1、1威海一模 化 学 试 题 2012.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括 16 小题，16 题每题 2 分，716 题每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学 ”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 1100nm 之间D.将苦卤浓缩、
2、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2.下列叙述正确的是A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B.相同质量的 N2、N 4、N 30 含有的分子数相同C.23g 钠和足量水反应失去 6.021023 个电子D.当 1molCl2 的体积为 22.4L 时，该氯气一定处于标准状况下3.下列说法正确的是A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13
3、C 与 14C 互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA 族元素与 VIIA 元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少5.能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO 32- 2H =CO2+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al 3 4OH = Al（OH） 4C.（NH 4） 2CO3 溶液中加入过量 Ba（OH） 2 溶液：NH 4 OH =NH3+H2O2D.氯化铁溶液中加入铜片：Fe 3 Cu=Fe 2 Cu 26.关于 C、N、S
4、 非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C 60 都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应7.常温 下，0.1mol/L 氨水中 c(H )/c(OH )=11010 ，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的 c(OH )=11010 mol/LB.溶液中 c(OH )c （NH 3H2O）=0.1mol/LC.与 0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl )=c(NH4 )c（NH 3H2O）=0.1mol
5、/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的 c(H )均增大8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是9.pH=3 的 CH3COOH 溶液； pH=3 的 HCl 溶液；pH=11 的氨水；pH=11 的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A. 将 、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量最大D.向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 10.下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自
6、发进行3C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中 Ag 和 Cl 浓渡的乘积等于 Ksp 时，溶液为 AgCl 的饱和溶液11.下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把 SO2 通入紫色石蕊试液，可验证 SO2 的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将 10g CuSO45H2O 溶解在 90g 水中配制 10%的 CuSO4 溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高12.下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦
7、都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝空气燃料电池通常以 NaOH 溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变13.关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化14.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓
8、硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同15.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍。下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于 Ni(CO)4 的生成B.提纯过程中，CO 气体可循环使用4C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在 180200，温度越高，Ni(CO) 4(g)的转化率越高16.某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a 点导电能力比 b 点强B.对于 b、c 两点，K bKcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVcD.X 的值接近 7，但大于 7化 学
9、试 题第 II 卷（非选择题 共 58 分）注意事项：将答案直接答在答题卡上。二、 （本题包括 4 小题，共 34 分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1 ）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体） （填元素符号） 。（2 ）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可） ，j 和 k 氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式） 。（3 ）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表
10、示） （4 ）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比 1:1，请你仅用5一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。18.合成氨反应（ 2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足gHN223了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1 ）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（H 用图给字母表示） 。（2 ）在温度恒定为 298K，体积恒定为 10L 的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为 0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数 K= （3 ）标况下，
11、若将 22.4mL 的氨气通入 100mLpH为 2 的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。（4 ）将氨气通入盛有 CaSO4 悬浊液的沉淀池中，再通入足量的 CO2，过滤后即可得到（NH 4） 2SO4。该过程的化学方程式为 ，由此可知 Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填 “大于” 、 “小于 ”或“等于” ）19.X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定 C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知 F、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I 可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1 ） C 的化学式为 ；X 的化学式为
12、。（2 ）写出下列方程式反应的化学方程式 ；6反应的离子方程式 。20.高铁酸钠的化学式为 Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1 ）高铁酸钠主要通过如下反应制取： OHXFeNaOHaClFe 2423 53)(2，则 X 的化学式为 。（2 ）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。e2410 238)(4e由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。（3 ） FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向 pH=8 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。（4 ）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为则电池正
13、OHFeKZn2428KOHFeZn4)(2)(33极材料是 ，充电时电池正极 （填“得” “失” ）电子，放电时电池的负极反应式为 。三、 （本题包括 2 小题，共 16 分）21.试回答下列问题：（1 ）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A.用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取 20.00mL Na2CO3 溶液C.加热 NH4Cl 晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验 NH3 的生成D.测定溶液的 pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的 pH试纸上与标准比色卡比较E.仅用蒸馏水和 pH 试纸，就可以鉴别 pH 相等的 H2S
14、O4 和 CH3COOH 溶液（2 ）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：7I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1 ）称取铁钉 5.6g 放入 20mL 足量浓硫酸中，加热，理论上收集到
15、气体 SO2 L（标况） 。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 23.3g。由此推知实际生成气体 SO2 的体积为 L（标况） 。（2 ）分析上述实验中 SO2 体积的结果，有同学认为所得气体中除含有 SO2 外，还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 。装置 A 中试剂的作用是 认为气体中还含有的 Q 气体是 为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 ，a.A 之前 b.AB 之间 c.BC 之间 d.CD 之间M 中的试剂是 如果气体中含有 H2，预计实验现象应是 四、 （本题为选做题，请从下列三个
16、选做题中选做 1 个小题。本题 8 分）23.【 化学化学与技术】24.【 化学物质结构与性质】25.【 化学有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基 -叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇） ，是一种 2 肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：8其中 X 表示某中间物质，请回答下列问题。（1 ）判断反应的反应类型 。（2 ）书写反应所代表的化学反应方程式：。（3 ）试推断中间物质 X 的结构简式： 。（4 ）对氨基苯乙酮 的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种 a.苯环与氨基相连 b.与新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热，有红色物质生成c.苯环上有 2 个取
17、代基（5 ） 代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。9化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 16 小题，1-6 题每题 2 分，7-16 题每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1 B 2 C 3 A 4 A 5 B 6 C7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 B 13 B 14 D 15 C 16 D二、 （本题包括 4 小题，共 34 分）17.（ 7 分） （1）H Na （2 分） （2）K 2O、K 2O2 （KO 2） （2 分）HF （1 分）（3 ） CL2+H2O=HCl
18、+HClO（1 分） （4 ） （1 分）HMn18.（ 9 分）（1 ） （2 分）)(3)(22gN)();(3bagNmolkJ（2 ） （2 分）160.4LmolK（3 ） （2 分）)4ccCl（4 ） （2 分） ；大于（1 分）432324 )(SOCOHaSO19.（ 8 分，每空 2 分）（1 ） ;3Nil（2 ） l；Si4)(24 33223 HCOiCHSi20.（ 10 分）（1 ） NaCl（1 分）（2 ）氧化性（1 分） 生成的 Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（2 分）（或 ）OHFe2240 28)(OFe（3 ） （2 分）24（4
19、） （1 分） ，失（1 分） ， （2 分）42K )(HZneZn三、 （本题包括 2 小题，共 16 分）21.（ 6 分） （1）CD（2 分）（2 ） （4 分，每空 1 分）I.过滤 萃取 II. B III.分液漏斗22.（ 10 分） （1）3.36（2 分） 2.24（2 分）（2 ） 除去气体中的 SO2（1 分） CO 2（1 分） c （1 分）澄清石灰水（1 分）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（2 分）四、23.（8 分） 【化学化学与技术】24.（8 分） 【化学物质结构与性质】25.（ 8 分） 【化学有机化学基础】（1 ）取代反应 （1 分）（2 ）（3 ）2 分（4 ） ； 邻，间位也可 2 分（5）氨基 1 分
