1、华容一中 2012 届高三年级 9 月份考试化学试卷时值：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Mn:55 Zn:65一、 选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍。则下列判断正确的是A两种单质的摩尔质量比为 14B生成物 C 中
2、 A 的质量分数为 75C生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 31D反应前后气体分子数比为 142. 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。则下列说法不正确的是A.镁和铝的总质量为 9 gB.最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol/LD.镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L3. 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是选项化合物 A B C DY C
3、O2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl24. 在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 4 的稀溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是AFe 3 BAl 3 CNH 4 DFe 25. 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO 2、CC1 4、CH 2C12、对二甲苯同位素： 1H+、 2H2、 3H同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨同系物：CH 2O2、C 2H4O2、
4、C 3H6O2、C 4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为Fe3B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性7. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )ANa 2O
5、2 与 CO2 反应产生 1 mol O2，转移的电子数为 4NAB 22.4 L N2 和 NH3 混合气体中原子间一定存在 3NA 个共用电子对C将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3D2 mol SO2 和 1 mol O2 混合，在 V2O5 存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2NA8. 下列叙述不正确的是A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水命题：张卫平审题：胡先念C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶粒从溶液中分离出来9. Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧
6、化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl3、FeCl 3、 CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+B.NO2 与水的反应：3NO 2+H2O=NO3 +NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 +CO2+3H2O=2A(OH)3+C
7、O 3211. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH 、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO 、SO+ 4 3中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均2 4有白色沉淀生成； 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO2 4C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+12. 将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反
8、应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42 +2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法正确的是A.还原性 Cr3+ Fe2+ SO2 B.氧化性 Cr2O72 SO2 Fe3+C.Cr2O72 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D.两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂13. 将足量的 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK +、SiO 32 、Cl 、NO 3 BH +、NH 4+、Al 3+、SO 42CNa +、 S2 、OH 、 SO42 DNa +、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 314. 某
9、同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体15. XSO4 溶液与 NaOH 溶液反应，可生成 X3（OH） 4SO4 沉淀和 Na2SO4 溶液，现有 V1mL0.1mol/L XSO4 溶液和 V2mL 0.2mol/L NaOH 溶液（V 1+V2=50），
10、为了使沉淀的质量达到最大值，V 1 和 V2 的取值应为AV 1=30，V 2=20 BV 1=20，V 2=30 CV 1=10，V 2=40 DV 1=15，V 2=3516. 有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L17. 有 A、B、C、D、E、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na 2CO3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3 和 BaCl2 溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行
11、两两混合。实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中 F 是ANaHCO 3 溶液 BBaCl 2 溶液 CMgSO 4 溶液 DNa 2CO3 溶液18. 在 a LAl2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的 SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度（molL -1）为A B C D cbabacacb62二、 非选择题（本题包括 4 小题，共 48 分）19. （10 分）有 A、B、C、D、
12、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴人到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色( 透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出 B、D 的化学式：B D 将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 在 A 溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
13、 C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 20. （12 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：1红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_。2B、H 的化学式： B_、H_。3H 2O2 分子的电子式： _。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。4写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象： 。5在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：_。21. (12 分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人
14、输液时使用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖(C 6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制 500 mL 该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶 (500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为 ，物质的量浓度 。(4)
15、配制 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A没有将洗涤液转移到容量瓶B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线22. （12 分）MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：（1）第步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 + ClO3 + MnO 2+Cl 2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台
16、（含铁圈） 、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式） 。（4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载） ，则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。班号 姓名 考号 。-装-订-线-装 -订-线-装 -订-线-华容一中 2012 届高三年级 9 月份考试化学答题卷时值：90 分钟 满分：100 分一、选择题 二、非选择题118 19 20 21 22总分一、选择题（请同学们将选择题答案准确的填写到下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
17、0答案 B D D B A D D D C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C B B A C A C二、非选择题19.（10 分）根据上述实验填空： 写出 B、D 的化学式：B KNO3 、 D CuSO4 Na2CO3 OHCaOHCaH2332 Al2Al)( 20.（12 分）请回答下列问题：1红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围： 1100 nm 。2B、H 的化学式： B FeS 、H H2SO4(稀) 。3H 2O2 分子的电子式： 。 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O 。4 取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴入 NaOH 溶液，加
18、热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案 ) 。5 4Fe2 4Na2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na _。解析： 本题的题眼是“D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体” ，从而得出 F 是 Fe(OH)3，D 中含 Fe3 ，然后据图中反应物的转化关系得出 A 是 Fe，C 为 FeSO4，B 为 FeS，E 为(NH 4)2SO4。然后运用所学胶体、氧化还原反应和铵盐知识进行解答。21.(12 分)(1)还缺少的仪器有 托盘天平、玻璃棒 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 A 。(3)实验中需取用晶体的质量为 27g ，物质的量
19、浓度 0.3mol/L 。(4)配制 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 B 。【解析】(1)根据实验步骤进行解答。(2)B 项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C 项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D 项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。(3)根据物质的量浓度换算公式 c=1 000w/M，将 =1.08 gmL -1，w=5%代入公式中，可得 c=0.3 mol/L,再由公式 m=nM,n=cV,可求得 m=27 g。(4)A 项，没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，浓度偏低；B 项，定容时俯视读取刻度，溶液体积偏少，浓度偏高；C 项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D 项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。22.（12 分）（1） MnO 和 MnCO3 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的 5 Mn2+ + 2 ClO3 + 4 H2O 5 MnO2+ 1 Cl2+ 8 H+ 。（3） 、 蒸发皿 、 酒精灯 、 玻璃棒 ， NaCl （写化学式） 。（4） 0.02 mol NaClO3。
