化学键课时强化作业.doc

1、化学键课时强化作业第 5 章 第 3 节 化学键 (时间 45 分钟满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )A一个 D2O 分子所含的中子数为 8D热稳定性：H 2SHF解析：A 项，一个 D 原子有一个中子，一个 O 原子有 8 个中子，一个 D2O 分子所含中子数为 10；C 项，HCl 为共价化合物，电子式不带电荷；D 项，非金属性 FS，稳定性HFH2S。答案：B2以下说法正确的是( )A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属

2、元素间只能形成共价键D，金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析：共价化合物 H2O2 内部既有极性 OH 键，又有非极性 OO 键，A 正确；化学键是原子间的强相互作用，不仅仅 表现为一种引力；非金属元素 间可以形成离子键，如 NH4Cl中，NH 4 与 Cl 之间形成离子键；金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键，如AlCl3。答案：A3下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )AH 2O B F3CCCl 4 DPCl 5解析：水分子中氢原子外层只有 2 个电子， A 不正确；BF 3 分子中 3 个氟原子与硼原子最外层的 3 个电子形成 3 个共价键，硼原子最

3、外 层共有 6 个电子， B 不正确；碳原子最外层有 4 个电子，可与 4 个氯原子形成 4 个共价键，碳、氯原子皆达到 8 电子结构，C 正确；PCl 5中磷原子最外层有 5 个电子，若与 5 个氯原子形成共价键时 ，磷原子最外 层有 10 个电子，D不正确。答案：C4对于A 族元素，下列叙述中不正确的是 ( )ASiO 2 和 CO2 中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC、Si、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8CCO 2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是 4 和2解析：A 项中 Si 和 O，C 和 O 之间都

4、是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B 项 中A 族元素原子最外 层电子数都是 4，但 C 原子的次外层只有 2 个电子错误；C 项 CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D 项该族元素的主要化合价有4 和2，正确。答案：B5由短周期元素构成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。则下列有关 X 的说法中正确的是 ( )AX 中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX 中一定有离子键，一定不含共价键C若 X 只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：符合题干要求的粒子有：N

5、aF 、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2 等，由此可判断 A 正确，B 、D 错误。 C 项，若 X 只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。答案：A6(2012百所名校金典卷)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是( )A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g 石墨烯中含 6.021022 个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子， A 选项错误；0.12g 石墨烯的物质的量为 0.01mol，所含碳原子个数为 0.01NA，B 选项错误

6、；有机物一般含有碳、氢元素， C 选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均以共价键结合， D 选项正确。答案：D7(2011合肥一中联谊校质量联合测评) 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于 K3C60 的组成和结构的分析正确的是( )AK 3C60 中既有离子键，又有极性键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成 KC20DC 60 与 12C 互为同素异形体解析：A 项 K3C60 中有离子键，不可能有极性键；B 项离子化合物在熔融状 态下能导电；C 项该物 质的化学式不

7、能写成 KC20；D 项 C60 是单质， 12C 是原子，二者之间不是同素异形体。答案：B8.(2012岳阳高三质检)下图是元素周期表中短周期的一部分，B 原子与 C 原子的电子数之和是 A 的 4 倍，则下列推断正确的是 ( )AA、B、C 三者均为非金属元素BA、B 、C 三者可以共同形成一种离子化合物CA、B 、C 三者核电荷数之和为 32DB 的氢化物比 C 的氢化物稳定解析：设 A 的原子序数为 x，则 B 为 x7，C 为 x9，依题意：x7x94x ，x8，A、B、C 分别是 O、P、Cl，三者均为非金属元素，A 对，三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B 错；三

8、者核电荷数之和为 8151740，C 错，非金属性 CB，因此氢化物的稳定性 CB，D 错。答案：A9下列各图中的大黑点代表原子序数从 118 号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )A B C DNH3 C2H2 CCl4 CO2解析：Cl 原子最外 层 7 个电 子，只有 1 个形成了共价键，故 CCl4 的正确图式为。答案：C10固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )ANH 5 中既有离

9、子键又有共价键BNH 5 的熔、沸点高于 NH3CNH 5 固体投入少量水中，可产生两种气体D1molNH 5 中含有 5molNH 键解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由 NH4 和 H 组成。A 中 NH4 含有共价键， NH4 和 H 形成离子键；B 中NH5 是离子晶体，熔、沸点高于氨气； C 中 NH5 固体投入少量水中生成氨气和氢气。D 中1molNH5 中含有 4molNH 键。答案：D11(2011天津滨海新区高三质检) 最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫 (化学式为 就是羰基) ，已知

