1、叙述式推断主备人： 审核人： 【考试内容】1.通过对特征物质的状态、特征性质、颜色、气味以及特征化学反应，找到各物质之间的区别从而鉴别各种物质和确定混合物中的成分2.介绍解叙述式推断题的方法【复习重点、难点】1.各类特征的复习2.根据特征寻找解题的突破口【例题呈现】【例 1】一包不纯的 K2CO3粉末，可能含有 Na2CO3、BaSO 4、CuCl 2、KCl、KNO 3、Ca(NO 3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样 溶 于 水 ， 无 固 体 残 留 ， 得 无 色 溶 液 。 则 粉 末 中 一 定 不 含 有 、 、 。（2）取上述溶液适量，滴加 AgN
2、O3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。（3）为确定 Na2CO3是否存在，某同学称取 13.8g 粉末溶于水，加入足量 BaCl2溶 液，充分 反 应 生 成 19.7g 沉 淀 质 量 ， 则 原 粉 末 中 一 定 含 有 Na2CO3。 你 认 为 此 结 论 （选填“是”或“否”）正确。【例 2】现有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、Na 2SO4、BaCl 2、Ba（OH） 2、Cu(NO 3)2中的一种或几种现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含 （2）取白色沉淀 A，滴加
3、过量稀 HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 （3）向无色滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有 Ba（OH） 2， 含有 BaCl2【知识点梳理】1.写出下列物质的化学式及颜色氢氧化铁 、 氢氧化铜 、 氢氧化镁 、 氯化银 、 硫酸钡 、 碳酸钙 、 碳酸钡 、 氯化铁溶液 、 硫酸亚铁溶液 、 高锰酸钾 、（固体 ）（溶液 ）碱式碳酸铜 、 铜 、 氧化铜 、 硫酸铜溶液 、 四氧化三铁 、 木炭 、 2.据实验现象推测划线物质的 化学式，并写出化学方程式（每步均完全反应）（1）某蓝色溶液中滴入烧碱溶液后出现蓝色沉淀，过滤
4、后，在剩余溶液中滴入 BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。_ _ _，_ _（2）某黄色溶液中滴入苛性钠溶液出现红褐色沉淀，过滤后在滤液中滴入 AgNO3溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ，_ _ （3）某钠盐中滴入稀盐酸后放出无色气体，该气体通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊。_ _，_ _ _（4）某氯化物中加入火碱溶液微热后，用湿润的红色石蕊试纸检验管口，试纸变成蓝色。_ _（5）银白色固体放入蓝色溶液中，表面出现红色物质。_（6）金属锌粒放入无色溶液中，放出无色可燃性气体。 3.两种溶液反应生成有色沉淀，则沉淀可能是 和 ： 4. 如果溶液颜色为蓝色则该溶液可能为 和 ：如果溶液
5、颜色为浅绿色则该溶液可能为 和 ：如果溶液颜色为黄色则该溶液可能为 和 ：5.两种溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于硝酸，则沉淀可能是 和 ：两种溶液反应生成白色沉淀且沉淀能溶于硝酸，若溶解时有气体生成则沉淀可能是 和 ,若溶解时无气体生成则沉淀可能是 和 . 【跟踪练习】1、某废液 M 可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。反应生成气体的化学方程式是_ 。M 中一定没有_。为进一步确定 M 的成分，进行实验，步骤如下： 重新取 M 样品，滴加过量的试剂 X，静置； 取中的上层清液，滴加酚酞； 向中的溶液滴加过量的稀硝酸； 向中 的溶液滴加试剂 Y。完成填
6、空：试剂 X 是_（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂 Y 是_溶液。能确定 M 中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是_；能确定 M 中含有氯化钠的最主要的一个现象是_。（需写明现象对应的步骤编号）2、固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na 2CO3中的一种或几种组成为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是_；原固体粉末中一定含有_，它的可能组成有_种（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X 溶液 200g（只含一种溶质），则固体粉末由_（填化学式，下同）组成，其中质量小于10
7、g 的是_3、现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 （3）取步骤哦（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）请说明理由 【练习反馈】1.现有一包固体粉末，可能含有 FeCl3、Na 2SO4、NaOH
8、、CaCO 3、N H4HCO3、Na 2CO3中的一种或几种现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 （2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 （3）取（2）中溶液适量，滴加过量 BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体 A 和滤液B固体 A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡则原固体中一定含有 ，一定不含 （4）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有 NaOH生成白色沉淀总反应的化学方程式 2.现 有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na 2CO3、K 2SO4、FeCl 3、Ba（NO 3） 2、NaCl 中的一种或几种，为确
9、定其组成，小茜同学取适量试样进行下列实验请你根据她的实验现象判断：（1）取试样于试管中，得浑浊状液体，静置后得白色固体和无色溶液（2）过滤，将白色固体放入试管中，滴加足量足量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解（3）取步骤（1）的无色溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，发现溶液中冒气泡通过以上现象可以得出结论：原粉末中一定不含_，粉末中一定含有_，可能含有_步骤（1）中一定发生反应的化学方程式_ _，（4）小茜对可能含有的一种物质继续探究她在步骤（3）所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原粉末中一定含有该物质小强对此质疑，认为此操作不能得到相应的结论，他的理由是_ ，他说要想得到此结论，必须
10、将上述实验中的一种试剂换成另外一种试剂，证实了该物质的存在他把试剂换成了_ 。3.有一包白色固体，可能由 FeCl3,K2CO3,BaCl2,Na2SO4,KNO3,Ba(OH)2中的一种或几种组成，进行如下实验：（1）取少量样品，加入足量水中充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色固体；（2）取（1）中的白色固体，加入足量稀硝酸以后，白色固体部分消失，同时产生无色气体；（3）取（1）中的滤液，加入足量的稀硝酸后，再滴入少量的硝酸银溶液，无白色沉淀。则可以判断：该白色固体中一定有：_一定没有：_可能有：_写出一定发生的化学反应方程式：4为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并
11、进行实验。（1）写出沉淀 A 的化学式 。过量 CaCl2溶液混合物溶解（NaCl 溶液中含少量 Na2CO3）蒸发溶液沉淀 A固体物质 B（2）加入 CaCl2溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： . 5.有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：白
12、色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液生成白色沉淀；过滤后，向所得沉 淀中加入盐酸，沉淀不溶解；向滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有_ _。若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作中应加入的试剂是_ _， 操作中应加入的试剂是_ _。6.有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向
13、实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产 生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀， 根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。7.一包白色粉末，由 CuSO4、BaCl 2、NaOH、Na 2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实
14、验（假设所有反应均恰好完全）：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有_ 。（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有_，不含有_。（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。乙同学：另取 10.6g 白色粉末，加入到足量的 CaCl2溶液中，充分反应，过滤、洗涤烘干得 9g 固体。甲同学通过实验得出“白色粉末中含有 NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ，乙同学通过实验得到的结论是白色粉 末中_
15、（一定或可能）含有 NaOH。8一瓶不纯的 K2CO3粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO 3)2、KCl、CuC1 2、Na 2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加 AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解。（3）另称取 1.38g 该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后生成 1.97g 白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A.杂质中可能含有 KNO3、Na 2CO3 B杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuC1 2、Na 2CO3C. 杂质中肯定含有 KCl，可能含有 Na2CO3 D.杂质中肯定含有KCl、Na 2CO3，可能含有 KNO3
