1、第六单元碳和碳的氧化物复习学案一、碳单质的结构、性质和用途1纯净的金刚石是 、 形状的固体，它是 最硬的物质，常用于 和 等。石墨是一种 色、有 光泽、 的 状固体。石墨很 、有 感。此外石墨还有优良的 性能，常用于 等。木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，它具有 结构，因此它具有较强的 能力。活性炭也具有这个性质，常用于 和 。C 60分子是一种由 构成的分子，它形似 ，这种结构的碳分子很稳定它主要应用于 等方面的研究。2、金刚石、石墨、C60 的物理性质差异性很大的原因是： 。3、木炭、活性炭的吸附性练习：通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质。请从石墨；活性炭；尿素；氢气；食盐；氧
2、气中，选取相应物质的序号填空。(1)腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 (2)最清洁的燃料是 (3)可用于冰箱除异味的是 (4)属于化学肥料的是 (5)用于急救病人的气体是 (6)可作干电池电极的是 二、对比 C、CO、CO 2、H 2的物理性质、化学性质碳单质 一氧化碳 二氧化碳 氢气物理性质可燃性 还原性 氧化性 与水反应与石灰水反应毒性 用途 例 1：现有 A、B、C、D、E、F 六种物质，常温下 A为固体，B 为液体，C、D、E、F 为气体，其中 D能使带火星的木条复燃，在一定条件下，它们之间有下列的转化关系： A+D E， C+D E ， E+A C, B D+F .请根据以上的转化关
3、系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A B C D E F （2）写出相关反应。三、制取气体的一般设计思路和方法1、发生装置：由反应物状态及反应条件决定：发生装置固固加热型：反应物是固体，需加热发生装置固液不加热型：反应物是固体与液体，不需要加热2、收集方法：由气体的密度及溶解性决定：难溶于水并不与水反应用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法（并不与空气中的成分反应）发生装置 收集装置3、装置气密性的检查（1）气体发生装置是气体产生的地方，制取气体选择装置时，应根据气体制取的原理和药品的状态来选择装置。其中 A适用的是 ，B适用的是 。所以制取氧气应选
4、，制取二氧化碳应选 。（2）气体收集装置是气体收集的地方，收集气体选择装置时，应根据气体的物理性质（是否溶于水、密度比空气大或小）来选择装置。其中 C适用于 ，D适用于 ，E 适用于 。所以收集氧气可以用 ，收集二氧化碳可以用 。（3）装置 A长颈漏斗必须要 ，原因是 。装置 B试管必须 ，原因是 。（4）装置 D、E 导管必须 ，原因是 。如图，装置有多种用途，请回答下列问题。 （填“A”或“B” ）（1）若用排空气法收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从装置的_端通入； （2）若用排空气法收集氢气，则氢气应从装置的_端通入；（3）若用排水法收集氧气，先将瓶内装满水，然后氧气从_端通入；（4）若用
5、水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_端流入。 练习：实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。A B C D E F G（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： ； 。上述装置改进后，请继续回答下列问题。（2）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的 A和 （填字母）进行组装。小红在实验室中选用 C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 （填化学式） ，在两个反应中它起 作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： 。（3）实验室选用 C和 E装置还可以制取的气体是 （填化学式）
6、 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 。（4）装置 B、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 。（5）有一名同学欲用 G装置收集 H2，则 H2应从导管口 通入。练习1：人吸入空气 ，排出CO 2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO 2气体且能有效地排除其不来自于空气，某学生课外活动小组设计了如右图所示的实验装置，为了除去空气中的CO 2气体和检验人呼出的气体中含有CO 2，则锥形瓶，中加入的试剂为( )练习 2：（实验探究）水蒸气通过灼热的焦炭后 得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。【提出猜想】1该混合气体
7、只含有一氧化碳、氢气2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸 气4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气瓶 瓶A KOH NaOHB NaOH Ca(OH)2C 稀盐酸 AgNO3D Na2SO4 BaCl2带小孔的隔板【查阅资料】a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。（1）装置 A中无水硫酸铜变蓝，装置 B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B 中变化的化学方
8、程式为 。（2）装置 C中的药品为 。（3）E 中氧化铜变红、F 中无水硫酸铜变蓝、G 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ； E中的变化说明氧化铜具有 性。 【实验结论】猜想 正确。【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置 CH进行了简化，只 用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。五、利用一氧化碳与二氧化碳的性质不同解决的几种题型（1） C CaO CO CO2 CaCO3 Ca(OH)21、一种无色气体 X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体 Y，Y 在加热条件下与一种黑色固体反应又
9、得到 X和一种红色固体，则气体 X和 Y是（）A.X是 CO，Y 是 CO2 B.X是 CO2，Y 是 COC.X是 O2，Y 是 CO2 D.X是 O2，Y 是 CO2、在建筑工业上常用石灰石煅烧得到生石灰(CaO)，溶于水后得到熟石灰Ca(OH) 2再粉刷到墙上，一段时间后，发现墙会“出汗” ，请写出其间发生的反应方程式 。3、一氧化碳与二氧化碳的鉴别方法（让学生自己归纳）4、除杂 除杂的原则：A. 除杂试剂只与杂质反应，与有用成分不反应。B.不能引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量；C.方法简单，操作简便。 （1）CO（CO2）（2）CO2（CO）（3）CuO（Cu）（4）Cu（CuO
10、）（5）CuO（C）（6）CaO（CaCO3）五、有关计算1、现在 CO和 CO2的混合气体 20g，其中氧元素质量分数为 64。先使该混合气体通过足量灼热氧化铁，再通人足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为 g。(假设各步均完全反应)练习：13g 锌粒与足量的盐酸反应生成的 H2与多少克 KClO3完全分解产生的O2恰好完全反应生成水？2、石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品质量/g 5 10 15 20生成 CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1)哪几次反应中矿石有剩余？(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(3)上表中 m的值是 练习：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把 40 g稀盐酸分 4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水） ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：（）从以上数据可知，这四次实验中，第_次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（）上表中 M的数值应为多少？（）足量盐酸与 100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