10、羰基硫分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是( )A羰基硫中 O 为2 价，C、S 都是1 价B羰基硫分子中共含有 3 个原子核、 16 个电子C羰基硫的电子式为D羰基硫分子结构中只含有极性共价键解析：根据题中所提供的信息，我 们可以逐项进行分析、判断。选项 C，由 电子式可看出碳原子未满足 8 电子稳定结构，故此 选项错误， 结合题意及提示内容可知正确的 电子式应为 ，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是 CO2 中的一个 O原子被一个 S 原子代替，根据正确的电子式可知羰基硫分子 结构中， C=S 与 C=O 均是极性共价键，故选项

11、 D 正确；B 选项， 羰基硫分子中有 3 个原子核，共有 30(6816) 个电子，所以选项 B 错误；选项 A，根据 电子式可知 C 为4 价，O、S 都是2 价，故选项 A 错误。答案：D12(2012石家庄高三质检)已知 A、B、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间

12、不能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D 、E 的单质D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键解析：从题目所给条件可以看出 A 为 H 元素、B 为碳元素、C 为 Na 元素、 D 为 Al 元素、E 为 Cl 元素，A 项，由碳、氢元素组成的化合物，可以是气态、液 态和固态，B 项，C 、D 元素对应的最高价氧化物的水化物为 NaOH 和 Al(OH)3，能反应；C 项，对于 Na、Al、Cl2 的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化合物 AE 为共价化合物，只有共价键，化合物 CE 为离子化合物，存在离子键。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(1

13、2 分) 为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。(1)m_ ，该融雪剂的化学式为 _。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2 和 WZ2 都为离子化合物BXY 2 分子中仅含离子键，WZ 2 中仅含极性共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_( 多选)。AXY 2

14、的电子式：BWZ 2 的结构式： Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2Z 2 =2YZ D用电子式表示 XY2 的形成过程为：解析：Y 阴离子为 Y ，应具有三个电子层结构： ，故 Y 为 Cl 元素，X 的阳离子为X2 ，与 Cl 电 子层结构相同，故 X 为 Ca 元素。 Z、W 只能 为 、中的一种，由于 Z 与 Y(Cl)相邻， Z 为 S 元素， 则 W 为 C 元素。答案：(1)20CaCl 2(2)硫碳(3)B(4)BD14(14 分)(2012德州一中月考)已知 A、B、C 、D、E 是短周期的 5 种元素，它们的原子序数依次增大，A 元素原子形

15、成的离子核外电子数为零；C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与 C 同主族；B 与 E 同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出 B、D 元素的名称： B_，D_ 。(2)画出 C 元素的离子结构示意图_。(3)写出 D 的单质与 C 的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_。(4)A、B、C 三种元素形成的化合物为_，所含的化学键类型为_。(5)B、C、D 三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为_( 用离子符号表示)。解析：依题意 AE 五种元素分 别为：氢、氧、 钠、 铝和硫。答案：(1)氧铝(2)(3)2Al2OH 6H 2O=2Al

16、(OH)4 3H 2或2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2(4)NaOH 离子键，共价键(5)O2 Na Al315(10 分) 四种短周期元素 A、B、C 、D 的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是 21 世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_( 填名称)。(2)B 元素在周期表中的位置_ ，乙的空间结构为_。(3)甲物质与

17、 D 形成的物质的电子式为 _。(4)通常状况下 1g 乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为 51.25kJ，请写出 1mol乙完全燃烧的热化学方程式：_。解析：(1)分析题干知甲为 H2O、乙 为 CH4、丙 为 HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氢。(2)结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息可确定 A 为 Cl，B 为 C，C 为 O，D 为 H。B在周期表中的第二周期第A 族，乙的结构为正四面体。(3)H2O 和 H 形成的物 质是 H3O ，其 电子式为(4)1mol 乙即为 16g，反应热为 H820kJ/mol。答案：(1)氢(2)第二周期第A 族正四面体(3) (4)CH

18、4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)H820kJ/mol16(16 分)(1)请用下列 10 种物质的序号填空：O 2H 2NH 4NO3K 2O2Ba(OH) 2CH 4CO 2NaFNH 3I 2，只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若 XY2 为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190(2.02 103Pa)，但在 180就开始升华。据此判断

19、，氯化铝是_( 填“共价化合物 ”或“离子化合物”) ，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有 ag7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_( 填序号，下同) ，容易形成共价键的是_；Ac 和 f Bb 和 gCd 和 g Db 和 e写出 ag7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：12 型离子化合物，通常 X 为2 价，Y 为1 价，故 X 可能是 Mg2 或 Ca2 ，Y可能是 F 或 Cl ，结合 XY2 中含有 38 个电子条件可推出 XY2为 CaF2。12 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 CO2、CS2 等， 结 合 XY2 中共有 38 个电子，可推出XY2为 CS2。答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl 4(或 PCl3)