1、1化学难题一、选择题(每小题 2 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1. 在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（ ）A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH 溶液、浓硫酸C.NaHCO3 溶液、碱石灰 D. 浓硫酸、饱和食盐水2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： Fe3+Fe 2+；MnO 4-Mn 2+；Cl2Cl -；HNO 2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到碘最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 ( )3. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制氯气时，有 14.6g 氯化氢被氧化，所得氯气全部
2、用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是 ( )A.14.3g B.25.4g C. 28.6g D.50.8g 4. 有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ）A. I2O4 B. I3O5 C. I4O7 D. I4O95. 下列叙述不正确的是 （ ）A. 二氧化硫能漂白物质是它能与某些色素结合形成不稳定的无色化合物B. Cl2 使有色物质漂白是因生成的次氯酸将色素氧化而褪色C. 区分 CO2 和 SO2 可将其分别通入 Ba(OH)2 溶液中D. CO2 中混有少量杂质 SO2，可通过足量的酸性高锰酸钾溶液或饱和的 NaHCO
3、3 溶液除去6往 X 盐溶液中通入过量氯气无沉淀产生，再滴入硝酸钡和稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀产生，X 盐可能是 （ ）A、Na 2SO3 B、CaCl 2 C、AgNO 3 D、Na 2CO37下列物质中，既能与稀 HCl 反应又能与 NaOH 溶液反应，且既有氧化性又有还原性的是 （ ）A、铝 B、硫酸亚铁 C、碳酸氢钠 D、亚硫酸氢钠8下列关于浓 H2SO4 的叙述错误的是 （ ）A.浓 H2SO4 可干燥 SO3、NH 3、H 2B.浓 H2SO4 可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是 SO2、CO 2 等C.常温下可将浓 H2SO4 盛放在密闭的铝制容器中D.浓 H2SO4
4、可制 HCl 气体，但不能制 HI 气体9. 有四种无色溶液，分别为 AgNO3 溶液、Na 2SO4 溶液、Na 2SO3 溶液、Na 2CO3 溶液，选用何种试剂可鉴别它们 （ ）A、盐酸 B、BaCl 2 溶液 C、氨水 D、硝酸镁10、下列各组离子在水溶液中因为氧化还原反应不能共存的是 （ ）A、Ca 2+、SO 32-、K +、Cl - B、MnO 4-、SO 42-、H +、Na +C、S 2-、H +、SO 32-、SO 42- D、OH -、Cl -、NH 4+、SO 42-11CO 2 与 NO 共 30 m1，将混合气体通过足量的 Na2O2 固体并充分反应后，气体体积缩小
5、到 20 ml，原混合气体中 NO 的体积是 ( )A10 ml B15 ml C20 ml D25 ml12含 1 mol CO、1 mol NH3 和 1 mol NO 的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的 CO,通过浓烧碱溶液；通过浓 H2SO4；加入 0.75 molO2，正确操作2次序是 ( )A B C D 13如图，室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了 A 和 B 两种气体(同温、同压) ，当取下 K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 ( )编号 A 中气体 H2S H2 NH3 NOB 中气体 SO2 O2 HCl
6、O2A B C D14只用一种试剂可鉴别(NH 4)2SO4、NH 4Cl、 AlCl3 、Na 2SO4 和 NaCl 五种溶液的是 ( ) A. NaOH B. HCl C. Ba(OH)2 D. H2SO415. 在标准状况下，HCl， NH 3，SO 2，NO 2 分别充满容积相同的烧瓶做喷泉试验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度相同的是 ( )A B C D16. 下列等物质的量的金属跟足量的酸反应，放出氢气最多的是 （ ） A铝与稀硝酸 B.镁和稀硫酸 C.钠和稀盐酸 D.铜和浓硝酸 17 a g 铜与含 b g HNO3 的溶液恰好反应，若 ab410.5，则反应中被还原的 HN
7、O3 质量为( )Ab g bb/2g C3/4 bg D1/4 b g180.1 mol 某固体硝酸盐加热分解，反应方程式为:2M(NO 3)2 2MO + 4NO2 + O2，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下，得到气体的体积是( )A5.6 L B2.24 L C0 L D无法计算19往浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色20CuS 与 HNO3 反应生成物中有 Cu2+和 H2SO4，若反应中 CuS 与 HNO3 的物质的量的比为 314时，还原产物是 ( )AN 2O BNO 2 CNO
8、DCu(NO 3)221. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是 ( )ANO 2 BNO CN 2O DN 22238.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4ml(标准状况)，反应消耗的HNO3 的物质的量可能是 ( )A1.010 3 mol B1.610 3 mol C2.210 3 mol D2.410 3 mol23用 1molMnO2 和 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热） ，在不考虑 HCl 挥发的情况下得到的氯气（ ）A等于 2mol B.等于 1
9、mol C.小于 1mol D.大于 2mol2450mL18molL -1 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）A、等于 0.9mol B、大于 0.45mol，小于 0.9molC、等于 0.45mol D、小于 0.45mol25硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氮气与二氧化硫分子个数之比是 （ ）A、23 B、11 C、43 D、1 3 326. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HC
10、l 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A. B. C. D. 27已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H 2SO4 = 2CuI13I 212K 2SO412H 2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol28在某 100mL 混合酸中，c(HNO 3) =0.4mol/L，c(H 2SO4) =0.1mol/L，向其中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，溶液中的 c(Cu2+)为（ ）A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D0.25 mol/L29.
