1、专题 1 第 2 单元专题 1 化学家眼中的物质世界第二单元 物质的量、物质的聚集状态建议用时 实际用时 总分 得分45 分钟 100 分一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列说法中正确的是( )A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是 12kg12C 中含有的碳原子数C1mol 水分子中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子D一个 NO 分子的质量是 ag，一个 NO2 分子的质量是 bg，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol 1解析：A 项摩尔是物质的量的 单位，错误；B 项阿伏加德罗 常数是 12g12C 所含碳原子数，错误；D 项
2、氧原子摩尔质量应为 (ba)N Amol1 ，错误；C 项正确。答案：C2下列叙述中指定粒子的数目大于 6.021023 的是( )A2g 重水(D 2O，D 为 12H)中含有的中子数B0.1molF 中含有的电子数C标准状况下，11.2LN 2 和 NO 混合气体中的原子数D1L1molL 1Na2SO4 溶液中的 Na 数解析：A 中的中子数，B 中的 电子数， C 中的原子数均约为 6.021023，而 D 中的 Na数为 26.021023。答案：D3(安徽省百校论坛 2011 级 高三第一次联合考试) 一定温度和压强下， 30L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些
3、分子由 1.2041024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4LC该气体中每个分子含有 2 个原子D1molO 2 在该条件下的体积也为 30L解析：由题可得气体的摩尓体积为 30L/mol，为非标准状况。答案：A4(2010福建理综)N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子B标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子C1molCl 2 参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na 的物质的量浓度为
4、1molL1解析：18g 18O2 的物质的量为 0.5mol，所以含 NA 个氧原子，A 对；标准状况下，22.4L 空气含 NA 个分子，但空气中不只含气体单质， B 错；当 1molCl2发生自身氧化还原反应时，转移电子数是 NA，C 错；Na 2O 溶于水，会消耗水，溶液的体 积不确定，故不能 计算，D 错。答案：A5(厦门 2011 届高三质量检测 )NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，1L0.5molL 1 NH4Cl 溶液含有 3.011023 个 NH4B1mol 甲基(CH 3)所含的电子数为 8NAC7.8gNa 2O2 与 CO2 完全反应，转移
5、的电子数为 0.1NAD7gC nH2n中所含的氢原子数为 2NA解析：NH 4Cl 溶液中，NH 4 会发生水解，导致 NH4 数目减少，A 项错；1molCH 3 中共含有 9mol 电子，B 项错；7.8gNa 2O2为 0.1mol，反应中生成 0.05molO2，转移电子数为0.1NA，C 项对； CnH2n的最简式 为 CH2，故 7gCnH2n中共有 0.5mol“CH2”，含有 NA 个氢原子，D 项错。答案：C6(2010南京模拟)设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1molH 2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数是 NAB28gN 60(分
6、子结构如右图所示 )中含有的 NN 键数目为 1.5NAC0、1.0110 5Pa 时，11.2L 氧气中所含的原子数为 NAD常温下，将 5.6g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为 0.3NA解析：A 项，1 个 H2O 分子含有的中子数为 8,1 个 D2O 分子含有的中子数为 10，故0.1molH2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数小于 NA；B 项， 1 个 N 原子与 3 个 N 原子形成 3 个 NN 键，每个 NN 键被 2 个 N 原子共用，则 28gN60 中含有 NN 键为 3mol，即 3NA 个，故不正确；C 项， 0、1.0110 5Pa 为标准
7、状况，28g14g/mol 60 360211.2L 氧气为 0.5mol，所含氧原子数 为 NA，正确； D 项， 铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6g 铁充分反应后转移电子数为 0.2NA，故不正确。答案：C7下列叙述中正确的是( )标准状况下，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同；标准状况下，1gH 2 和 14gN2 的体积相同；28gCO 的体积为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A BC D解析：标况为液态；未注明标况；标况两物质状态可
8、能不同；正确，故选B。答案：B8在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2,100mL；b.O 2,200mL；c.N 2,400mL；d.CH 4,600mL。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，气体的物 质的量之比等于气体的体 积之比，气体的质量之比可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由此可知：4 种气体的物质的量之比为：n(CO2) n(O2)n(N 2)n(CH 4)V(CO 2)V(O 2)V(N 2) V(CH4)1246，又由m
