1、12015-2016 学年度上学期期末测试高一化学试卷考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F e-56； Cu-64； O-16； 卷一、选择题：（本题共有 22题，每题只有一个选项符合题意，每题 2分，共计 44分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是ACO 2、SO 2、N 2等均是造成温室效应的气体B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D大量焚烧田间秸秆会污染空气2速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A铁 B碳 C铜 D铝3下列关于物质用途的叙述中不正确的是ANa 2O2可用作呼吸面具中的供氧
2、剂B在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸CAl(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是ANa 2O2和 Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到 O2和 NaOHB在 Na2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 1:1 DNa 2O与 Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32- CO 2+ H 2OBNaHCO 3溶液与 NaOH溶液反应： OH -
3、+ HCO3- CO 32- + H2OC向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al 3+ + 3OH- Al(OH) 3D钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 26在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AK +、Ca 2+、Cl -、SO 42- BNH 4+、HCO 3-、Cl -、K +CCl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ DFe 2+、NO 3-、 I -、 Cl -7下列物质属于电解质的是A次氯酸 B浓硫酸 C氯气 D二氧化硫8下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是2A用明矾净化饮用水 B放电影时，放映室射到银幕上的光柱C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶
4、液出现红褐色沉淀D滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.1gCl 2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为 0.2NAB在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NAC常温常压下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2NAD1 molFe 与足量的 Cl2反应转移的电子数为 2NA10制取水处理剂 ClO2的化学方程式为：2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO 2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。下列说法不正确的是AKClO 3在反应中得到电子 BClO 2是还原产物CH 2C2O4在反应中被氧化 D
5、1molKClO 3参加反应有 2mol电子转移11相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A1:1 B1:6 C2:3 D3:212下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO 4和 Ba(OH)2 BAlCl 3和 NaOHCNaAlO 2和 H2SO4 DNa 2CO3和 H2SO413进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是A用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅
6、拌条件下慢慢加入浓硫酸D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H 2和 14 g N2的体积相同；28 g CO 的体积为 22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D15有五种化合物：Mg（HCO 3） 2，Al（OH） 3，Al，（NH 4） 2CO3，Al 2O3跟盐酸和 NaOH溶液都能反应的物质有A二种 B三种 C四种 D五种16下列说法不正
7、确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 3铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有 B. 和 C和 D17将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A. 仅和 B. 仅和 C. 仅和 D. 仅和182.1g 平均相对分子质量为 7.2的 CO与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3
8、.6g C7.2g D不可求19在标况下，将 HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）A0.045mol/L B0.036mol/L C0.026mol/L D0.030mol/L2015g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 1.68L H2（标准状况） ，加入 KSCN溶液后，无颜色变化。为了使 Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀，共耗用 200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL 1 B3 molL 1 C2 molL 1 D1 m
9、olL 121在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到 4.48L（标准状况下）NO 气体在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18.6 g B20 g C19.4 g D24 g22已知：2Fe 3+2I =2Fe2+I2，向 1L含有 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为 mol。有关说法不正确的是A线段 BC代表 Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2) 6 mol/LC原溶液中 n (Fe2+): n (I ): n(
10、Br )2:1:3D当通入 Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为 2Fe2+2I +2Cl22Fe 3+I2+4Cl4卷 23掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。（4）现需配制 250 mL、0.2 molL1 NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ； 。24黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物
11、的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 2高 温 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2若 CuFeS2中 Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号） 。（2）上述冶炼过程中产生大量 SO2。下列处理方案合理的是 （填代号） 。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、Al 2O3及不溶于强酸的 SiO2）可制备Fe2O3。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除
12、去 Al3 的离子方程式是 。b步骤中滤液氧化的目的是 。c选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 。5证明炉渣中含有 FeO的实验现象为 。25氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与 MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。实验仪器及药品：a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸） 、胶头滴管等b实验药品：KMnO 4晶体、浓 HCl、KBr 溶液、淀粉溶液、KI 溶液、FeSO 4溶液、NaOH
13、 溶液、酚酞、KSCN 溶液、AgNO 3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。实验方法及图示： 在玻璃片上分别滴加 KBr溶液、FeSO 4溶液、NaOH 稀溶液、KI 溶液、AgNO 3溶液。在 KI溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO 4溶液中滴加一滴 KSCN溶液NaOH 稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的中心放置一块 KMnO4晶体，然后滴加 2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。（1）该反应实验原理：2KMnO 4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H 2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（2）实验时反应一段时间后可以观察到 KBr溶
14、液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ；（3）滴有 KSCN溶液的 FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、；（4）滴加淀粉溶液的 KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。626框图所示的转化关系中，A、C 均为常见的金属单质，A、C 在冷的 H的浓溶液中均会发生钝化；E 为固体非金属单质。B 为红色固体氧化物，X 为常见的无色液体L 焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在 0.03%2%之间的 C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢铁（2）F 的化学式为
15、 ；（3）K 与氨水反应的离子方程式为 ；（4）A 与 B生成 C和 D的反应是 （填“放出”或“吸收” ）大量热量的反应； （5）D 与 L反应的离子方程式为 。27金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2。现将有铜的印刷线路板浸入 120mL氯化铁浓溶液中，有 9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在 4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ，。（2）充分反应后，溶液中存在 4.8g不溶物的成分为 。（3
16、）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。（4）比较 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+的氧化性大小： 。（5）试计算最后溶液中 Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L7823 （1） ； ； ；（2） ；（3） ； ； 。（4） ； ；24 （1） 。 （2） （3）a ；b ；c ；25 （1） ；（2） ； ；（3） ； ；（4） ； ；26 （1） ；（2） ；（3） （4） ；（5） 27 （1） ； （2） ；（3） ；（4） ；（5） 92015-2016学年度上学期期末测试高一化学答案 一、选择题：每题 2分，共计 44分1-22：AADCB；CACCD；AACBD；DCAAC
17、；CB23蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶；温度计，蒸馏，g；应该选用 250 毫升容量瓶；未用玻璃棒引流24(1)Cu、O；(2)bc ；(3) a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；b.将 Fe2+氧化为 Fe3c. 稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色25 （1）1:5（2）橙 ； Cl 22Br 2Cl Br 2（3）红；Cl 22Fe 2+2Cl 2Fe 3+ ；Fe 3 +3SCN= Fe（SCN） 3；（4）蓝 ； 先变红后褪色； 无变化；26 （1）D；（2）SO 2；（3）Al 3+3 OH = Al (OH)3；（4）放出；（5）Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2O27 （1）Fe+2Fe 3+=3Fe2+；Cu 2 + Fe= Fe2 + Cu（2）Cu；（3）Fe 3（4）Fe 3 Cu 2 Fe 2（5）5.0
