1、2011 年秋高一年级化学期末考试试题命题：夏焕斌 审稿：傅全安 校对：黄志鹏本试卷分第卷和第卷两部分共 100 分，考试时间 90 分种。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（ ）A瓷坩锅 B石英坩锅 C铁坩锅 D铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素 C 可以
2、解毒，这说明维生素 C 具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A煤油 B砂土 C干粉(含NaHCO 3)灭火剂 D水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）A钠的硬度小 B钠的密度小C钠的熔点低 D钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气、 CO2、Ar、 H2、N 2，其中可作为冷却气体的是（ ）A和 B 和 C 和 D和6.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤； 加过量 NaOH 溶液；加适量
3、稀盐酸；加过量 Na2CO3 溶液； 加过量BaCl2 溶液，正确的是（ ）A B CD7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）ACO 2(CO)：O 2 BMgO (Al2O3)：NaOH 溶液CNaHCO 3 溶液（Na 2CO3）：过量的 CO2 DCO 2(HCl)：饱和 NaHCO3 溶液8.下列说法正确的是（ ）ASiO 2 不与 HNO3、H 2SO4 等所有酸反应BCO 2 和 SiO2 的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱CCO 2 与 SiO2 均是酸酐，溶于水均得到相应的酸D木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂 9. 下列有关水玻璃的性质和用途
4、的叙述中错误的是（ ）A它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10. 用焰色反应检验 K 离子时的操作步骤：蘸取待测液 置酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是A B C D11.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5 NAB7.8 g 过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 0.2 NAC常温常压下，8 g CH 4 含有的分子数为 0.5 NAD常温下，5.6
5、 g 铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 0.3 NA12.将 CO2 通入含溶质 0.8 g NaOH 的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到 1.37 g固体，则通入 CO2 的质量是（ ）A0.44g B0.66g C0.88g D都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AH 、Ba 2 、HCO 3、Cl BK +、Fe 3 、I 、NO 3CNH 4 、Al 3+、Cl 、NO 3 DMg 2 、SO 42 、SiO 32 、H 14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu2+2OH = Cu(OH) 2B澄清石灰水跟盐酸反应：H +O
6、H = H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO 32H + = Ba2+H 2OCO 2DCa(HCO 3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 3 2OH = CaCO3CO 32 +2H2O15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ）A 11 B 21 C 12 D 3116.现有 100 mL 3 molL1 NaOH 溶液和 100 mL 1 molL1 的 AlCl3 溶液，将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3 溶液
7、中。 将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中，比较两种操作是（ ）A现象相同，沉淀质量不等 B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等 D现象不同，沉淀质量相等第卷（共 52 分）二.填空题（共 46 分）17(8 分) 有一包白色固体，可能是 NaCl、K 2CO3、K 2SO4、CuSO 4 和 BaCl2 中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
8、，不可能含有的物质为 ，不能确定的物质是 ，为了确定该物质是否存在，可以通过 实验确定。18 （共 10 分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1） （4 分）饮用水中的 NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化产物为 。上述反应中若生成标况下 11.2LN2，则转移的电子的物质的量为 mol。（2） （6 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的
9、有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。19.(14 分) 某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：（）NH 3 的制取及收集 1.写出实验制取氨气的化学方程式 ；2.收集氨气的方法是 。（II）HCl 的制取及收集实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H 2SO4（浓） Na2SO4 + 2HCl 为原理来制取少量 HCl 气体，试据此分析并回答下列问题：1.实
10、验室制取 HCl 气体可选择下列装置中的 （ ）A.实验室制氧气的装置 B.实验室制氢气的装置C.实验室制二氧化碳的装置 D.实验室制氯气的装置2.实验室制取 HCl 气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的 （ ）A.氧化还原反应原理 B.强酸制弱酸原理C.难挥发性酸制取易挥发性酸 D.复分解反应原理（III）验证氨气部分性质的探究实验：为了同时进行氨气溶于水以及氨气与 HCl 的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了 NH3 和 HCl 气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞 a 和 b 均处于关闭状态） ，并按以下步骤进行实
11、验：baHCl滴有酚酞 的水吸满水的胶头滴管NH3甲 乙1.先挤压胶头滴管再打开活塞 b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： 。发生反应的方程式为： 。2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞 b，并打开活塞 a，又将可能观察到的实验现象是： 。20(14 分) 已知 A、B、C、 D、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略） 。请回答：（1）若 A 为具有可变价态的金属元素的单质， B、C 为非金属单质，且常温下 B、C 均为无色气体，D 为黑色有磁性的固体，则 B 的化学式为 ，A 与 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 。（2）
12、若 A 为非金属单质，且常温下为黄绿色气体， B 为金属单质，C 为酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。则 C 的化学式为 ；将少量单质 A 通入盛有淀粉 KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为 ；这说明单质 A 的氧化性 于单质碘( 填“强” 或“弱”)；A 与 E 在一定条件下反应生成 D 的离子方程式为 ； 向 E 溶液中滴入 NaOH 溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出沉淀由灰白色变成红褐色过程中发生化学反应的方程式： 。三.计算题（共 6 分）21.（6 分）现有 FeCl3、AlCl 3 的混合溶液 100mL，逐滴加入 NaOH 溶
13、液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图。 A A B C D E 3ba3.6 4210 n(NaOH)n（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）/mol/mol（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式） 。（2）计算原混合液中 FeCl3 的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）一、选择题（每小题 3 分，共 16 题 48 分）：1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、C 11、C 12、B 13、C 14、B 15、B 16、D17.（8 分）K 2CO3、BaCl 2； K2SO4、CuSO 4； NaCl；焰色反应 （每空 2 分）18.（共 2 小题，共 10 分）(1) NaAlO2 ; 5 ；（每空 2 分）(2)（共 6 分） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分） Ca(ClO)2（2 分） Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2 分）
