1、- 1 -淄博一中高 2009 级高三学年第一学期阶段检测一 化学试题 2011.10第卷（选择题 共48分）一选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯它们都
2、是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.3、氢阴离子（H -）能和NH 3反应：H -+NH3=NH2-+H2根据上述反应事实可以得出的正确结论是：（ ）A.NH3有还原性 B.H-是很强的还原剂 C.该反应的还原产物是H 2 D.该反应属于置换反应4 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）A. NaOH溶液（盐酸） B.FeCl2溶液（KSCN溶液）C.KI(淀粉溶液) D. Na2SO3(BaCl2溶液) 5下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常
3、数) ( )A标况下，22.4LSO 3的分子数为N A B48 g O3气体含有N A个O 3分子C含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na +浓度为 1 molL-1D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 6下列各组离子能大量共存的是A pH7 的溶液中：Na +、CO 32 、SO 32 、K +DpH=0 的溶液中：Na +、Al 3+、Fe 2+、ClO 7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH Al(OH)3B 等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合 NH4+HSO3-+2OH-=
4、SO32-+NH3+2H 2OC 在稀氨水中通入过量CO 2 NH3H2O+CO2 = NH4+ + HCO3- 2 -D.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 38在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO22e 2H 2OSO42 4H 反应的说法错误的是A该反应为氧化反应B上述反应中若产生 0.1 mol SO42 ，则消耗 SO2 的物质的量为 0.1mol CFe 2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D通入 Cl2 会降低 SO2 的漂白作用9把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液
5、中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 （ ） ACl 的浓度几乎不变 B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在 Al3 D溶液中存在最多的离子是 Na10、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A，在试管 B 中可以观察到明显现象的是选项 气体 A 中试剂 B 中试剂A SO2、CO2酸性 KMnO4溶液 品红溶液B Cl2、 HCl 浓硫酸 KI 淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸 酚酞试液D CO2、HCl 饱和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液11.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是：（ ）A.Al2(SO4)3和NaHCO 3 B.Na2CO3和HClC.NaOH和AlCl 3
6、D.NaAlO2和NaHSO 412.已知反应：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO 3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； （ ）2KBrO 3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：613.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属根据电解质
7、在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液- 3 -依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. B. C.只有 D. 14.下列说法正确的是：A.CO、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清夜于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C.在粗硅的制取中，C+SiO 2=S
8、i+2CO 硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性D.用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO 215 工业从铝土矿（主要成分是Al 2O3xH2O、SiO 2、Fe 2O3等）提取纯Al 2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（ ）A B C D 16.下列对氯及其化合物的说法正确的是：A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用 PH试纸测得氯水的PH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+
9、SO2+H2O=CaSO3+2HclO第卷（非选择题，共52分）17 （ 10分）元素 A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素 A B C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1 ）写出B在元素周期表的位置 _。（2 ） C的气态氢化物的化学式_，实验室制取该氢化物的化学方程式为 ，检验D中阳离子的实验方法是 。（3 ） D的水溶液呈_(填“酸性”、 “碱性”或“ 中性”) ，其原因用离子方程
10、式表示为 _。18 （ 12） （1 ）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸- 4 -量取浓硫酸的体积为 mL，稀释浓硫酸的操作是： ；若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验中应选择的仪器有（填入编号，下同） 定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高” 、 “偏低” 、或“无影响” ）若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制（2 ）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是
11、： 。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容D.定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1 2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线19.（20 分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。（1 ）比较两实验装置，图 2 装置的优点是：能更好的吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境； 。（2 ）导气管 e 有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止 SO2 气体逸出而防止污染环境；二是 。（3 ）能说明有 SO2 气体
12、产生的实验现象是 。C 中发生反应的离子方程式： （4 ）反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有 Fe3+；：只含有 Fe2+；：既有 Fe3+又有 Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀 HCl 溶液 B稀 H2SO4 硫酸 CKSCN 溶液 DKMnO 4 溶液ENaOH 溶液 F淀粉 KI 溶液 GH 2O2 溶液 - 5 -验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同） ，振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号）
13、，溶液的颜色变 色则试样中含有 Fe3+，发生反应的离子方程式为 。步骤 2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号） ，溶液的颜色变为 、色，则试样中含有 Fe2+,此反应的离子方程式为： 20.（10 分）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通 过蒸发、 结晶，得到硫酸铜晶体）。(1)上述过程发生反应的离子反应方为: 。(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计 ：第一组：以空气为氧化剂法把 作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节 ，产生 沉淀，过滤、
14、蒸发、 结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 分别生成沉淀的 pH如右表：请回答下列问题：物质 甲 是 _(填字母序号）。a. b.c. d.该方案中 调节 PH 的范围是 _。第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入 10%的 ，微 热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽 滤等操作,用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸 铜晶体。请回答下列问题：物质 开始沉淀时的 PH 完全沉淀时的 PHFe(OH)3 1.9 3. 2Cu(OH)2 4. 7 6. 7Fe(OH)2 6. 3 9. 7- 6 -加热时 温度不宜 过高的原因是 _
15、 ，晶体采用酒精淋洗的优点_ 。淄博一中高 2009 级高三学年第一学期阶段检测一 化学试题答题纸 2011.1017、（1） （2） （3） 18、（1） （2） 19、(1) (2) (3) (4)验证： 验证: 步骤 1 步骤 2 20.(1) (2) .- 7 -淄博一中高 2009 级高三学年第一学期阶段检测一 化学试题参考答案 2011.10一选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C B D B C C C B B11 12 13 14 15 16A A A D B C第卷（非选择题，共52分）16、 (共10 分) （1）第三周期第 A (2)NH3（1分） 加热
16、2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+H 2O取少量溶液，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，则为NH 4+(3)酸性（1 分） NH4+H2O=NH3.H2O+H+17、 (每空2分，共12分) （1）10.4 将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D C F G H 偏高 C (2)BC18、 （每空 2 分，共 20 分） （1）便于控制反应的发生和停止（2 ）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3 ）品红溶液褪色 SO2+2OH-=SO32-+H2O（4 ）验证： C G 验证：步骤一：C（或 F）(1 分) 红（或蓝） （1 分）Fe3+3SCN= Fe(SCN)3（或 2Fe3+2I=2Fe2+I2） 步骤二：D （1 分） 紫红色褪去或变浅 （1 分）5Fe2+MO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O19、 （ 每空 2 分 共 10 分） （1）3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O(2) b d 3.24.7防止双氧水分解 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解
