1、第五单元 化学方程式一、选择题(每小题 2 分，共 40 分)1我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B )A蔗糖是由炭黑和水组成的 B蔗糖是由 C、H、O 元素组成的纯净物C蔗糖是由 C、H、O 元素组成的混合物 D蔗糖中含有炭黑和水2化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C )A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变C原子的种类、质量和数目都没有改变 D分子的数目没有改变3下列现象能用质量守恒定律解释的是( B )A m g 水受热形成 m g 水蒸气B煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C10 g 食盐溶于 70 g 水中得到 80 g 食盐水D湿衣服晾干后，质
2、量变小4下列化学方程式书写正确的是( C )A4Fe3O 2 2Fe2O3 B2Al3O 2 2AlO3= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 CCO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O DCOO 2 CO2= = = = =点 燃 5下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( C )A2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 B2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 C2H 2O 2 2H2O = = = = =点 燃 DCO 2 CO2= = = = =点 燃 6下列关于化学反应“X 23Y 22Z”的叙述错误的是( C )AZ
3、 的化学式为 XY3 B若 m g X2和 n gY2恰好完全反应，则生成( m n) g Z C若 X2和 Y2的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为(MN) D若 a g X2完全反应生成 b g Z，则同时消耗( b a) g Y27下列化学反应可用图表示的是( C )AH 2CO3 CO2H 2O B2H 2SO3O 2=2H2SO4= = = = = C2HClO 2HClO 2 DCaCO 3 CaOCO 2= = = = =光 照 = = = = =高 温 8(淮安中考)尿素CO(NH 2)2是含氮量较高的氮肥。工业上以 CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的
4、化学方程式为 CO22X= =CO(NH2)2H 2O，其中 X 的化学式是( B )AN 2 BNH 3 CN 2H4 DNO9(济宁中考)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程 反应前 反应后质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( A )A反应速率逐渐加快 B最多得到氧气的质量为 1.6 gC催化剂二氧化锰的质量为 0.3 g D反应得到水和氧气的质量
5、比为 9810根据化学方程式 ANaOH= =BH 2O 推断，B、A 的相对分子质量相差( C )A12 B18 C22 D4011铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器内有关量随时间变化的是( B )12在反应 3A2B= =2CD 中，A、B 两种物质完全反应时的质量比为 34，若生成 C和 D 共 140 g，则反应消耗 B 的质量为( C )A60 g B90 g C80 g D120 g13完全燃烧 4.6 g 某化合物 R，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水，由此可知该化合物中( B )A一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B一定含有碳、氢、氧元素
6、C只含有碳、氢元素 D碳、氢元素的质量比是 6114(南充中考)在反应 2A5B2C4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922。若1.3 gA 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 4.4 gD。则在此反应中 B 和 D 的质量比为( C )A49 B81 C1011 D134415火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是 CxH85O 23CO24H 2O，则 x 的数值为( C )= = = = =点 燃 A1 B2 C3 D416(南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法中正确的是( C )A丙可
7、能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量17相同质量的 H2、CH 4和 CO 完全燃烧，所需氧气的质量( C )ACO 最多，H 2最少 BH 2最多，CH 4最少CH 2最多，CO 最少 DCH 4最多，CO 最少18(厦门中考)用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质 A2和 B2的分子，A 2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X，微观过程如图所示。下列说法正确的是( C )A在反应过程中 A2和 B2分子保持不变 B该反应为置换反应C参加反应的 A2与 B2分子数之比为 31 D物质 X 含 4 种元素 19将一定量
8、的苯(C 6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X。测得反应前后物质的质量如下表：物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X反应前质量/g3.9 9.6 0 0 0反应后质量/g0 0 6.6 2.7 m下列判断正确的是( C )A表中 m 的值为 13.5 B该反应属于分解反应C物质 X 能在氧气中燃烧 D物质 X 中一定含有氢元素20镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2MgO 2 2MgO，3MgN 2= = = = =点 燃 Mg3N2。则 24 g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )= = = = =点 燃 A等于 33.3 g B等于 40 g
