1、有机化学归纳第一章：在多原子分子中，键能和解离能是有差别的。由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子内电子云密度分布不均匀，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应（常用 I 表示） 。能够接受未共用电子对的分子或离子，称为酸；能够给出电子对的分子或离子，称为碱。均裂:自由基反应；异裂：离子反应：亲核反应；亲电反应。第二章：相同碳数，环优于链；不同碳数，多者为优。桥头大桥中桥小桥。小环螺大环。小环似烯不是烯，大环似烷不是烷。同理可得 sp2，sp 杂化！烷烃卤化时，卤原子的选择性 IBrClF,活性 IBrClF。第三章：sp 杂化与 sp2 杂
2、化相比，由于含有较多的 s 轨道成分，所以电子更接近原子核，所以不易给出电子，即不易发生亲电反应。杂化轨道的电负性与 s 成分成正比，电负性即吸引电子的能力。备注：只有 HBr 具有过氧化物效应！第四章：共振式的稳定性：电环化反应，高度的立体选择性！第五章：催化剂促进烷基正离子和酰基正离子的生成。制备多烷基直链芳烃：第六章：6.1 异 构 体 的 分 类CRRHH CRRHRHRHCHHH CH3 CH3OHHOCH3C2CH2C2CH3CH3CH2C33322H33222O手性碳：与四个不同原子或基团相连的碳原子。分子中原子的非对称排列，使它同它的镜像不能互相迭合，是产生对映异构的根本原因。
3、分子是否具有手性的判定：分子中是否具有对称因素。 （对称面和对称中心）旋光性的特点：手性分子具有旋光性；非手性分子不具有旋光性。Fischer 投影式书写规则：（1）将分子主链竖立成直链，习惯将编号较小的碳原子置于上方。（2）横键向前，竖键向后。R/S 标记法绝对构型的标记：1） 按次序规则确定手性碳上四基团的优先顺序2） 远离次序最小基团，其余三基团按大、中、小排列逆时针排列 S( sinister ,left)顺时针排列 R( retus ,right) 、 、 、 、 、 R、 S、 、B: abcd(R) abc dd (S)abcSRdA:abcd(R) abcdabcRS(R)H
4、CH3 OHC2H5HO CH3C2H5HHO HCH3 C2H5CH3OHC2H5 HHO C2H5CH3H二 基 对 换 一 基 不 动 ，三 基 依 次 轮 换平 面 旋 转 90o平 面 旋 转 180o对 映 体同 一 化 合 物对 映 体同 一 化 合 物、 、 、 、 、 、 、 、 、立体异构体的数目与手性碳原子数的关系：2 n （ n : 手性碳的个数） 。 、 、 、 、 、内 消 旋 体 是 纯 物 质 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 没 有 旋 光 性 、外 消 旋 体 是 混 合 物 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、烯烃顺反异构体无旋光性；环烷烃顺反异构体可能有旋光性。第七章：极性溶剂有利于 SN1 不利于 SN2，但在极性溶剂中非质子溶剂有利于 SN2！第九章：