11、 反应 HClO3O 2+Cl2+H2O+HClO4 在一定条件下进行，经配平后计量数正确的是（ ）A、3，2，1，1，1 B、5，1，1，3，1 C、7，1，3，5，4 D、6，4，2，2，230、Cl 2 在 70 的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与 NaClO3 物质的量之比为 4：1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为（ ）A112 B. 11 C. 94 D. 5131随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强 D气态氢化物的
12、稳定性逐渐增强32砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是( )AHAt 很稳定 BAgAt 易溶于水C砹易溶于有机溶剂 D砹(At 2)是白色固体33. 关于锂的结构和性质的判断错误的是 ( )与水反应比钠剧烈 原子半径比钠小 其氧化物露置于空气中易吸收 CO2 它的阳离子最外层电子数与 Na 的最外层电子数相同 通常作为还原剂A. B. C. D. 只有C.“类钫”单质的密度小于 1 g/cm3 D.“类钫” 单质有较高的熔点34. 若 bAn+与 aB2- 两种离子的核外电子层结构相同，则 a 等于 （ ）A、b+n+2 B、b+n-2 C、b-n-2
13、 D、b-n+2二、选择题(每小题 2 分。每小题有 12 个选项符合题意)35下列各组物质，无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数保持不变的是 ( )ANaClO,KCl BKClO,KClCNaClO 4,KClO3 DMgCl 2,KCl36鉴别 Cl 、 Br 、I 三种离子，不宜选用的试剂组是 ( )A溴水和淀粉溶液 BAgNO 3 溶液和稀 HNO3C氯水和 CCl4 溶液 D氯水和碘化钾淀粉溶液37. 如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a ，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振动烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧瓶中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则 a 和 b 分别是 （ ）
14、a（干燥气体） b（液体）A NO2 水4B CO2 4mol/L 的氢氧化钠溶液C Cl2 饱和的氯化钠溶液D NH3 1mol/L 的盐酸38. 在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是 ( )A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D浓的氢氧化钠溶液39、臭氧（O 3）可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，反应为：KI+O3+H2O=KOH+I2+O2（未配平） ，下列结论正确的是 （ ）A、O 3 在反应中被氧化成 O2 B、O 3 的氧化能力大于 O2C、1mol O3 反应中得到 2mol 电子 D、反应中氧化产物 O2 与还原产物 I2 的物质的量之比为 1：140已
15、知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl2 Fe 3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 Kl 试纸变蓝D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性41有关硝酸化学性质的途述中，正确的是( )A浓、稀硝酸都使蓝色石蕊试纸变红 B硝酸能与 Na2CO3 反应，但不生成 CO2C硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体D浓硝酸因分解放出的 NO2 又溶解于硝酸而呈黄色42. 下
16、列离子方程式正确的是 （ ）A .碘化钾溶液跟适量溴水反应： I-+ Br2 = Br-+ I2 B. 氯气与水的反应：Cl 2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H2OD. 与氢氧化钠溶液的反应： Cl2+ 2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O43. 氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体 ICl(氯化碘)，ICl 的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。例如：ICl + H2O = HCl + HIO,2Zn + 2ICl = ZnCl2 + ZnI2 ,下列叙述正确
17、的是 （ ）A. 在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnI 2 既是氧化产物又是还原产物B. 在 H2O 跟 ICl 的反应中, ICl 是氧化剂 H2O 是还原剂C. 在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnCl 2 既是氧化产物又是还原产物D. 在 H2O 跟 ICl 的反应中, ICl 既是氧化剂又是还原剂44. 可能存在的第 119 号未知元素，有人称为 “类钫”，它的性质和碱金属元素性质相似。有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）5A.“类钫”在化合物中呈+1 价 B.“类钫” 元素具有放射性45. 某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为 410，则此时硝酸的还原产物是( )ANO 2
18、 BN 2O CN 2 DNH 4NO346. 由 NO2 和 O2 组成的混合气体 40 ml，通过足量水后剩余 5 ml，则原混合气体中 NO2 与 O2 的体积比为 ( )A13 B11 C71 D7347. Ra 是元素周期表中第七周期A 族元素，下列关于 Ra 性质的叙述不正确的是 （ ）A、Ra 的最高正价是+2 价 B、Ra 能跟水反应放出氢气C、Ra 比 Mg 更易失去电子 D、Ra 的氢氧化物呈两性48. 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ）A.原子核外 N 层比 M 层少 8 个电子的元素B.原子核外 L 层比 M 层多 1 个电子的元素C.最高价为+
19、6 价的元素D.除最外电子层外，其他各电子层电子数都已达到饱和49. 在元素周期表的前 4 周期中，如图排列着五种元素。若 B 元素的核电荷数为 z，则这五种元素核电荷数之和可能是 （ ）A、5z+2 B、5z+8 C、5Z+10 D、5z+18 50、据报道 1994 年 11 月 9 日德国科学家利用数亿个镍原子（ 28Ni）对数亿个铅原子（ 82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 X（暂用 X 表示） ，它属于一种新元素 第 110 号元素，这种296 110新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是 （ ）A.这种原子（ X）的中子数为 159296 110B.这种元素肯定是金属元素C.这种元素与铅（ 82Pb）属同一族D.这种元素属第六周期元素DA B CE
