1、人教版 化学必修1,第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质,一、金属的介绍 二、金属钠的性质 1、钠的物理性质 2、钠的化学性质 三、金属铝 四、金属铁及金属化学性质的总结 五、物质的量在化学方程式计算中的应用,一、金属的介绍,地壳中含量最高的金属元素：,铝,1、金属元素在地壳中的含量,2、金属在自然界中的价态,多数金属的性质都比较活泼，所以自然界的金属大部分以 态存在，只有少量金属以 态存在（如 ）。,3、金属的物理通性,具有金属光泽、,化合,游离,金、铂,有延展性,易导电、,易导热、,4、金属的化学通性（课本P46【思考与交流】2）,镁条燃烧,镁条与稀盐酸反应,铝丝与硫酸铜溶液反应
2、,铜丝与硝酸银溶液反应,与非金属反应,与酸反应,与盐反应,Mg+2HCl =MgCl2+H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,二、金属钠的性质,1、钠的物理性质,【实验3-1】,钠表面呈灰黄色。用小刀就能切割开。切口处露出银白色的光泽，在空气中暴露一会儿之后会逐渐变暗,硬度小、质软;具有银白色金属光泽,常温下呈固态;密度比煤油大,熔点低;是电和热的良导体,2、钠的化学性质,与非金属（O2）的反应,切开的光亮的断面很快变暗(白色),固体先熔化成小球，后剧烈燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体,Na2O,-2,Na2O2,-1,4Na+O
3、2=2Na2O,【实验3-2】,结论：Na与O2反应条件不同，现象不同，产物不同。常温下生成碱性氧化物Na2O，加热下生成性质更稳定的过氧化物Na2O2。,与水的反应,【实验3-3】,密度比水小,熔点低，反应放热,产生了气体， 气体推动小球迅速移动,反应剧烈,生成了碱性物质,浮钠浮在水面上,熔钠迅速熔化成闪亮的小球,游钠球在水面上游动,响发出“嘶嘶”的响声,红加有酚酞的溶液变成红色,钠球逐渐变小，最后消失,钠与水完全反应,【透过现象看本质】,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,实质： Na与水中H2O电离产生的H+发生离子反应，生成氢气。,钠与水反应，产物是什么？,写出该反应的离子
4、方程式,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,如何证明？,【解疑】为什么要保存在煤油或石蜡油中？,Na不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水,防止钠与空气中的水和氧气发生反应，使钠变质。,1、能否用手直接取用钠？,2、钠着火时，应如何灭火？,【思考与扩展】,用沙土扑灭,生成强碱,钠与酸反应比与水反应剧烈。 由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。所以与酸的反应更剧烈。,钠与盐酸反应的化学方程式: 2Na + 2HCl = 2NaCl+ H2,与酸的反应,离子反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,实质：钠跟水的反应比
5、跟盐的反应更剧烈。 所以钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。,总反应及现象：生成蓝色沉淀，并有气体产生 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,与盐的反应,若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,课堂小结：,1、金属钠的物理性质:质软硬度小、密度比水小比煤油大、熔点低 2、金属钠与非金属的反应: 4Na+O2=2Na2O3、金属钠与水的反应:(实质：与H+的反应)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4、金属钠与酸的反应: 2Na +2H+=2Na+ + H2 5、金属钠与盐的反应:2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2,作业：1、完成本课时练习册2、整理钠的性质（框架、表格）,
