1、一 实验目的 m3 1、了解硬度的常用表示方法； 2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑 T，钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理 1、 总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法； 水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每 L 水中含的碳酸钙的 mg 数，即 mg/L. 钙硬度即每 1L 水中含的钙离子的 mg 数，mg/L. 镁硬度即每 1L 水中含的镁离子的 mg 数，m g/L 2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以 NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液 pH10，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定水样。 原理：滴 定 前 水 样
2、中 的 钙 离 子 和 镁 离 子 与 加 入 的 铬 黑 T 指 示 剂 络 合 ， 溶液呈现酒红色，随着EDTA 的 滴 入 ， 配 合 物 中 的 金 属 离 子 逐 渐 被 EDTA 夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的 EDTA 的体积即可换算出水样的总硬度。 3 钙硬度的测定条件与原理； 测定条件：用 NaOH 溶液调节待测水样的 pH 为 13，并加入钙指示剂，然后用 EDTA 滴定。原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA 滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的 EDTA 的体积即
3、可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。 4、相关的计算公式 总硬度(CV1)EDTAMCaCO3/ 0.1 钙硬度(CV2)EDTAMCa/ 0.1 镁硬度C(V1-V2)MMg/0.1 三 实验步骤总硬度的测定 用 100mL 吸管移取三份水样，分别加 5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液， 23 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标 准 溶 液 滴 定 ， 溶 液 由 酒 红 色 变 为纯蓝色即为终点钙硬度测定用 100mL 吸管移取三份水样，分别加 2mL 6molL-1 NaOH 溶液， 56 滴钙指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点四 实验数据记录与处理总硬度
