碱溶液呈碱性，则 pH7。11.【解析】选 C。解答本题的关键有两点，一是要弄清复分解反应的反应规律，二是要熟悉初中化学中的常见沉淀。解题时可采用排除法，A 选项中两种物质与题干中的三种物质均无沉淀生成；B 选项中 HCl 与 Na2CO3、Na2SO4 均无沉淀生成；D 选项 NaOH 与 Na2CO3、Na2SO4 均不发生反应。12.【解析】选 C。本 题考 查复分解反应的应用，解答本题需明确两点：(1)复分解反应的实质；(2)常见 物质 的溶解性。H+和 OH-反应生成水，
20、Ca 2+和 C 反应产生白色沉淀，H +和 C 反应产生气体，O23 O23所以 A、B、D 三组离子在水溶液中不能共存，Na +、K+、Cl-相互间不能反应产生气体、水、沉淀，可以大量共存，故选 C。13.【解析】选 B。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，A 正确；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，B 错误；Na 2CO3 易溶于水，而 CaCO3 粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，C 正确； K2CO3 能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去 杂质且没有
21、引入新的杂质，D 正确。14.【解析】选 D。本题考查学生对溶解度曲线 的应用能力。解答本题需明确两点：(1)物质 溶解度受温度影响的变化情况；(2) 不同物质依据溶解度分离的方法。由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在 AC 段随温度的升高而增大，CB 段随温度的升高而减小；图中溶解度曲线相交的地方两者溶解度相等，故 A、B 两点对应温度下，两物质溶解度相同；40以上时，硫酸钠的溶解度受温度的影响不大，可圆学子梦想 铸金字品牌- 14 -用冷却结晶法分离出氯化铵；40以上用降温结晶法分离氯化铵时，由于在此温度范围内氯化铵的溶解度不为 0，故母液中除硫酸钠外，还含有氯化铵，分离后的母液中含有硫酸钠
22、和氯化铵两种物质。故 D 错误。15.【解析】选 A。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入 过量的氢氧化钠可以将镁离子除尽；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子除尽；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠可以将钙离子除尽，本题的易错之处在于加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。16.【解析】(1)纯碱由金属离子(Na +)和酸根离子(C )构成，属于 盐；碳酸钠的水O23溶液呈碱性，pH 大于 7。(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，
23、天安门华表的主要成分也是碳酸钙。(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为 NaHCO3。(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3 都能与酸反应产生 CO2 气体。(5)工业 上利用 Na2CO3 溶液与石灰水反应制取 NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。答案：(1) 盐 大于 (2) (3)NaHCO3 (4)酸(5)碳酸 钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH17.【解析】本题主要考查学生结合溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识。(1)从表中可以查出，0时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为 36 g。(
24、2)20时，P 点在硝酸钾溶解度曲线的下方，属于不饱和溶液；硝酸钾的溶解度圆学子梦想 铸金字品牌- 15 -随着温度的升高而增大，可采用降温的方法使其结晶。(3)硫酸 锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。答案：(1)36 (2)不饱和 降温结晶 (3)硝酸钾18.【解析】本题以空气、海水的应用为主题，考查对常见物质性质的理解和应用能力。(1)通过氢 氧化 钠溶液吸收空气中的二氧化碳，通过浓硫酸吸收水分，最后通过丙除去氧气，故丙是铜或红磷。(2)海水与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁。(3)向食 盐的 饱和溶液中加入食盐晶体后，由于原溶液是饱和溶液，所
25、以食盐晶体的质量不变，但由于不断有溶解与析出过程，食盐晶体的形状会发生变化。答案：(1)2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 除去空气中的水蒸气(或吸收水分) 铜(或 红磷) (2)Mg(OH)2 HCl (3)不变 变化19.【解析】本题考查碱及盐的化学性质。(1)KOH 变质的原因是 KOH 与空气中的CO2 反 应生成碳酸钾。(2)K 2CO3 能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸后，如果有气泡产生就说明有 K2CO3。(3)CaCl2 溶液能和 K2CO3 溶液反应，生成白色沉淀 CaCO3 和呈中性的 KCl，过滤可得 CaCO3，溶液 B 中滴入酚酞，如果显红色，
26、说明溶液显碱性，样品中有 KOH，如果滴入酚酞，溶液仍 显无色，就说明样品中没有 KOH，因 为 K2CO3 的水溶液显碱性，因此加入足量 CaCl2 溶液的作用是将碳酸钾完全反应，以便用酚酞试液检验氢氧化钾的存在。答案：(1)2KOH+CO 2=K2CO3+H2O (2)有气泡产生(3)过滤 CaCO3 将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰圆学子梦想 铸金字品牌- 16 -20.【解析】(1)粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶等。(2)B 项 ，蒸发时有固体(氯化钠)溅出，C 项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，都可导致实际所得晶体的质量减少，导致 NaCl
27、的产率偏低。(3)配制溶液时，先称取质量为 5%50.0 g=2.5 g 的氯化钠，再用量筒量取47.5 mL 水。答案：(1)C 、B、A (2)B、C (3)2.5 量筒21.【解析】本题是一道实验探究题，考查了 Na2CO3 和 Na2SO4 的鉴别。由标签得出，该物质的一个粒子中，Na +为两个，所以 该溶液不是 NaCl、NaHCO3 和NaNO3 中的任意一种。只能是 Na2CO3 和 Na2SO4 中的一种。两者都能与 BaCl2 反应生成白色沉淀，但是 BaCO3 溶于稀盐酸，而 BaSO4 不溶于稀盐酸，所以该瓶无色液体是 Na2CO3 而不是 Na2SO4。答案：(1)Na
28、Cl (2)这二者的化学式中钠元素的右下角不会有 2 (3)Na2CO3 BaCl2+ Na2CO3 BaCO3+2NaCl(4)取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将样品液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液 pH 大于 7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)22.【解析】(1)蒸发水分可以达到浓缩目的，环保经济的蒸发方法就是利用自然界的风能、太阳能等来达到目的。(2)设理 论上需 Ca(OH)2 的质量为 x，则 m(MgCl2)=150 t9.5%=14.25 t。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(
29、OH)2+CaCl295 74圆学子梦想 铸金字品牌- 17 -14.25 t x9514.25 t=74x 解得 x=11.1 t答案：(1) 利用太阳能、风能等蒸发海水(2)理论 上需要 Ca(OH)211.1 t23.【解析】本题考查结合图像进行化学方程式计算的能力。(1)由题 中图 示可知，完全反应后生成 BaSO4 沉淀的质量为 23.3 g。(2)根据 BaSO4 的质量可求出硫酸钠的质量，根据硫酸钠溶液的溶质的质量分数，可求得硫酸钠溶液的质量。(3)恰好完全反应后，溶液中溶质是氯化钠，根据沉淀的质量，可求得反应生成的氯化钠的质量，加上原固体中氯化钠的质量即为反应后溶液中溶质的质量
30、，进一步可求得恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。答案：(1)23.3 (2)142(3)解： 设 BaCl2 的质量为 x，反应生成的 NaCl 的质量为 y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 117x 23.3 g y= =23323.3 208 117x=20.8 g y=11.7 g恰好完全反应时，溶液中 NaCl 的质量为11.7 g+(32.5 g-20.8 g)=23.4 gNaCl 溶液溶质的质量分数为 100%=9.3%23.4 32.5 +100 +142 23.3 圆学子梦想 铸金字品牌- 18 -答：(略 )关闭 Word 文档返回原板块
