1、元素化合物复习,金属部分,要求：I、Fe Fe2+： Fe 与 H+、Cu2+、Fe3+、S、I2等弱氧化剂反应 II、Fe Fe3+：Fe 与Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4（酸性）等强氧化剂反应（在溶液中，只要Fe过量，就无Fe3+。） III、Fe2+ Fe3+：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、ClO-等强氧化剂可把Fe2+ 氧化成Fe3+； Fe3+ Fe2+：Fe、Cu、I-、SO2 可还原Fe3+ 成为Fe2+。 【以上均要求掌握实验现象，反应方程式，相关计算】,IV、铁的氧化物Fe：高温条件，用CO、H2、C或金属铝还原。 V、Fe Fe3O4
2、：实验原理、装置、操作要点。 VI、Fe（OH）2 的制备：操作要点。 VII、 Fe2+ 和Fe3+的检验。,锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成络合物。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧
3、化锌的原因 。,（1）1L2mol/L的HNO3溶液，最多能溶解的Fe的质量是 。 （2）将56gFe溶于1L稀硝酸中，恰好完全反应。则该硝酸溶液的物质的量浓度范围是 ；产生的NO气体体积范围是 ；参加反应的Fe和稀硝酸的质量比是 ,回答下列问题： （1）A的化学式为 ， （2）写出反应的化学反应方程式 ； （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ； （4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为05 NA，则参加反应的E的质量为 g；,按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏
4、水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：,（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是： （5）步骤的目的是： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同
5、的实验方法 。,若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。 向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。 取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol碘离子时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。 另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。,非金属部分,Cl2：（1）强氧化性：
6、 与非金属反应：H2在Cl2中燃烧的实验现象？ 与金属反应：Na、Fe、Cu在Cl2中燃烧的实验现象？能否利用Cl2和Fe的反应来制备FeCl2？往铜在Cl2中燃烧的产物中逐渐加水，可看到什么现象？ 与还原性物质（Br-、I-、Fe2+、SO32-）反应。 在FeBr2溶液中分别通入少量Cl2和过量Cl2，写出反应的化学方程式。 将Cl2和SO2等体积混合，分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，可观察到什么现象，为什么？,（2）自身氧化还原反应： 与H2O反应：一般情况下，氯水的氧化性由Cl2体现，氯水的漂白作用由HClO体现。 （HClO：比碳酸还要弱的一元弱酸，不稳定，易见光分解；有强氧化性，
7、可用于漂白和消毒杀菌，也可以氧化I-、Fe2+、SO32-等还原性物质。）。 与OH-反应：此反应可用于制漂白粉（漂白粉的成分？怎样保存？），吸收尾气中的Cl2以及用Cl2做喷泉实验（浓NaOH溶液）。 （3）氯气的实验室制备：原理、装置、除杂、干燥、收集、尾气吸收。,硫：（1）氧化性：可以与除Au、Pt外的所有金属直接反应，生成相应的硫化物（若金属有可变价态，一般生成低价态硫化物）；也可以与氢气直接反应生成H2S； （2）还原性：S在空气中燃烧，蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2（不能得到SO3）。 SO2：无色、有刺激性气味气味，易溶于水（140） （1）酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，故具有
8、酸性氧化物的通性（亚硫酸是中强酸）； （2）强的还原性：可被X2、O2、HNO3、KMnO4、Fe3+氧化（但不能被浓硫酸氧化）；催化氧化成SO3在水溶液或盐中，亚硫酸或亚硫酸盐很容易被空气中的氧气氧化成硫酸或硫酸盐。 （3）弱的氧化性：可氧化H2S，SO22H2S3S2H2O。 （4）特性：使品红溶液褪色，加热又恢复原色（特征现象）,H2SO4：无色油状液体，溶于水放大量热（稀释或与其他水溶液混合时加酸入水）；高沸点酸（用于制低沸点酸）。 特性：（1）吸水性吸收游离态的水做干燥剂（不能干燥NH3、H2S、HI等气体）； （2）脱水性将（有机物）分子中的H和O按21的比例夺取出来 ； （3）强
9、氧化性： 使Fe、Al钝化（迅速氧化，在表面形成一层致密的保护膜）； 与不活泼金属反应：此反应不加热不能进行；浓硫酸参与的反应不写离子方程式； 与非金属反应：在加热条件下，浓硫酸能氧化C、S、P等非金属； 与还原性物质反应：浓硫酸可氧化H2S、Fe2+、Br-、I-等物质。 9、SO42-的检验：可溶性钡盐+稀硝酸,NH3：易溶于水（1700），易液化（氨分子间形成氢键）；氨水浓度越大，密度越小；氨水的溶质是NH3。 （1）与水反应：特点：可逆反应，生成弱碱。 （ 喷泉实验的原理？哪些气体可以和水形成喷泉？ 选择合适的试剂和反应装置，分别用Cl2、CO2、来做喷泉实验。） （2）与酸反应： （
10、3）与某些金属离子反应：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+均可与NH3H2O反应生成氢氧化物沉淀； （4）氧化反应：催化剂氧化；在纯氧中燃烧。 NH3也可被其他某些氧化剂如CuO、Cl2、NOx（要催化剂）等氧化；但NH3不能被硝酸或浓硫酸氧化（只发生酸碱中和反应）。 实验室制备：原理、装置、干燥、收集（用向上排空气法）、检验； 尾气吸收：尾接一倒置的漏斗，防止倒吸；,HNO3：无色液体，易挥发，有刺激性气味，可与水以任意比互溶。 （1）一元强酸，具酸的通性（但HNO3与活泼金属反应没有H2产生）； （2）不稳定，见光或受热分解； （3）强氧化性： 冷、浓硝酸使Fe、Al钝化； 硝酸与活泼
11、金属反应，产物复杂，但无H2产生； 与不活泼金属反应：浓硝酸与不活泼金属反应，HNO3被还原成NO2，稀硝酸与不活泼金属反应，HNO3被还原成NO；且硝酸越浓，氧化性越强； 在加热条件下，HNO3可与C、S、P等非金属反应； 与还原性物质反应：Fe2+、I-、SO32-、S2-等还原性物质可被HNO3氧化。,硅：（硅、SiO2、金刚石的物理性质特点）与O2、F2、Cl2、强碱溶液、HF反应；纯硅的制备、用途。 SiO2：（存在、用途）与强碱溶液的反应； 硅酸及硅酸盐：制备、用途。,在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色。向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答
12、下列问题： 红色褪去的原因可能有_、_ 。 如何用实验证明红色褪去的原因，请简述：_。,X、Y、Z是核外电子数元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。,1200C、1013KPa条件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、05LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：（1）尾气是否有可能是单一气体_？若可能，该气体是_。（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中_？若有，它们（或它）是_。（3）原气体是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中_？若有，它们（或它）是_。,
