1、1高一化学第一学期期末模拟试卷 班级 姓名 第卷 (选择题共 50 分)相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 Ca:40一、选择题：(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项。)1如果食用花生油混有水份，常采用的分离方法是( )A过滤 B分液 C蒸馏 D萃取2欲使明矾溶液中的 Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是( )ANaOH 溶液 B盐酸 C氨水 D氯化钡溶液3在 Fe+2Fe3+=3Fe2+的离子反应中，Fe 3+代表的化合物不可以是 ( )F
2、e(OH) 3 FeCl3Fe 2(SO4)3Fe(SCN) 3A B C D4将足量的 CO2 通入下列溶液中，能产生沉淀的是 ( )A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液5 “84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是( )ASO 2 BNa 2CO3 CKMnO 4 DNaClO6为达到下列实验目的，有关装置或操作正确的是( )A吸收 HCl 防倒吸 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体 CO27下列物质与反应的分类正确的是( )A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B钢和目前流通的硬币都属于金属单质C氯水
3、和次氯酸都属于弱电解质 D铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应8下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠；用托盘天平称量 50.56gKCl；用酒精可以从饱和碘水中萃取碘；让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法；其中正确的是( )A B C D9设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )2A2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.2NAB常温常压下，2g 氢气所含原子数目为 2NAC在标准状况下，11.2L H 2O 所含的分子数目为 0.5NAD18gNH 4 所含电子数目为 10NA
4、10实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备 HCl 气体，下列性质与该原理无关的是( )A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低11FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+C溶液中一定不含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu12某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42、A1 3+和 M 离子，经测定 Fe3+、SO 42、A1 3+和M 离子的物质的量之比为 1:4:1:2，则 M 离子可能是下列中的 ( )ANa + BOH
5、 CS 2 DCl 13下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO +OHCO +H2O33B氯化铁溶液中通入氯气：Fe 3+Cl2Fe 2+2ClC氯气溶于水：Cl 2+H2O2H +ClO+ClD氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba +2OH+2H+SO42BaSO 4+2H2O14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2OH 2SO4+2HBr 相比较，水的作用相同的是( )A2F 2+2H2O4HF+O 2 B3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2C2Na 2O2
6、+2H2O4NaOH+O 2 D2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H215加 Al 能产生 H2 的溶液中，一定可以大量共存的是 ( )ANa +、NO 3、Cl 、Mg 2+ BNH 4+、K +、Cl 、ClO CNH 4+、K +、Cl 、SO 32 DCl 、Na +、K +、SO 4216某溶液中含有 HCO3、SO 32、Na +、CH 3COO等四种离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)( )ACH 3COO BSO 32 CNa + DHCO 317下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A氯水和活性炭使红
7、墨水褪色 B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 DSO 2 可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色318为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )ANaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 BFeSO 4 溶液 (KSCN 溶液)CNaClO 溶液(H 2SO4 溶液) DNa 2SO3 溶液(BaCl 2 溶液)19已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液 100mL 中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为 6molL-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为( )A5.6g B11.2g C16.8g D22.4g20能
8、用来分离 Fe3+和 Al3+的试剂是( )A氨水 BNaOH 溶液和盐酸 C氨水和盐酸 DNaOH 溶液21绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )A用大量的 SO2 进行性质实验 B用双氧水代替 KMnO4 制 O2C用 Cl2 代替 H2O2 氧化 FeSO4 溶液 D用铜粉代替铜丝进行 Cu 和浓硫酸的反应22实验室盛装下列溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞的是( )AHF B氯水 CNaOH DNa 2SiO323
9、将一定质量的 MgAl 合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加 KOH 溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示。则合金中 Al 和 Mg 的物质的量之比为 ( )A1:2B1:3C2:3D2:724在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是( )AAl 2O3、SO 2、CO 2、SO 3 BCl 2、Al 2O3、SiO 2、SO 3CCO 2、C1 2、CaO、SO 3 DSiO 2、H 2S、CO、Cl 225下列叙述正确的是( )A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2BNa 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2
10、溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应第卷(50 分)26(6 分) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。4(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应” 、 “酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”( 不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式 ， ；国际上最新采用“
11、 饱和亚硫酸钠溶液吸收法 ”，请写出有关反应的化学方程式 。(3)生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充 Fe2 ，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。27(7 分) 下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：28(10 分) 室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知 E 溶液是实验室常用的酸， D 溶液可与固体 A 反应生成 F 溶液。请回答：(1)A 是 ，F 是 。(2)反应的化学方程式为： ，现象为 。(3)反应、 、的离子
12、方程式分别是： 、 、 。(4)D 的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的 。29(12 分)Cl 2 和 ClO2 均可用于自来水消毒。Cl 2 做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2 被世界卫生组织(WHO) 列为 A 级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。、实验室制备氯气的方法之一为：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl 2+3H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号) 。混合物 SiO2(Fe2O3) Fe(Al) Na2CO3(NaHCO3) SO2(HCl)除杂试剂分离方法5只有还原性 还原性和酸性 只有氧
13、化性 氧化性和酸性(2)若产生 0.1molCl2，转移电子的物质的量为 mol。(3)再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式 。、实验室制备 ClO2 的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO 2+K2SO4+2CO2+2H2O(H2CO4 俗称草酸，其中 H 为+1 价，O 为-2价)(4)该反应中，发生还原反应的过程式为： (用化学式表示)。(5)该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为 。30(共 10 分)I(5 分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为： 。(2)B 瓶中盛有品红
14、溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2 具有 (填选序号，下同) ，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为 SO2 具有 。氧化性；还原性；漂白性。(3)D 瓶中盛有 NaOH 溶液，作用是 。(4)充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加 (选填序号)。HNO NaNO 固体NaHCO 固体Na 2CO3 固体333II(5 分) 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl(浓) +2MnCl2+5Cl2+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)填上化学方程式中的空项，并用“线桥法”表示
15、出电子转移情况（单、双线桥皆可） 。2KMnO4+16HCl(浓) +2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 。(3)当电子转移的数目为 6.0210 个时生成的氯气的物质的量为 mol。23(4)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再 褪色的是 (填选序号)。6氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸加入了醋酸的漂白粉溶液高一化学第一学期期末模拟试卷 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C C A D B D A C A C A D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C D A C D D
16、 B B B A B C26(6 分) (1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维、计算机芯片等；(2)CaO+SO2 高 温 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(3)保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化。27(7 分)混合物 SiO2(Fe2O3) Fe(Al) Na2CO3(NaHCO3) SO2(HCl)除杂试剂 盐酸 NaOH 溶液 饱和 NaHSO3 溶液分离方法 过滤 过滤 加热 洗气28(10 分)(1)Fe，FeCl 2(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3 白色沉淀立即变灰绿色，最终变为红褐色。(3)Fe+2H+Fe 2+H2、2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl、Fe 2+2OHFe(OH) 2(4)胶体29(12 分)(1)(2)0.5(3)MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(4)KClO3ClO 2(5)1:230(10 分) (1)Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2(2)，(3)吸收多余的 SO2 气体，防止污染空气。(4)II(5 分)(1)2KCl(2)1:5(3)0.5(4)
