1、初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点 燃 = = = =S+O2 SO2 现象：空气中是 淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激点 燃 = = = =性气味的气体。C+O2 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点 燃 = = = =2C+O2 2CO 现象：燃烧点 燃 = = = =4P+5O2 2P2O5 现象:：生成白烟点 燃 = = = =3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点 燃 = = = =2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色的火焰点 燃 = =
2、= =2H2O2 2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡MnO2 = = = =2HgO 2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 = = = =2KClO3 2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体MnO2 = = = =2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， = = = =跟氢有关的化学方程式：2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色的火焰点 燃 = = = =Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =
3、Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色又是分割线跟碳有关的化学方程式：C+O2 CO2(氧气充足的情况下 ) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点 燃 = = = =2C+O2 2CO(氧气不充足的情况下 ) 现象：不明
4、显点 燃 = = = =高温C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 2CO 现象：黑色固体逐渐减少高 温 = = = =3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2 CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体点 燃 = = = =Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+C
5、O2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) CaCO3+CO 2+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变 = = = =浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石 = = = =灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为 KOH） 现象：不明显CaCO3 CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高 温 = = = =跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰
6、水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色 ，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成还是分割线跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变
7、浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成 黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同
8、上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为 H2分割线分割线跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成 黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2
9、SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致分割线又来啦跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成 黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或
10、 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致分割又见分割跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或 HNO3、H 2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)FeCl 3(Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3)=Fe(OH)
11、3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO 4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO 4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH 4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H 2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)=
12、Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 +Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 ，此反应把 Na 换成 K 是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于 检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：
13、无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀 生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H 2O 现象：生成白色沉淀偶还是分割线跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝
14、色变为白色 = = = =高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO
15、3 2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石 = = = =灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生
16、成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色 的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体234Fe点 燃Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl=AgCl+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO 3 现象：有
17、白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO 3+NO+2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变 棕色Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO 2+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成 棕色气体Cu+2H2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠 )+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O
18、2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO
19、2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH
20、)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几
21、个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳 ）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +
22、H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
23、 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