9、nM 知，气体的质量之比为：m(CO 2)m (O2)m (N2)m(CH 4)(144) (232)(428)(6 16)1116 2824。所以正确的选项应为 C 项。答案：C9在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量( M)的关系，判断下列说法中正确的是( )A若 M(甲)M(乙)，则分子数：甲 乙B若 M(甲)乙C若 M(甲)乙D若 M(甲)M(乙)，则气体体积：甲M(乙) ，则分子数甲乙， 则气体摩尔体 积甲 乙。m、 相同，故甲、乙体积相等，故 C正确。答案：C10某硫原子的质量是 ag,12C 原子的质量是 bg，若 NA
10、 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )A该硫原子的相对原子质量为12abBmg 该硫原子的物质的量为 molamNAC该硫原子的摩尔质量是 aNAgDag 该硫原子所含的电子数为 16mol解析：利用相对原子质量的定义， 为硫原子的相对原子 质量，即 A 正确。ab12 12ab答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(10 分)(1)2molO 3 和 3molO2 的质量之比_，分子数之比 _，同温同压下密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3 与 Cl2 具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况
11、下 10LO3 与_LCl 2 的消毒能力相当。(3)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10mLA 受热分解生成15mLO2 和 10mLF2，则 A 的化学式为_，推断的依据为_。答案：(1)11 23 32 11 23 (2)30 (3)O 3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(12 分) 某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16gX 2Y4 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)O 2(g)=X2(g)2Y 2O(l)。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为 11.2L，其密度为 1.25gL1 ，则：(1)反应前 O2 的体积 V
12、(O2)为_。(2)X2 的摩尔质量为 _；Y 元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1molX2，则转移电子的物质的量为_mol 。解析：标况下生成气体的体积为 11.2L，物质的量为 0.5mol，1.25gL 1 则 M(X2)28gmol 1，则 X 为 N，反应前 n(X2Y4)n(X 2)0.5mol，故 M(X2Y4)1.25gL 111.2L0.5mol32gmol 1 ，则 Y 为 H。0.5molX2Y4 完全燃烧消耗 O20.5mol，体 积为11.2L，N2H4O 2N 22H 2O 若生成 0.1molN2则转移电子 0.4mol。答案：(1)11.2L (2)28g
13、mol 1 氢 (3)0.413(12 分)(2010温州模拟)在 120、101kPa 条件下，由 H2、CH 4、CO 组成的混合气体 amL，通入一定量(设为 xmL)氧气使其完全燃烧。(1)若 amL 混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为 amL(即 xa) ，则原混合气体中 CH4 的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成 CO2 和 H2O(g)的总体积在相同条件下为 2amL，则原混合气体中CH4 的体积分数是_，现要测定原混合气体中 H2 的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是_( 填选项字母) ；A2amL 混合气体的密度 B生成 CO2 气体的总体积C生成
14、 H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有 CO2 和 H2O(g)，则 x 的取值范围是_。解析：(1)等体积 H2、CO 在氧气中完全燃 烧时，消耗等体积的氧气，设 H2 和 CO 体积和为 x，CH4 的体积为 y，则 x y 2y，解得 yx12，所以 CH4 的体积分数为 33.3%。x2(2)同理，H 2 和 CO 燃烧生成 H2O 和 CO2 体积和为 x，CH4 燃烧生成 2y 体积的 H2O 和 y体积的 CO2，所以 x3y2(xy)，解得 xy11，所以 CH4 的体积分数为 50%。(3)若 amL 全部是 CO 或 H2，则完全燃烧时消耗 O
15、2 的体积为 mL；若 amL 全部是 CH4，a2则完全燃烧时消耗 O2 的体积为 2amL，所以得 0.5ax2a。答案：(1)33.3%2)50%14(16 分)(探究 创新题)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值 )。气体 烧瓶和气体的总质量(g)A 48.4082B 48.4082C 48.4082D 48.4342E 48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293L，烧瓶和空气的总质量为 48.4212g，空气的平均相对分子质量为 29。A、B、C、D
16、、E 是中学常见的气体。(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是( 写化学式)_。(2)D 的相对分子质量是 _。(3)在标准状况下，11.2LD 气体中含有共用电子对的数目为_。(4)A、B、C 可能的化学式是_。解析：设烧瓶的质量为 m，盛空气时， ，48.4212g m29g/mol 0.293L22.4L/molm48.04g，据阿伏加德罗定律可得： ，48.4082 48.04gMA 0.293L22.4L/mol解得 M(A)28g/molM(B)M(C) ，所以 A、B、C 可能为 N2、CO、C2H4，同理可推出D、E 的相 对分子质量分别约为 30、64，所以 D 为 C2H6，E 为 SO2(能使品红溶液褪色)。答案：(1)SO 22)303)3.5NA 或 2.10710244)N2、CO、C 2H4
