1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件,1.复分解反应：,两种化合物相互交换成分，生成物中有 气体、沉淀、水生成。,在溶液中由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：酸、碱、盐之间的反应.,3.复分解反应的条件：,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 BaCO3、CaCO3、Ag2CO3 BaSO4、AgCl等,4.常见的沉淀,5.复分解反应的实质(从微观角度)： _,盐酸与NaOH溶液反应的实质： _,从微观角度认识复分解反应：,Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质： _,现象：产生白色沉淀,从微观角度认识复分解反
2、应：,Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应 只是Na2SO4电离出来 的SO42-、Na+与KCl 电离出来的K+、Cl-简单混合在一起。,无明显现象,从微观角度认识复分解反应：,5.复分解反应的实质(从微观角度)：,阴、阳离子结合生成气体、沉淀、水,电解质在溶液中的反应实质是_之间的反应,离子,一.离子反应及离子方程式,1.离子反应：_,2.离子方程式： _,3.复分解反应都是离子反应，复分解离子反应发生的条件：,电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，叫离子反应。,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,二.离子方程式的书
3、写步骤,一写,写出反应的化学方程式，并配平,二拆,把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子符号， 把难溶的物质、气体和水等写化学式.,三删,四查,质量守恒、电荷守恒,删去方程式两边相同的离子符号,有蓝色沉淀生成,溶液由于红色变无色,有无色气泡产生,三.离子方程式的意义,离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。,如：H+OH-=H2O表示 _,再如： CO32- + Ca2+ = CaCO3表示_,可溶性的碳酸盐与可溶性的钙盐 (或澄清的石灰水)反应生成碳酸钙的一类反应。,强酸与强碱反应生成 可溶性的盐和水的中和反应。,三.离子方程式的意义,2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OHH+ H2OB氧化镁与硝酸(aq)反应 O2- 2H+ H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42- BaSO4D钠与水反应Na2H2O Na+2OH-+H2,A,检验离子方程式是否正确：“四看” 一看是否符合实验事实 ，二看物质是否可拆 三看是否漏掉了离子反应，四看是否质量电荷守恒,