9、C33.340 g D小于 33.3 g二、填空题(共 40 分)21(12 分)从 H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S 八种元素中选择适当的元素，用离子符号或化学式或化学方程式填空：(1)2 个硝酸根离子_2NO 3 _；(2)1 个氢分子_H 2_；(3)亚铁离子_Fe 2 _；(4)2 价的钙元素_C _；(5)实验室用一种液体制取氧气：_2H 2O2a 2 O22H 2O_；= = = = =MnO2 (6)反应物剧烈燃烧，火星四射的化学反应：_3Fe2O 2 Fe3O4_；= = = = =点 燃 (7)用一种暗紫色的固体加热制取氧气：_2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2_
10、；= = = = = (8)生成一种有刺激性气味气体的化学反应：_2SO 2 SO2_。= = = = =点 燃 22(12 分)配平下列化学方程式：(1)_4_CO_1_Fe 3O4 _3_Fe_4_CO 2= = = = =高 温 (2)_2_CH3OH_3_O 2 _2_CO2_4_H 2O= = = = =点 燃 (3)_2_Al_6_HCl= =_2_AlCl3_3_ H 223(4 分)(永州中考)“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。 “暖宝宝”的主要化学成分为还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H 2O)、氧气(O 2)和蛭石，放热原理主要是利用铁氧化反
11、应放出热量来发热。其中涉及的反应方程式如下：2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH) 2O 22H 2O=xFe(OH)32Fe(OH) 3=Fe2O33H 2O(1)上述反应中的 x_4_。(2)“暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为_Fe 2O3_。24(6 分)钠有两种氧化物：氧化钠和过氧化钠(Na 2O2)。氧化钠能和水化合生成氢氧化钠(NaOH)，过氧化钠和水也能生成氢氧化钠，还生成一种单质气体，此气体能供给呼吸，人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成了这种气体和碳酸钠。(1)写出氧化钠和水反应的化学方程式：_Na 2OH 2O=2NaOH_。(2)写出过氧化
12、钠和水反应的化学方程式：_2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2_。(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2_。25(6 分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从 2011 年 5 月 1 日起，酒驾入刑。 “酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为 C2H5OH4CrO 36H 2SO4=2Cr2(SO4)32CO 29X，反应中红色的 CrO3转变为绿色的 Cr2(SO4)3，其中 X 的化学式为_H 2O_。(2)下图为某化学反应的微观模拟图， “”和“”分别表示两种不同的原子：由“ ”聚集成的物
13、质_可能_(填“可能”或 “不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_21(或 12)_，此反应的基本反应类型为_化合反应_。(3)已知 m1 g 镁条放在空气中完全燃烧，生成 m2 g 氧化镁(不考虑其他反应)，m1_(填“” “”或“”) m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现 m1m2，其原因是_生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩散)到空气中_。三、实验题(8 分)26草木灰的主要成分是 K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO32HCl= =2KClH 2OCO 2，又知 CO2气体能被澄清石灰水吸收。为了探究草木灰与盐酸反应前
14、后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器(如图所示)。(1)在实验装置 D 中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是_A_(填序号)。(2)实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前_A_装置的质量；第三步，_挤压 A 的胶头滴管，让盐酸与草木灰反应_；第四步，称量反应后_A_装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等。(3)若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量_大于_反应后左盘的质量，理由是_B 装置反应后，气球胀大，浮力增大；C 装置不密闭，生成的气体逸出容器_。四、计算题(12 分)27(1)三氧化硫(SO 3)中，硫元素与氧元素的质量比是_23_，硫元素的质量分数为_40%_。(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用 20%的 NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为 Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O)。计算：4 t 溶质质量分数 20%的 NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？解：0.71 t
